常见的酸板书设计

常见的酸和碱教学设计（第一课时）

一、教学目标：

知识目标：

1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；

2、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质；

3、认识强酸和强碱的腐蚀性；

4、初步认识常见的复分解反应；

5、认识常见的酸和碱在生产、生活中的应用；

6、

初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的性质。

能力目标：

培养学生的观察、实验、总结归纳能力。

情感目标：

对学生进行共性、个性及相互关系的辨证唯物主义教育。

二、教材重点难点：

重点：常见的酸和碱的性质和用途。

难点：教会学生学习酸、碱知识的基本学习思路。

三、学法分析：

1、通过演示实验，学生观察，讨论，老师小结。

2、利用课文，用对比实验法，对比观察法，分析法练习法进行学习。

四、教学过程

[引入新课]：

食醋、水果、汽水的酸味从哪来？钢铁制品生锈了用什么可以除去？烧开水的水壶和热水瓶胆的水垢用什么除去？有些大楼旧了表面的石米为什么会掉下来？

溶液的酸性或碱性的原因是什么？这些问题都与今天我们所学习的酸和碱的知识有关？那么常见的酸和碱有那些？它们都有那些性质？

[教师] 请列举生活中你们见过的酸。

[学生] 学生互相讨论后举例。

[教师] 现在我们来学习世界上产量最大、用途最广的酸——硫酸和人体胃内的盐酸。

[活动与探究] 按教材P.186内容，教师演示实验，要求观察试剂瓶上标签的内容。

[学生] 观察、对比后完成P.186表7——3 [教师] 我们常用的浓硫酸是含H2SO496%——98%的水溶液，常用的浓盐酸是含HCI36%——38%的水溶液。为什么打开浓盐酸的试剂瓶塞后看到白雾，而打开浓硫酸的试剂瓶塞后却没有白雾出现？

[学生] 这是两种不同的酸。

[教师] 你们说得对，盐酸是HCI的水溶液，盐酸中的HCI可以从溶液中挥发出来与空气中水蒸气相遇而形成盐酸的小滴，浓硫酸难挥发，所以看不到白雾，但浓硫酸在空气中质量是否有什么变化？

[学生]课后查阅资料下一节课给老师答案。

[教师] 在实验室和实际生产、生活中，一般都用稀硫酸、稀盐酸。下面我们来探究稀硫酸、稀盐酸的化学性质。

[活动与探究]按教材P . 187内容进行演示。

[学生] （1）做好实验记录，对比两种酸分别与金属反应的现象。

（2）按要求书面回答教材P 187的2个问题。

[教师]

根据问题1镁、锌、铜与酸作用的情况，实验室制取少量的氢气应选那种金属与酸反应？为什么？

[学生]选锌。因为镁与稀盐酸或稀硫酸反应太剧烈，而锌与稀盐酸或稀硫酸反应较为适中。

[教师] 完全正确，请你设计一套实验室制取氢气的装置。（氧气装置或二氧化碳）请在课后画出装置图

[教师] 请同学们根据实验现象和结论归纳出酸的共同的性质，并用方程式表示。

[学生] 思考，并写方程式。

[教师] 归纳出酸的共同性质。

[教师] 酸具有共同性质的原因是什么？

[学生] 阅读P 188交流与讨论，并回答：酸的共同性质是由于酸的组成特点来确定。

[教师] 正确。酸具有共同性质是因为酸的水溶液中都能电离出H+。

[总结与归纳] （一）浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

（二）稀硫酸、稀盐酸的化学性质。

1、较强的金属与酸反应生成盐和请气。

2、金属氧化物与酸反应生成盐和水

3、某些盐与酸反应生成新的盐和新的酸酸

（三）酸的共同性质

[检测反馈] 1、写出实验室制取氢气的反应方程式。

2、篮球圈生锈了，怎么除去？写出反应方程式。

3、大楼表面的石米脱落的原因是什么？

五、板书设计

（一）浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

浓硫酸的物理性质：无色、无味粘稠的液体，密度比水的密度大有吸水性。

浓盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水的密度大，易挥发。

（二）稀盐酸的化学性质

1、活动较强的金属与酸反应

Mg+2HCI=MgCl2+H2↑

2、金属氧化物与酸反应

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 3、某些盐与酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（三）共同性质的原因是：酸在水溶液中都能电离出H+