课题2 氧气多媒体教案及点评

课题二

氧

气

【教学目标】

【知识与能力】

1.认识氧气的主要物理性质。

2.观察和描述木炭、铁丝、铁丝等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。

【过程与方法】

1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。

2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

【情感、态度与价值观】

1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

【教学重点、难点及突破】

重点：

氧气的性质。

难点：

1.氧气的化学性质。

2.了解化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。

【实验准备】：

1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、坩埚钳、石棉网

2.氧气（一大瓶三小瓶）

课时：一课时（附课件2.2）

教学过程：

1.导入新课

复习提问：

（1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？

（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？

（3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？

过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。

2.讲授新课：

一、氧气的物理性质

展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

（通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）

（3）溶解性：氧气不易溶于水。

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

二、化学性质：

1.氧气的检验（教师演示）

氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧

）

（教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象）

演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。

②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

点燃二氧化碳（CO2）

③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）——→演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。

①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。

点燃四氧化三铁（Fe3O4）

②文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）——→③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

提问：由学生讨论3分钟后回答：

①铁丝在空气中能否燃烧？（不能。）

②铁丝为什么要绕成螺旋状？（为了增大铁丝与氧气的接触面积。）

③铁丝下端为什么系一根火柴？（引燃铁丝。）

④实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么？（火柴燃烧消耗氧气，若铁丝迅速放入瓶底，则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出，都不利于铁丝的燃烧。）

⑤集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么？（防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。）

演示实验（3）:硫磺在氧气中燃烧（黄色固体）

①空气中的燃烧情况：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

②在氧气中燃烧的现象：在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并产生有刺激性气味的气体。

点燃二氧化硫（SO2）

③文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）——→结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。

二、化合反应和氧化反应

1.化合反应：

①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。

②特点：多变一。

③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（它不属于基本反应类型。）

3.化合反应和氧化反应的区别与联系

讲解：氧化反应和化合反应的区别。

区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。

引导讨论：在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？

联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。

练习：判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应？

（1）水+二氧化碳→碳酸

（2）锌+盐酸→氯化锌+氢气

点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）

（3）石蜡+ 氧气（O2）——→点燃二氧化硫（SO2）

（4）硫（S）+ 氧气（O2）——→

过渡：生活中有许多燃烧现象，都是氧化反应，但有些反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉。

三、缓慢氧化

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。

随堂练习： 1.下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白色固体的是(

) A、木炭

B、铁

C、蜡烛

D、磷

2.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是(

) A、发出明亮的蓝紫色火焰

B、生成有刺激性气味的气体

C、放出大量的热

D、硫粉逐渐减少

3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是(

) A、氧气具有可燃性

B、氧气能提供动植物呼吸

C、氧气能支持燃烧

D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

4.下列关于氧气物理性质的描述，正确的是(

) A、氧气的密度小于空气

B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水

C、氧气是无色的，液态氧也是无色的

D、氧气在通常状况下是无色无味的气体

5.在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体，可选用的可燃物是(

)

A、木炭

B、蜡烛

C、磷

D、硫

6.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是(

) A、木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，有二氧化碳气体生成

B、红磷在氧气中燃烧时，产生大量白雾

C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体

作业：

1.课本P36页习题1~4。

2.配套练习课题2氧气。

板书设计：

一、氧气的物理性质

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：略大于空气；

（3）溶解性：氧气不易溶于水。

（4）三态变化：

二、化学性质：

1.氧气的检验：氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧

）

2. 化学性质：

点燃二氧化碳（CO2）

（1）碳（C）+ 氧气（O2）——→点燃四氧化三铁（Fe3O4）

（2）铁（Fe） + 氧气（O2）——→点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）

（3）石蜡+ 氧气（O2）——→点燃二氧化硫（SO2）

（4）硫（S）+ 氧气（O2）——→三、化合反应和氧化反应

1.化合反应：

①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。

②特点：多变一。

③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（不属于基本反应类型。）

3.化合反应和氧化反应的区别与联系

区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。

联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。

四、缓慢氧化

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

教学反思：

本课题中，主要学习了氧气的一些物理性质和化学性质，并通过分析反应过程知道了氧化反应和化合反应的特征。本课题主要采取了实验的授课形式，使学生较直观地看到了实验的现象，也使课堂气氛生动，有利于调动学生的兴趣，同时培养学生的归纳总结能力。

本节课实验比较成功，但也存在一些不足，比如硫燃烧实验时，燃烧匙内有少许的石蜡，导致实验的失败。由于顾虑演示实验占太多时间，而无法完成后面的练习、总结部分，所以在实验的过程中未有全面照顾到班上所有学生是否已经清晰观察实验现象。虽然部分实验有做到走下去让学生看，但是有些实验就没有这样做，可能有一部分学生就没有清楚观察到完整的实验现象。再次学生在观察并描述现象时，没有更好的去引导。以后需要改进的方面

1. 讲课时的语音语调要留意，尽量做到抑扬顿挫；

2. 积极调动课堂气氛，加强课堂的控制力；

3. 改善实验演示技巧，照顾全体学生对实验的观察。

4.能提供学生在

课堂练习的机会。 化学作为一门科学，只有在不断的实践中才会发挥他的作用，因此，在化学教学过程中不仅要注意理论知识的传授更重要的是引导学生学会分析问题、解决问题的能力。希望以后的课堂当中能不断超越自己，做得更好！