课题4 化学式与化合价教学活动设计方案

课题4 化学式与化合价

（第一课时）教案

一、教学目标

知识与技能

1、了解化学式的含义、读写法；让学生感知化合价，理解化合价的本质。

2、掌握化合价的一些规律，知道一些常见元素和根的化合价，并熟记一些常见的化合价。

3、初步学会根据化合价写离子符号及已知化学式计算化合价的方法。

过程与方法

1、引导学生运用科学方法来学习化学知识，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的

学习能力，并掌握科学的记忆方法。

2、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应

用概念认识新事物的能力。

情感态度价值观

1、在学习元素化合价的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。

2、引导学生形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

3、在知识探究过程中，进一步培养学生学习化学的兴趣。

二

、教学重点：

1、化学式的意义及读写法。

2、熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。

三

、教学难点：

1、化合价概念的形成和建立，感知、理解化合价。2、化合价的应用。

四

、教学过程设计: 【引入】展示水、五氧化二磷、二氧化碳、氢气的中文名称。

【教师】在上节课通过水电解实验，我们知道水是由氢元素和氧元素组成的，并且科学家根据精确的实验测定，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水表示为H2O。那之前我们接触过余下三种物质，它们的符号又怎么表示呢？

【学生】五氧化二磷（P2O5）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）。

【教师】好的，大家有没发现，它们都是由元素符号和数字组成的。对，在化学上我们把这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。在这个定义中，同学们对于物质这个词又是怎么理解的？

【学生】老师，之前我们根据是否由同种物质组成分为纯净物和混合物，那么纯净物有化学式，混合物没有化学式。

【教师】非常好，每种纯净物的组成是固定不变的，所以化学式有且只有一个，而混合物没有固定的化学式。

【投影】展示水的中文名称

【教师】写名称我们知道表示水这种物质，但我觉得它在化学涵义上有些不足：既不能表示水的元素组成；又不能表示水的微观构成。那么谁的内涵比它更丰富呢？

【学生】化学式H2O。

【教师】那让我们一起来探讨化学式H2O的意义。

1、表示水这种物质。

2、表示水由氢元素和氧元素组成。

3、表示1个水分子。

4、表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

其中前两点描述的是宏观意义，后两点描述的是微观意义。

教师总结，学生笔记，化学式意义：

1、表示一种物质。

宏观

2、表示该物质的元素组成。

3、表示物质的一个分子。

微观

4、表示物质的分子构成。

【学以致用】练习：CO2表示的意义。（提问学生）

【巩固提升】讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？（与之前的相关知识对比学习）

【投影】学习单质化学式的写法和读法；化合物化学式的写法和读法（原则：顺写反读）。

【巩固】写出下列物质的化学式（可开火车的形式）：

1、焊接金属时作保护气的氩气＿＿2、用于电脑芯片的硅＿＿

3、水银温度计上的水银﹙汞﹚＿＿4、空气中含量最高的氮气＿＿

5、铝壶中的铝＿＿6、火柴盒侧面含有的红磷＿＿

【教师】实验测知，化合物都有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如：

物质

化学式

原子个数比

氯化氢

HCl 水

H2O 二氧化碳

CO2

三氧化二铁

Fe2O3

1:1 2:1 1:2 2:3 （教师进行引导）从上表可看出：不同元素相互结合时，其原子个数比并不都是1：1，如H与Cl结合的原子个数比为1：1，生成HCl；H与O结合的原子个数比为2：1，生成H2O。那么我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？诶，一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。那什么是化合价？

定义：表示原子之间相互化合的数目。化合价有正价与负价之分。那正价、负价也即化合价是怎样得来的？

【投影】感知化合价：离子的形成。

【教师】我们再来回顾一下上单元钠原子跟氯原子是怎么形成离子的？钠/氯是第几号元素？核外电子怎么排布？得到电子还是失去电子，得失电子数为多少？

【学生】钠是第11号元素，第一层排2个电子，第二层排8个电子，最外层为1个电子，1<4，容易失去一个电子形成稳定结构，失去电子，带正电，所以钠离子写为Na+。同理，氯离子为Cl-。钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下：

