课题2 氧气名师教学视频（文字实录）

第二单元 我们周围的空气

课题2 氧气 榆中县第九中学 冯菊梅

教学目标

1.知识与技能

（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；

（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；

（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。

2.过程与方法

（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；

（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

3.情感态度与价值观

（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；

（2）知道化学反应的重要用途。

教学重点

氧气的化学性质以及化学反应的概念。

教学难点

氧气的化学性质的掌握。

教具准备

氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。

教学课时：2课时

第一课时：氧气的性质。

第二课时：化合反应和氧化反应。

教学过程

导入新课

演示：将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。

推进新课

［展示］2-1 出示一瓶收集好的氧气。

（1）请学生观察并描述其物理性质。

（2）想一想：氧气有味吗？

（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

1.物理性质

通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化

［分析］

改变条件 氧气

→ 液氧

→ 固态氧

（无色） （淡蓝色）（淡蓝色）

［演示］

实验2-2 现象：带火星的木条复燃

2.化学性质

能使带火星的木条复燃

［提问］

如何检验氧气？

［

回答］

把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。

实验室检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如复燃或燃烧更旺，证明是氧气。

［演示］

实验2-3 现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。

结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

［分析］

硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

二氧化硫

硫+氧气［实验］木炭在氧气中燃烧

现象：1.发出白光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。

点燃二氧化碳

碳+氧气［演示］

实验2-4 现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。

［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

2.火柴起什么作用？

点燃

3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

4.为什么铁丝要加工成螺旋状？

[回答］ 1.防止集气瓶被炸裂。

2.引燃铁丝。

3.以免火柴燃烧消耗氧气。

4.给上面的铁丝预热，使之能持续燃烧。

四氧化三铁

铁+氧气［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

布置作业：

课本P36习题 1、2、4。

板书设计：

第二单元

我们周围的空气

课题2 氧气 点燃

通常状况下,无色无味气体物理性质密度略大于空气不易溶于水有三态变化氧气

硫氧气点燃二氧化硫点燃化学性质二氧化碳碳氧气点燃铁氧气四氧化三铁教学反思