课题1 原子的构成优秀教学实录

课题2 原子的结构

尹志珍

教学目标:了解原子是由质子、中子和电子构成的；

教学重点:构成原子的粒子间的关系。

教学难点:相对原子质量的概念形成。

教学过程

一、原子的构成

1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。

卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。

［设问］

产生上述现象的原因是什么呢？

［分析］

①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向——原子内部有很大的空间。②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向——原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。③极少数粒子反弹回来——原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。

［结论］

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

1.原子的结构

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质子(带正电)原子核(中心)原子中心(不带电)不显电性核外电子(带负电)

表1 构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类

质子

中子

电子

电性

1个单位正电荷

不带电

1个单位负电荷

质量

1.672 6×10-27 kg 1.674 9×10-27 kg 质子质量的1/1 863 表2 几种原子的构成

相对原子质原子种类

氢

碳

氧

钠

镁

氯

质子数

1

6

8

11

12

17

中子数

0

6

8

12

12

18

核外电子数

量

1

6

8

11

12

17

1 12 16 23 24 35 ［思考］

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？(原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。) 2.原子结构中的一些规律

（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数

（2）质子数不一定等于中子数

（3）原子的质量集中在原子核上,电子质量可以忽略

（4）并不是所有的原子都有中子(氢原子是唯一没有中子的原子)

2

（5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）

二、相对原子质量

1、概念：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。符号是Ar 2、相对原子质量(Ar)=该原子的质量1/12碳原子的质量

［分析］

也可以用比较形象的方法解释。

3、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，单位是1通常不写。

［分析］

在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，所以电子的质量与原子的质量相比可以忽略不计。因此相对原子质量可以近似地表示为我们刚才从表2中推导出的：

4、相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数

［课堂练习］

1、下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（

）

2.我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为__63__，中子数为___89___，核外电子数为___63___。

3、某原子的质量为ag，相对原子质量为M，氧原子的质量为bg，则氧原子的相对原子质量为

。

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教学反思

本节课着重体现学生的主体地位，让学生积极参与其中的思考和探究，教师重点在引导学生正确的思维和探究，引导学生学习新的知识和技能，体现了三维目标。

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