第三单元 从微观结构看物质的多样性教案设计（一等奖）

第二单元

《微粒之间的相互作用力》自修评价单（一）

班级：_________

姓名：____________

时间：__________ 【学习目标】

1．通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。

2．知道离子键、离子化合物的概念。

3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。

【问题导读】



构成物质的微粒有

、

、

三种。不同类型的物质，构成的微粒不同，微粒间的作用力也不同。



物质中

的

或

间存在的

叫做化学键。

一、离子键及离子化合物

1．NaCl的形成过程

活泼金属（如Na）的原子容易

形成

（如

），达到

结构。

活泼非金属（如Cl）的原子容易

形成

（如

），达到

结构。

二者化合时，它们通过

分别形成阴、阳离子，阴、阳离子通过

结

合在一起，形成

（如

）。

2．离子键

（1）概念：

。

（2）实质：是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与

电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

（3）成键条件

活泼金属（主要是IA族、IIA族）阳离子、NH4+吸引、排斥

活泼非金属（主要是VIA族、VIIA族）阳离子 达到平衡离子键

（4）成键微粒：阴、阳离子。

3．离子化合物

（1）概念：是由

通过

构成的化合物。

（2）包括：活泼金属氧化物（如Na2O、MgO等）；绝大多数盐（如NaCl、K2SO4、CaCO3等）；

强碱【如NaOH、Ba(OH)2等】。



注意：离子键有的三个“一定”和两个“不一定”

（1）离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定含有阴、阳离子。

（2）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3及各种弱碱。

例1

下列说法正确的是(

) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

例2

下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(

) 元素

a b c d e f g M层电子数

1 2 3 4 5 6 7 A．a和c

B．a和f

C．d和g

D．c和g 二、电子式

1．定义：

由于在化学反应中，一般是原子的

发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示

或

的

的式子叫做电子式。

2．书写

（1）原子的电子式

在

周围用“

”或“

”表示

。

【写出下列原子的电子式】

H：

；He：

；Na：

；Mg：

；Al：

；Si：

；P：

；S：

；Cl：

。

（2）阳离子的电子式

大多数阳离子的电子式就是其离子符号；

【写出下列阳离子的电子式】

H+：

；Na+：

；Mg2+：

；Al3+：

。

复杂的有两个：

[

H

O

H

]+

，

[

H

+

。

HHNH]H1

（3）阴离子的电子式

在元素符号周围用“·

”或“×”表示最外层电子，加中括号，右上角标n-。

【写出下列阴离子的电子式】

H－：

；O2－：

；S2－：

；F－：

；Cl－：

；

复杂的还有OH－：

，O－22

[

O

O

]

2

-。

（4）离子化合物的电子式

【写出下列离子化合物的电子式】

NaCl：

；MgCl2：

；

Na2O：

；Na2O2：

；CaO：

；

NaOH：

；Ca(OH)2：

；NH4Cl：

。

（5）用电子式表示离子化合物的形成过程

左端写

的电子式（不合并同类项），用弧线箭头表示电子转移情况；中间用“→”连接；右端写离子化合物的电子式。

【用电子式表示NaCl的形成过程】

。

例3

下列电子式，正确的是(

)

例4 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCl2：___________________________________________；

NaF：____________________________________________；

MgS：___________________________________________；

K2O：___________________________________________。

【针对性练习】

1．以下叙述中，错误的是(

) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子

核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

2．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(

) A．HF

B．H2O

C．H2SO4

D．MgO 3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(

) A．10与19

B．6与16

C．11与17

D．14与8 4．下列说法正确的是(

) A．MgCl2的形成：

B．Na2S的电子式为

C．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

D．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物中不一定含有离子键

5．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3和一种强碱。回答下列问题：

（1）氮化钠的电子式是_____________，该化合物________（填“是”或“不是”）离子化合物。（2）氮化钠与水反应的化学方程式是_______________________________________，该反应属于

________反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成________种盐。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r(Na＋)________（填“>”“<”或“＝”）r(N3－)。

