课题1 原子的构成优质课教案整理

课题二 原子的构成

一、教学目标

1．知识与技能：

(1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的；

(2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2．过程与方法：

(1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；

(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3．情感、态度与价值观：

(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；

(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

二、教学重点：原子的内部结构、相对原子质量。

三、教学难点：对“原子不显电性”的理解。

四、教学准备

1．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片；

2．投影片：附表1、附表2。

五、教学过程

第一课时

一.原子

1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。

[板书]：2.特征：很小、

运动、间隔、原子是构成物质的一种微粒、原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。

[板书]：3.填表：原子和分子的比较

分子

原子

体积和质量很小，不断的运动，有一定的间隔，同种物质的分子（原子）相似点

的性质相同，不同种物质的分子（原子）的性质不同。

分子是保持物质化学性质的一原子是化学变化中的最小微粒，相异点

种微粒，在化学变化中可以再分。

原子在化学变化中不能再分。

相互关系

分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒。

：二.原子的结构

质子：带一个单位正电荷

居原子中心

原子核

原中子：不带电

体积极小

子

核外电子：带一个单位负电荷，围绕核做高速旋转。

原子核所带的正电量＝核外电子所带的负电量

原子核内的质子数＝核电荷数＝核外电子数

几种原子的构成：

原子种类

质子数

氢

碳

氧

钠

氯

1

8

中子数

0 6 8 12 18 核外电子数

6

17 核电核数

相对原子质量

11

原子的构成

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子

1

构成的。如普通氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型

展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）

现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。

提问：请大家来解释一下这种现象的原因? 讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。

解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。

教学流程

类

比

想

象

模

型

展

示

模

型

展

示

教师活动

(投影) 教材P71图4—2。

同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢? 学生活动

展开想象，并将想象的结果相互交流。

设计意图

借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。

设疑引起思考，通过对科学史实的了解，体会严谨的科学态度。

（讲解)

那就相当于乒乓球跟地球体积之欣赏图片并会露出惊

比。(对照投影。) 讶的表情。

（问）

原子这么小，还能不能再分呢? 意见不一。

（投影）

①能

原子结构的发现史。

②不能

可见，原子内部还有更小的粒子。③不确定

那么，原子的结构究竟是怎样的

呢?（板书)一、原子的构成

我们先来观察一下模型。

(展示) 原子结构的放大模型。

介绍：原子核(质子、中子)和电子。

通过模型，化抽象为直

观，帮助学生用微粒的观观察模型，认识原子的

念初步认识原子结构和各部分结构。

物质的微粒性。

2

动

画

添

彩

我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和电子

是如何运动的呢?

(播放) 动画片：原子内部的运动。

请同学们看教材P68图4—1，谁能概括一下原子的结构?(提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。)

调动学生的形象思维，提自由想象。

高想象能力。

边欣赏边与刚才的想

运用现代教育技术，把抽像进行对比。

象的知识形象化，让学生个别回答，相互补充，

感受微观世界的神奇，激不断完善：原子是由居

发学习化学的兴趣。

于原子中心的带正电

让学生学会运用归纳、概的原子核和核外带负括等方法对获取的信息电的绕核作高速运动

进行加工，培养表达能的电子构成的。

力。

从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学生的合作意识。

讨

论

归

纳

形

成

结

论

列

举

数

字

引

出

概

念

（投影）教材P70表4—1、4—2。

思考并回答下列问题：

分组讨论。

1．构成原子的三种粒子的电性、

质量如何?整个原子的质量主要

集中在哪部分？

2．原子中有带电的粒子，那么整

个原子是否带电?为什么?

3．是否所有原子核内都有中子?

4．同种原子核内的质子数和中子查表交流。

数有何特点?

5．不同种类原子的内部结构有何

不同?

通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少?小结后板书：

核电荷数== 核内质子数

== 核外电子数

（投影）附表1：

学生小结。

学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息。

“让事实说话，”通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量。

由于原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量。

那什么叫相对原子质量呢? 集体朗读。

二、相对原子质量

相对原子质量

==

让学生阅读教材P69的相关内容。

(板书) 1．定义(略)。

(问)哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系?

3

巩

固

运

用

拓

展

延

伸

查

阅

图

表

巩

固

提

高

从中我们可以知道：相对原子质

量是一个比值。

学生练习计算。

运用这个式子，我们不妨来算一下附表1中四种原子的相对原子

质量。

今后学习中，我们可直接查阅书后附录中的相对原子质量表(师生一起查阅)，同时，我们也应该记住那些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。

附表2：

学以致用，加深对概念的理解。

练习查表。

对学生进行爱国主义教阅读教材P69的“资料”

育。

栏。

通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，

便于运用。

观察后找出规律：

相对原子质量

你们有没有发现：各原子相对原≈质子数+中子数。

子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系? [布置作业]习题1、2、3、4 板书设计

课题二

原子的构成

一、原子的构成

1．原子的构成

质子（带1个单位正电荷）

原子核

原子 中子（不带电）

电子（带1个单位负电荷）

2．核电荷数=核内质子数=核外电子数

3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

二、相对原子质量

1．概念

以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

2．计算

①计算一种原子的相对原子质量。

②计算一种原子的真实质量。

③计算作为标准的碳原子的质量。

3．查阅相对原子质量表

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