课题1 原子的构成课件配套优秀教案案例

第三单元

物质构成的奥秘

课题2 原子的结构教学设计

教学目标

【知识与技能】

1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。知道原子不显电性的原因。 2、逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 【过程与方法】

1、充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

2、在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 【情感态度与价值观】

1、对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。

2、结合原子构成的资料，对学生进行科学探究精神的教育。

教学重难点

【学习重点】1、原子的内部结构；

2、原子内各粒子间的关系。

【学习难点】相对原子质量概念的形成。

教学方法：情景教学法、分析比较法、归纳讨论法、讲授法。

课时安排：第1课时：原子的构成和相对原子质量

第2课时：核外电子的排布及离子的形成

教学过程

一、新课导入

【旧知识回顾】

1、原子与分子的本质区别是什么？

2、原子是化学变化中的最小粒子，它还能再分吗？ 【多媒体展示】中国第一颗原子弹爆炸视频

1964年10月16日下午3时，

中国第一课原子弹爆炸成功了，为什么原子弹有那么大的威力？原子内部究竟有些什么奥密呢？今天我们就来学习“原子的构成”。

二、讲授新课

（一）原子的构成

【讲解】对于原子结构的研究人们一直进行着，在19世纪末以前，人们一直认为原子是一个不可再分割的实心球体。1897年汤姆森发现了电子，从此叩开了原子的大门，人们开始揭示原子的秘密，之后卢瑟福等人通过实验发现了原子核。

【学生活动】

阅读课本第53页“原子的构成”一段文字，观察图3—8、3—9，并结合卢瑟福实验同桌之间互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述) 【教师归纳】

（一）原子的构成

（+） 质子（每个质子带一个单位的正电荷）

原子核

1、原子 中子（不带电）

核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）

2、核电荷数：原子核所带的正电荷数。

【分析讨论】

分析教材第53页表3—1，讨论并回答下列问题：

1、在原子中,质子数与中子数相等吗？

2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？

3、在原子中,质子数与电子数有什么关系？

4、不同种原子之间有哪些区别？

5、原子中的质子和电子都是带电的，那么原子是否显电性呢？

3、原子中的一些规律

（1）质子数不一定等于中子数； （2）原子核内不一定都有中子，例如有一种氢原子核内就只有一个质子；

（3）核电荷数=核内质子数=核外电子数；

（4）同种原子的核内质子数相同，不同种原子的核内质子数不同；

（5）原子中质子（原子核）与电子所带电荷数相等、电性相反，所以原子不显电性。

【过度】现在我们知道了原子的构成，而且也知道原子的质量很小，那么构成原子的微粒有没有质量呢？

（二）相对原子质量

1．阅读教材第56页的相关内容，结合下表体会为什么采用相对原子质量。

原子种类

原子质量(单位：kg)

氢

1.670×10－27

－26

氧

2.657×10

碳

1.993×10－26

2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。

相对原子质量＝一个原子的质量1一个碳原子质量×12

3．运用这个式子，计算一下上表中任意两种原子的相对原子质量。

4．相对原子质量有没有单位？单位是“1”，常省略不写

5.分析下表，思考各原子相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数有何关系？

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

相对原子质量

氢

1 0 1 1 碳

氧

钠

氯

6 8 11 17 6 8 12 18 6 8 11 17 12 16 23 35 相对原子质量≈质子数+中子数（数值上的相等）

三、课堂练习 1.在原子的组成中， 带正电， 带负电， 不带电， 绕着 做高速运动。 占据原子的绝大部分空间，原子的质量主要

集中在 。相对原子质量近似等于质子数和 之和。 2.氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ 3.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115.铟原子的河外电子数为( ) A．115 B．49 C．66 D．164 四、课堂小结：

教师指导学生回顾本节课所学知识并总结。

五、作业布置：

1.课后习题第3、第6题写在作业本上

2.课后思考：电子在核外做高速运转时会相互碰撞吗？它们又是怎样运动的呢？

六、板书设计

§3.2原子的结构

（一）原子的构成 质子（每个质子带一个单位的正电荷）

原子核

1.原子 （+） 中子（不带电）

核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）

2.核电荷数

3.原子中的一些规律

（二）相对原子质量

1.定义

2.实质

3.定义式：相对原子质量＝一个原子的质量1一个碳原子质量×12

4.近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数