第三单元 从微观结构看物质的多样性公开课教学设计模版

元素周期律与元素周期表

【双基盘点】

1．原子序数与元素的原子结构之间存在着好下关系：原子序数＝ ＝ ＝ 。

2.核素是指 ； 互称同位素，即

之间的互称。

A 3.表示特定原子的符号为ZX

，该原子中质子数是 ，质量数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。 4.元素周期表的结构

（1）周期

①具有 的横行，叫做一个周期；

②

周期有分类：短周期（第 周期）

，长周期（第 周期）和不完全周期（第 周期） （2）族：在元素周期表中，共有 个纵行， 族，其中 个主族， 个副族， 个0族， 个第VIII族。

5．随着原子序数的递增， 都呈现周期性变化。人们把 这一规律叫做元素周期律。

6.元素的化学性质主要取决 。同一周期自左向右，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同一主族自上而下，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

7.周期序数＝ ；主族序数＝

画出1～18号元素在周期表中的相对位置图：

画出1～18号元素原子结构示意图：

8．如何比较元素的金属性、非金属性？

（1）比较元素金属性强弱的方法

（2）比较元素非金属性强弱的方法

例1

根据下列描述推出元素符号（1~18），并指出其在周期表中的位置：

A——原子半径最小；

B——最外层电子数是内层电子数的2倍；

C——常见气态氢化物的水溶液显碱性；

D——地壳中含量最多的元素；

E——原子得一个电子后，电子层结构和氖原子相同；

F——最活泼的金属；

1

G——氧化物是常见的两性氧化物；

H——单质是一种半导体材料；

I——单质常见的有白色固体和红色固体等；

J——氧化物是引起酸雨的主要主要物质；

K——原子中中子数为18，质量数为35；

练习巩固

1.下列元素中金属性最强的是 （ ） A．K B．Na C．Al D．Mg 2.常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是（ ） A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为14 4.关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有8个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二周期

5.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A.元素原子量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

6.下列元素中，原子半径最大的是 （ ） A.锂 B.钠 C.氟 D.氯

7. 下列叙述中, 错误的是

（ ）

A．原子半径：Cl>S>O

B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

（ ）

A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.原子半径：Na＜Mg＜Al C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+

D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na 9．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（ ）

A．H2RO3

B．H2RO4

C．HRO3

D．H3RO4

10. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

（ ）

A．W、X是金属元素

B．原子半径：R＜Y＜Z C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为

14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是

（ ）

A．X与Y只能形成一种化合物

B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

离

子

键

、同位素、同素异形体、同分异构体

2

【双基盘点】

一、化学键

1、化学键定义：__________________________________ 常见的化学键有：_______________________ 2、离子键： 离子键的本质 成键微粒 离子键一般存在于 3、离子化合物： 如： 4、共价键： 共价键的本质 成键微粒是 共价键一般存在于____________________________________________ 5、共价化合物_______________________常见的共价化合物有_______________

二、电子式：

1、电子式的定义：___________________________________________ 2、原子的电子式：

3、离子的电子式：

4、物质的电子式：

三、同位素、同素异形体、同分异构体

同素异形体

同分异构体

同位素

同

异

研究对象

举例

说出H2 Na分别和Cl2反应形成的化合物中的化学键种类。

HCl 共价键

NaCl 离子键

HCl 共价化合物

NaCl 离子化合物

写出下列物质的电子式：HCl

H2O

NH3

CO2

N2

NaCl

MgCl2

NaOH

Na2O2

NH4Cl

练习巩固

3

1. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是：

（ ）

A.晶体可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

2. 下列说法正确的是

（ ）

A.含有离子键的化合物必是离子化合物

B.含有共价键的物质就是共价化合物

C.共价化合物可能含有离子键

D.离子化合物中可能含有共价键

3. 下列物质含有离子键的是

（ ）

A．H2

B．CO2

C．NH3

D．NaOH 4. 下列物质中含有共价键的是

（ ）

A．HCl

B．NaCl

C．MgO

D．KI 5. 下列物质属于离子化合物的是

（ ）

A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH 6. 下列物质属于离子化合物的是

（ ）

A．HCl

B．Na2O

C．O2

D．CO 7.

下列化学用语表示正确的是

（ ）

A．水的电子式：C．铝的原子结构示意图：

B．乙烷的结构简式：C2H6

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4==2Na+＋SO42

—

8. 下列化学用语正确的是

（ ）

A．氟化氢的电子式：

B．氯原子的结构示意图：＋－C．氯化钠的电离方程式：NaCl==Na＋Cl

D．乙醇的结构式：C2H6O

9. 下列化学用语正确的是

（ ）

A．氯化氢的电子式

B. 镁的原子结构示意图：

－

C．乙酸的结构简式C2H4O2

D．碳酸钠的电离方程式

Na2CO3==Na+＋CO32

10. 下列化学用语正确的是

（ ）

A．氯化钠的电子式

C．磷原子的结构示意图

B．乙炔的结构式H－C=C－H

D．乙酸的分子式C2H4O2

11. 下列化学用语表示正确的是

（ ）

A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

12. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中， 只含有上述一种作用的是 （ ） A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 13. Se是人体必需微量元素，下列关于

A．

的说法正确的是（ ）

互为同位素

互为同素异形体

B．4

C．分别含有44和46个质子

D．都含有34个中子

14. 下列物质互为同分异构体的一组是

（ ）

A．乙醇和乙酸

B．丁烷和异丁烷

C．12C与14C

D．金刚石和石墨

课后检测

1．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(106)的说法错误的是

（

）

46Pd

A．原子序数为46

B．质子数为46

C．电子数为46

D．中子数为46

2．

下列物质含有离子键的是

（

）

A．H2

B．CO2

C．NH3

D．NaOH 3．

下列物质属于共价化合物的是

（

）

A．C60

B．CaCl2

C．KF

D．C6H6

4．

下列物质属于离子化合物是

（ ）

A．SO2

B．H2O

C．NaCl

D．HCl

5．

下列化学用语正确的是

（

）

A．氯化钠的电子式：

B．苯的结构简式：C6H6

D．硫酸的电离方程式：H2SO4==H2＋SO42

＋－C．硅的原子结构示意图：6．

下列物质互为同分异构体的一组是

（

）

A．35Cl和37Cl

B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．

O2和O3

D．H2O和H2O2

7．

石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是

（

）

A．He

B．O

C．Si

D．P 8．

关于元素周期表的说法正确的是

（

）

A．元素周期表有8个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二周期

9．

下列气态氢化物最稳定的是

（

）

A．HCl

B．HBr

C．HF

D．HI 10．

下列元素中金属性最强的是

（

）

A．K

B．Na

C．Al

D．Mg 11．

下列物质与水反应生成强酸的是 （

）

A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3 12.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H2XO3 B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4

13．

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是

（

）

A．X与Y只能形成一种化合物

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z C．气态氢化物的热稳定性：M＞N

D．单质的氧化性：X＜M

5

14．

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（

）

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．Z在化合物中呈＋1价

C．Y与W可形成离子化合物

D．Z的单质不能与X的氧化物反应

15．

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

（

）

A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．非金属性：A＞C C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸

16．

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

（

）

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

17.

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元

素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电

子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）

A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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