在离子形成的这个过程中，

钠元素说我显+1价，氯元素说我显-1价。同学们，你们有没有似乎悟出点什么？

【投影】根据下表找规律：（你能从中悟出点什么？）

【学生】提问学生：它们有什么相同点跟不同点？（教师加以引导）

相同点：正负号、数值一致；不同点：位置、表示法、“1”的处理不同。

【教师】总结：元素化合价与离子符号：

位置

正负号与数值的顺序

数值是1时

+1

化合价

正上方

先号后数

要写

离子符号

右上角

先数后号

不写

如：H：表示+1价的氢元素，H+：表示氢离子。你会了吗？

【学生】Al：表示+3价的铝元素，Al2O3：表示氧化铝中铝元素为+3价。

【学以致用】练习：（提问）Na、O、H2O、CO3 【教师】最后一个大家认识吗？翻开书85页，看看书是怎么介绍的？

【学生】老师是叫碳酸根。负二价的碳酸根。

【引入】原子团的定义：一些带电的原子团，如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫原子团，又叫根。根也有化合价。

原子团（

根

）：

原子团名称：氢氧根

硝酸根

铵根

硫酸根

碳酸根

化合价为：

-1

-1

+1

-2

-2 原子团符号：

OH

NO3

NH4

SO4

CO3

【教师】介绍完原子团，请同学们看书85页，表4-2：讨论总结元素的化合价有什么特征？

【类比与归纳】关于化合价：（师生共同合作）

1、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的性质。因此，单质中，元素的化合价为零。

2、化合价有正价和负价。

3、通常氢元素为＋1价，氧元素为－2价。

4、金属元素常显正价，非金属元素常显负价。

5、一些元素可显示不同的化合价（可变化合价）。如S、Cl、Mn、N等

6、在化合物里，正负化合价的代数和为零。

【教师】化合价对我们后面深入学习化学知识至关重要，因此，我们要记住一些常见元素化合价。同学们课后可将表4-2中的化合价按一定规律进行分类，并试着编写能帮助记忆的化合价韵语、歌谣或顺口溜。下面是老师总结的常见元素化合价(口诀)可供参考，看谁背的快：

一价H Li K Na Ag 二价O Mg Ca Ba Zn 三Al 四Si 五价P 变价元素记在心

二三Fe 二四C 一七Cl 三五N +1-2-2-2+3+3

S价常显二四六

Cu Hg一二也都有

二O 二S 一Cl 三N表示的是负价

常见原子团化合价：

负一OH、NO3

负二SO4、CO3

正一NH4

【教师】记住了常见的化合价以及化合价的相关规律，那化合价有什么用呢？接下来就让我们一起感受化合价的应用。

1、（学生练习）根据化合价写离子符号：

钠离子

银离子

氢离子

亚铁离子

铁离子

氢氧根离子

碳酸根离子

铵根离子

Na+

Ag+

H+

Fe2+

Fe3+

OH-

CO32-

NH4+

2、根据化学式标化合价：（化合物里正负化合价的代数和为零）

HCl

H2O

NaCl

Fe2O3 其中氢元素常显+1价，氧元素常显-2价，钠元素为+1价，标上化合价。

化学式H2O中正、负化合价的代数和？列式：（+1）×2+（-2）=0 那氯元素的化合价呢？以NaCl为例，NaCl中钠元素为+1价，求氯元素的化合价则设为x，列式：+1+x=0解得x=-1，所以NaCl中氯元素为-1价。

同理Fe2O3中求铁元素的化合价设为y，列式：y×2+（-2）×3=0解得y=+3，所以Fe2O3中铁元素为+3价。你会了吗

【练习】标出下列划线元素（原子团）的化合价（根价）：

H2

S

MgO

Na2CO3

KMnO4

KMnO4

单质中，元素的化合价为零。

【教师】总结：根据化学式确定化合价：

1、单质→0 如

H2

2、化合物：无可变化合价→直接标出

如

MgO

有可变化合价→列代数和计算

如

KMnO4 五

、课堂小结:本节课你收获了些什么?（学生自己总结）

六

、课后作业:

1、完成练习册。2、熟记常见元素化合价，下节课默写。

七

、板书设计: 课题4 化学式与化合价

一、化学式（定义、意义、读写法）

二、化合价及其应用、原子团

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