2

第二单元

《微粒之间的相互作用力》自修评价单（二）

班级：_________

姓名：____________

时间：__________ 【学习目标】

1．知道共价键的概念和实质，学会用电子式表示共价分子的形成过程，能用结构式表示简单的共价分子结构。

2．知道分子间作用力与物质性质的关系，理解氢键对物质性质的影响。

【问题导读】

一、共价键与共价化合物

1．共价键的形成过程

（1）H原子最外层有

个电子，要达到2电子稳定结构，需要获得

个电子，两个H原子各提供

个电子，即可形成

，两个H原子就都达到了

，形成了H2分子。

（2）Cl原子最外层有

个电子，要达到8电子稳定结构，需要获得

个电子，两个Cl原子各提供

个电子，即可形成

，两个Cl原子就都达到了

，形成了Cl2分子。

（3）一个H原子和一个Cl原子各提供

个电子，即可形成

，都达到稳定结构，形成了HCl分子。

2．共价键

（1）概念：原子间通过

所形成的相互作用被称为共价键。

（2）成键粒子：

。

（3）成键实质：共用电子对对两原子的电性作用。

（4）形成条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。

（5）分类：

①同种元素的原子形成的共价键即

，其共用电子对

，

成键原子

。

②不同种元素的原子形成的共价键即

，其共用电子对

，吸引电子能力强的一方

。

3．共价化合物

（1）概念：不同原子之间以

形成的化合物。

（2）类型：酸（如HCl、H2SO4、HClO等）；非金属氧化物（如CO、NO2、SO2等）；

非金属氢化物（如NH3、H2S、H2O等）；弱碱【NH3·H2O、Fe(OH)3等】；

大多数有机物（如CH4、C2H5OH、CCl4等）；水；极少数盐（AlCl3）。

4．物质与化学键的关系

（1）离子化合物中一定含有

，可能含有

；共价化合物中只含有

。（2）离子键只存在于

中，共价键可存在于

、

、

中。

例1

下列物质中只含有共价键的是(

) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

5．共价键的表达方式

（1）电子式

①【写出下列非金属单质的电子式】：H2：

；Cl2：

；N2：

。

②【写出下列共价化合物的电子式】：HCl：

；H2O：

；H2O2：

；

CO2：

；NH3：

；CH4：

；CCl4：

。

③【写出下列离子化合物的电子式】：Na2O2：

；NaOH：

；

Ca(OH)2：

；NH4Cl：

。

④用电子式表示某些非金属单质和某些共价化合物的形成过程

左端写原子的电子式（可合并同类项）；中间用箭头连接；右端写产物的电子式。

【用电子式表示下列物质的形成过程】H2：

；

Cl2：

；

HCl：

；

H2O：

。

（2）结构式

某些非金属单质和某些共价化合物等共价分子，将其电子式中的其它电子对略掉，用一根“—”表示

所得到的式子。



结构式不能表示分子的空间结构。

（3）空间结构模型——球棍模型、比例模型——可用来表示分子的空间结构。

例2

下列分子的电子式书写正确的是(

) A．氨气

B．四氯化碳

C．氮气

D．二氧化碳

3

6．简单分子的空间结构

XY4：正四面体型

H2O：V形

NH3：三角锥型

CO2：直线形

C2H4：平面形

C2H2：直线形

例3

下列分子的空间结构模型正确的是(

)

A．a是CO2的空间结构模型

B．b是H2O的空间结构模型

C．c是NH3的空间结构模型

D．d是CH4的空间结构模型

例4

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

) A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5



方法点拨

对于共价分子，判断2电子、8电子稳定结构的方法

（1）分子中若含氢原子，则氢原子满足2电子稳定结构。

（2）分子中最外层电子数≥4的原子，若最外层电子数＋化合价的绝对值＝8，则满足8电子结构。二、分子间作用力、氢键

1．分子间作用力

（1）概念：分子间存在一种

作用力，叫做分子间作用力，又称

。（2）主要特征

①广泛存在于分子之间；

②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；

③分子间作用力的能量远远小于化学键；

④由分子构成的物质，其熔点、沸点主要由分子间作用力的大小决定。

对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随 增大而 ，

熔、沸点也随之

（含氢键的除外），如X2中，熔、沸点最高的是

。

例5

下列关于化学键的说法正确的是(

) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤

B．④⑤⑥

C．①③④

D．②③⑤

例6

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）)：

（1）NaCl溶于水时破坏__________。（2）HCl溶于水时破坏__________。

（3）SO2溶于水时破坏___________。（4）酒精溶于水时破坏__________。

（5）NaOH和HCl反应时形成__________和__________。

（6）反应2H点燃2＋O2=====2H2O中，被破坏的是________，形成的是__________。

（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键是______，形成的化学键是__________。

（8）Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。

2．氢键



像H2O、NH3、HF、CH3CH2OH、CH3COOH等分子之间存在着一种比________________稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫

。



氢键不是

，通常把氢键看作是一种

的分子间作用力。



由于氢键的存在，导致相关物质的熔、沸点在同系列中反常的高。如H2O>H2S、HF>HCl；对物质的水溶性也有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。



冰中的氢键比水中的氢键多，造成冰的结构中有空隙，使冰的密度小于液态水。

【总结】物质变化克服哪些力？

（1）化学变化破坏化学键。

（2）离子化合物熔化或溶解时时发生电离，破坏离子键，产生自由移动离子能导电。

（2）对分子构成的物质，物质熔化、气化、升华时，克服的只是分子间作用力，不破坏化学键。

【针对性练习】

1．下列说法错误的是(

) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键

D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

2．下列电子式正确的是(

) 3．下列物质中，化学键类型相同的一组是(

) A．CO2和H2O

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．MgCl2和SO2

4．（1）在下列物质中：A．氩

B．NaOH

C．甲烷

D．氯化钡

E．乙烯

F．NH3

G．CCl4

H．H2O2

①只含离子键的物质是______（填字母，下同）；

②既有离子键又有共价键的化合物是_______；

③只含极性键的物质是________；④含非极性键的物质是________；

⑤上述分子之间能形成氢键的有____________。

（2）下列变化：①碘的升华

②烧碱熔化

③氯化钠溶于水

④氯化氢溶于水

⑤氧气溶于水

⑥氯化铵受热分解。

化学键未被破坏的是___________（填字母，下同）；仅离子键被破坏的是___________；

仅共价键被破坏的是____________。

4