课题2 元素课件配套优秀教案设计

第三单元 课题2 原子的结构（第二课时）

【教学目标】

1．知识与技能：

(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；

(2)、了解原子结构的表示方法；

(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；

(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2．过程与方法：

(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与价值观：

(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；

(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

【教学资源分析】

在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。

本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。

【教学策略分析】

本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。

【教学重、难点】

重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的概念。

【教学准备】

1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；

2．网上下载的原子结构示意图。

【课时建议】

1课时

【教学过程】

教学流程

创

设

情

境

富有感情地朗读学生作品——

创设问题情境，从巩固已教师活动

学生活动

设计意图

科普小论文《漫游原子世界》，欣赏作品；

要求学生根据小论文的内容在发挥想象力、画图。

有的知识切入，形成和

草稿纸上画出原子的构成。(内(两个同学在黑板上

谐、活跃的课堂气氛。

容见

“资料链接”。) 评价学生所画内容。

画。) 教学流程

导

入

新

课

教师活动

学生活动

设计意图

（提问式讲解）

充分利用教材资源，激发学生的好奇心。

导入课题。

同学们，你们知道氢、碳、氧、

钠、硫等原子核外各有几个电子吗? （可提示学生参考教材P68 表4—2。) 原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有

规律可寻呢? (板书) 一、核外电子的排布

猜测；

查阅资料； 回答。

阅

读

小

结

创

意

绘

画

引

出

问

题

学

得

新

知

指导学生阅读教材P76有关内容阅读课本；

后提问：核外电子是怎样排布的? 用两个字概括。

(过渡)那么，电子究竟是怎样

分层排布的呢?

讨论、交流；

寻找最佳词语。

培养学生的阅读、总结、概括能力。

思考、猜想；查书。

自然过渡；层层深入。

自由创意画图：各种画画是学生感兴趣的活请同学们利用教材P68表4—2氢原子结构创意图很动，再加上又是抽象画，

的数据，进行创意绘画：(1)快画好；画氧原子结学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。

氢原子结构图。(2)氧原子结构

构创意图时遇到问图。

题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢? 请同学们打开书本，看教材P76图4—9，介绍电子层概念。

（投影) 氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图

及各部分表示的意义。

知道电子是分层运动

的。

回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。

分组讨论后交流。

从问题着手，引出新知。

注意知识的前后连贯。

议

论

交

流

（投影) 核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。

仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?

教学流教师活动

学生活动

设计意图

程

归

纳

小

结

形

成

结

论

1．原子核外第一层最多有几个

电子? 答：2个。

让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特

点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。

可见，元素的化学性质取决于_________。

2．原子核外第二层最多有几个

电子? 答：8个。

3．原子核外第三层最多有几个

电子? 4．元素的种类取决于________。

5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点? (列表比较。) 介绍：相对稳定结构的概念。

答：8个

应用

拓展

动

画

演

对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? (过渡) 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得

电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 思考并回答：化学性质相似。

培养学生发散性的思维。

思考。

进一步激发求知欲。

示

(动画片演示) 离子的形成。

观看动画片，体会离在有趣、轻松、又十分形子的形成过程。看插象的氛围中接受抽象、难

介绍：阴离子、阳离子的概念。

图，体会化合物的

懂的知识，增强了学生的(看教材插图：P77图4—10“钠形成过程。

与氯气反应形成氯化钠”。)

抽

象

思

维

(板书)二、离子的形成

请同学们通过观看动画片及看教材P77插图，说说书写离子符号

应注意的事项。

强调离子的表示方法。

以小组竞赛的形式，比正记录。

自己归纳离子符号的

书写特点。

学习兴趣，提高了学习

的效果。

培养学生的思维能力及表达的能力。

练习书写一些离子的

确率、比速度，提高学生

符号。

的参与意识，从而增强学习的积极性。

教学流程

对

比

分

析

理

解

概

念

（投影）

教师活动

学生活动

设计意图

分组讨论；

代表发言。

在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、

表达的能力。

原子、离子的比较。

师生共同填表：

氧气由_____构成；水

由_____构成；二氧化

碳由______构成；铁进一步确立物质的微观由______构成；硅由概念。

____构成；氢气由____构成；氯化钠由

__________构成。

学 练

以 习

致 巩

小结：构成物质的粒子有哪几用 固

种?举例说明。

请学生以图表的形式归纳出：

尝试用图表表示。

学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。

小 完

元素、原子、分子、离子、单结 善

质、化合物之间的关系。

归 提

(投影) 纳 高

物质与其构成粒子之间的关系。

【资料】

漫游原子世界

我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。

【

板书设计】

课题3 离

子

一、核外电子的排布

1．排布规律：分层。

2．原子结构示意图：

3．决定元素的化学性质：最外层电子数。

二、离子的形成

1．定义：带电荷的原子。

2．形成过程：

三、小结

金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子； 非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；

稀有气体元素：最外层电子数一般等于8(氦为2)，不易得到也不易失去电子；

相对稳定结构：最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，如稀有气体。

【教后小记】

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