复习题课时教案

第二节

有机化合物的结构特点

第一课时

有机化合物中碳原子的成键特点

一、教材分析

本节课内容在整个高中化学的学习中起着承上启下的作用，体现在以下两个方面：

1.从承上的角度来看：本节课的内容承接了必修二中一些基础的结构知识，例如：8电子稳定结构、共价键、电子式结构式的书写以及甲烷、乙烯、乙炔等简单有机物的结构，其中有较为本质联系的知识为8电子稳定结构和共价键的有关知识，这些知识与本节课中碳原子成4个键以及由此引申出来的碳原子形成单键、双键、叁键时的空间构型有着密切的联系。

2.从启下的角度来看：有机物的碳原子成键特点以及有机分子的空间构型可以很好地帮助学生从本质上理解有机物的同分异构现象以及官能团与有机物性质之间的关系。

二、学情分析

学生在必修二的学习中对简单有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯）的结构有了初步的了解，但是由于学生基础较差，对碳原子成键特点及有机物空间结构概念模糊，有机物的表示方法也是易错环节，书写有机物结构简式时碳原子价键常常不符合4个价键。

三、指导思想

1.学生为课堂中心，分组进行活动和讨论归纳，体现教师在本节课中主要起引导和评判的作用。

2.在教学中充分利用多媒体，模型教具让学生直观地认识不同成键方式下的有机物结构特点，其中尤其是要让学生自己多动手，搭建、翻转、比较球棍模型，让学生对抽象的知识有具体的认识，体现新课改的化学核心素养。

四、教学目标

1.

知识与技能

理解有机物中碳原子的成键特点,掌握有机物的空间构型。

能用分子结构模型搭建简单的分子,知道分子结构上的差异。

2.

过程与方法

牢固树立以学生为中心，学生分组合作，师生互动。

通过搭建有机分子模型，让学生建立立体化学的概念，在头脑中形成立体结构影像，培训空间想象能力,为以后的学习奠定基础。

3.

情感态度与价值观:

通过了解有机分子三维结构的发现历史,体验人类对物质结构的认识是逐步深入的，只有不断探索才能发现事物的奥秘。

五、教学重点

碳原子的成键特点

有机化合物的表示方法

六、教学难点

有机化合物的空间结构

七、教学过程

【引课】利用生活中常见的有机物衣（纤维素）、食（葡萄糖、淀粉）、住（涂料）、行（燃料油），引出有机物种类繁多。

【提出问题】为什么自然界中有机物种类繁多？

【分析问题】研究对象：有机物→含碳化合物→分析碳原子成键特点

【解决问题】C→最外层有四个电子，不易得失电子而形成离子键，易共用电子对而形成共价键。

【设计意图】通过提问预设，引导学生解决疑问，提高学生对分析问题的能力。

【提出问题】那么碳原子在有机物中是如何成键的呢？

【分析问题】举例分析最简单的有机物甲烷的成键特点。

【模型推理】展示甲烷分子的结构模型，根据甲烷分子的球棍模型，推出甲烷分子的成键特点及空间结构，直观的认识共价键的三个参数。

【设计意图】提高学生的模型认知及证据推理的能力。

【回顾知识】回顾甲烷分子的分子式、结构式、结构简式、电子式，进一步掌握有机物的表示方法，引出实验式和键线式。

【设计意图】复习必修二中学过的知识，将熟悉的知识带入本节课中。

【归纳总结】根据甲烷分子的结构特点推知，碳原子与其他原子可以形成共价键，碳原子周围形成四个共价单键，氢原子周围形成一个共价单键。

【提出问题】在有机物中出来C、H原子，常见的还有O原子和Cl原子，你能归纳出这两种元素的成键特点吗？

【分析问题】C原子最外层4个电子，达到8电子稳定结构还需要4个电子，因此共用四对电子而形成4个共价键。

H原子最外层1个电子，达到2电子稳定结构还需要1个电子，因此共用一对电子而形成一个共价键。

【解决问题】O原子最外层6个电子，达到8电子稳定结构还需要2个电子，因此共用两对电子而形成2个共价键。

Cl原子最外层7个电子，达到8电子稳定结构还需要1个电子，因此共用一对电子而形成1个共价键。

【设计意图】循序渐进，逐层推进，引导学生从已知的知识去了解有机物中常见元素的成键特点。

【归纳总结】碳原子可以与其他多种原子形成共价键。

【提出问题】那么碳原子之间可以形成共价键吗？

【模型展示】乙烷、乙烯、乙炔的结构模型，推出成键特点及空间机构。

【证据推理】碳原子之间可以形成单键、双键、三建。空间结构分别为立体结构，平面结构、直线结构。

【设计意图】提高学生的模型认知及证据推理的能力，认识有机物几种典型分子的空间结构。

【课堂游戏】四人一组，用四个黑球连接不同形状的结构，看看你能连接出几种？（黑球表示碳原子）

【引导】1.四个球均用单键相连，看看你能连出几种？

2.四个球用一个双键相连，看看你能连出几种？

3.四个球用一个三建相连，看看你能连出几种？

【设计意图】动手动脑，手动搭建模型，更好的认识碳原子之间的成键特点。

【归纳总结】碳原子之间可以形成单键、双键、三建，碳原子之间的连接方式有多种，碳原子之间可以形成碳链，也可以形成碳环。

【课堂练习】科学实验表明，在甲烷分子中，4个碳氢键是完全等同的。下列说法错误的是(

)

A．键的方向一致

B．键长相等

C．键角相等

D．键能相等

【思考探讨】游戏中连接的八种结构中都含有四个碳原子，如果其余的键都用氢来补，那么请写出它们的分子式吗？

【解决问题】分别写出八种结构的分子式。

【提出问题】在上述分子式中有些分子式相同，那么分子式相同的是同一种物质吗？

【分析问题】虽然分子式相同，但结构不同，因此它们不是同一种物质。

【提出问题】既然不是同一种物质，那么它们之间有什么关系吗？

【引出下节课内容】像这种分子式相同，结构式不同的物质称为同分异构体。

【设计题图】根据结构写出分子式，更好的掌握有机化合物的表示方法，再进一步观察发现很多不同结构分子的分子式相同，引出同分异构体为下节课做铺垫。

【课堂总结】

【课后作业】试着写出五个碳有多少中连接方式？

【课后反思】

【板书设计】

一、

有机化合物中碳原子的成键特点

1.

碳原子的成键特点

最外层四个电子，易形成四个共价键

2.

碳原子与其他原子的成键特点

3.

碳原子与碳原子的成键特点

单键、双键、三建、碳链、碳环