复习题教学目标设计

《电化学》单元复习与巩固

【学习目标】

1、进一步了解原电池和电解池的工作原理，

2、能写出其电极反应和电池反应方程式。

【教学过程】

一．电化学原理

判断下列电池类型，并写出电极反应和电池反应

负极：（Zn ) Zn - 2e = Zn

（氧化反应） 阴极：2H＋2e＝＝＝H2↑(还原反应）

正极：（Cu ) 2H+ 2e = H2↑

(还原反应） 阳极：2Cl－2e＝＝＝Cl2↑（氧化反应）

通电+2+总反应： Zn+ 2H = Zn + H2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

小结原电池、电解池比较。

原电池

电解池

将电能转化成化学能的装置

定义

将化学能转化成电能的装置

装置

举例

①活泼性不同的两电极（连接）

形成

②电解质溶液（电极插入其中条件

并与电极自发反应）

③形成闭合回路

负极：较活泼金属（电子流出电极

的极）

名称

正极：较不活泼金属或能导电的非金属（电子流入的极）

①两电极接直流电源

②两电极插入电解质溶液

③形成闭合回路

+-－－-2+＋－阳极：与电源正极相连的极

阴极：与电源负极相连的极

负极：发生氧化反应，失电子

阳极：发生氧化反应，溶液中正极：发生还原反应，溶液中的阴离子失电子，或金属电极电极

的阳离子或氧气得电子

失电子

反应

阴极：发生还原反应，溶液中阳离子得电子

要点诠释：原电池、电解池、电镀池的判断规律

若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：

先看电极：两极为导体且活泼性不同；

再看溶液：两极插入电解质溶液中：

后看回路：形成闭合回路或两极接触。

对应练习：

1.依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；

（2）银电极为

极，发生的电极反应为

；

X电极上发生的电极反应为

；

（3）外电路中的电子是从

电极流向

电极

2.某同学为了使反应2HCl +2Ag==2AgCl + H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是

(

)

二、电极反应式和总反应式的书写。

（1）

由原电池或电解池装置书写电极反应式、总反应式。对于原电池，根据电极材料、电解质溶液及反应现象，先确定正、负极，然后写出电极反应式。在确保正、负两极转移电子数目相同的条件下，将正、负两极电极反应式相加即得电池的总反应式。

（2）先根据氧化还原反应方程式找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定两极名称和反应物，然后利用电子守恒分别写出两极反应式。若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。

例：氢氧燃料电池（碱性）

：

负极 H22H

2H＋2OH－2 e＝2H2O

正极 Ｏ2＋2H2O＋4 e＝4OH

总反应式为：2H2＋Ｏ2＝2H2O 对应练习：

学生板书：甲烷燃料电池（碱性）

：

负极：CH－

2-4＋10OH－8e＝CO3＋7H2O；

正极：4H2O＋2O

2＋8e＝8OH。

电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O 课堂练习：

1.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）

A．有Al、Cu、稀H-==Al3+2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：2Al＋8OH－－6e－=2AlO－2＋4H2O

C．由Fe、Cu、FeCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+3

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+

2、（2015 湖北七市二模）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示，下列说话正确的是（

A、氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-

B、电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大

C、二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+

D、当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L

）