课题1 原子的构成精品学案

化学学科电子教案

——黄欢

课

题

课题

原子的结构

课

型

新授

第2课时

原子核外电子的排布和离子的形成

（一）知识与技能

（1）知道原子核外的电子是分层排布的。

（2）认识原子结构示意图，了解典型元素原子核外电子的排布特点了解。（3）以氯化钠为例了解离子形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。

（二）过程与方法

培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

（三）情感、态度与价值观

（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

（2）严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。

教学三维目标

教学重点

原子核外电子的分层排布、原子结构示意图、离子的形成。

教学难点

原子核外电子分层排布的规律。

教学准备

多媒体课件

教学过程

教师活动

在上一堂课，我们学习了原子的结构，同学们还记得原子的是由哪几部分构成的吗？它们有什么样的特点呢？

原子是由居于原子中心原子核和核外电子电子构成的。其中，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中字不带电。

原子体积很小，居于原子中心的原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子核外有“很大”的空间。电子就在这个“很大”的空间里做高速运动。那么电子是怎样运动的呢？在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在原子核外的呢？这就是我们今天要学习的知识：原子核外电子的排布。

教学过程

复习旧知

导入新课

学生活动

思考并回答问题

新授

1、核外电子排布规律

【过渡】我们看一下，只有一个电子的氢原子的核外观看课件

电子运动的模拟动画，与行星绕太阳运动有些相像。

再看钠原子的核外电子情况。我们可以看出电子有它

们经常运动的区域，像钠原子的电子，就有三个电子

经常运动的区域，我们称为电子层。

【讲解】在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量认真听讲，记录高的通常在离核远的区域运动。我们将电子出现的区笔记

域叫做电子层。离核最近的叫第一层，此致叫第二层，

依次类推，离核最远的叫最外层。核外电子的分层运

动又叫分层排布。（注意：电子层并不是真实的轨道，

而是假设的，便于学习研究。）

现在已知元素的原子核外电子最少的只有一层，最多

的有七层。

电子层：

1

2

3

4

5

6

7

电子数目（最多）：

2

8

18

32 ... ... ...

离核：

近

远

低

高

能量：

我们用原子结构示意图来表示核外电子的分层排布。

那原子结构示意图有几部分组成呢？

【讲解】以钠原子为例，圆圈表示原子核，+表示正

电，11表示质子数，弧线表示电子层，分别为第一层

第二层，第三层。其中第三层也是最外层。弧线上的

数字表示电子层上的电子数。（注意：圆圈里的质子

数与各层电子数之和要相等。）

请两位同学到黑板上写出氧、硫原子的结构示意图，练习

其他同学在本子上完成。

【练习】1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说

法错误的是（

）

A．氯原子的核电荷数为17

B．氯原子最外层有7个电子

C．氯原子的质子数为17

D．在化学反应中氯原子容易失去

电子

【提问】观察课本P54图3-12，

尝试找出一些核外电子的排布规律。

【总结】每一行原子的电子层数相同，最外层电子数观察图片，讨论

依次增多；每一列原子的最外层电子数相同，电子层

认真听课，记录笔记

观看课件

【归纳】离子与原子的区别和联系。

填写表格

原子

离子

结构

质子数=电阳离子

阴离子

子数

质子数>电子数

质子数<电子数

电性

不带电

带正电

带负电

联系

【练习】2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子

数依次增多。稀有气体的原子最外层电子数为8个（氦：2个），是一种相对稳定结构（化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应）。金属元素原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，从而是次外层变为最外层达到相对稳定结构，电子数越少越易失去电子。非金属的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，是最外层达到相对稳定结构，电子越多越易得到电子。

【归纳】原子的化学性质主要由最外层电子数决定。

2、探究离子的形成

【过渡】金属原子最外层电子一般都少于4个，非金属的原子最外层电子一般多于4个，他们都没有达到相对稳定结构，他们有趋向相对稳定结构的形式，我们看一下氯化钠的形成过程就明白他们是如何趋向的了。

【讲解】钠原子失去最外层电子，带一个单位正电荷，氯原子得到一个电子，带一个单位负电荷，这样带正电的粒子和带负电的粒子相互吸引，形成了氯化钠。我们把带电荷的原子叫做离子，带电的原子团也是离子。其中失去电子而带正电荷的原子叫阳离子（如Na+、Ca2+），得到电子而带负电的荷的原子叫阴离子（如Cl－、SO42－）。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。

【讲解】离子的符号和结构示意图。

的有②⑤⑥(填序号，下同)，属于阳离子的有①④，练习

属于阴离子的有③。

3.根据下列原子或离子结构示意图填空。

（1）电子层排布相同的是__B、C___。

（2）属于金属元素的是__D___。

（3）属于稀有气体元素的是___C__。

（4）属于阴离子的是__B___，其离子符号是___F-___。

（5）原子变成离子后电子层会改变吗？

[答案：得到电子后电子层数不变；失去电子后电子层减少] 在这节课上，我们都学了什么？

总结归纳

1.原子的核外电子排布

2.离子的形成

课堂小结

板书设计

第2课时

原子核外电子的排布和离子的形成

一．原子的核外电子排布的规律

1.电子在核外是分层排布的

2.最外层电子数最多不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）

3.原子结构示意图

4.元素化学性质与原子最外层电子数相关

二．离子

失去电子而带正电荷的原子叫阳离子

得到电子而带负电荷的原子叫阴离子

三．离子与原子的区别和联系

作业设计

练习册课题

原子的结构

第2课时原子核外电子的排布和离子的形成

教学后记