课题3 利用化学方程式的简单计算教学评价实录

化学计算复习课

教学目标：

一、

知识与技能

1、

知道化学计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的步骤，了解化学方程式计算的基本类型

2、

通过习题训练，提高计算能力，图表分析，数据处理和解题技巧

二、

过程与方法

学会化学式的相关计算和溶液问题的计算，能综合化学方程式计算和溶液问题计算

三、

情感态度与价值观

通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度

教学重难点：

掌握化学方程式计算的解题方法和过程、技巧。

教学过程：

一、基础练习

我们都能掌握根据化学式的相关计算了，下面给一个化学式，我们来进行一个练习，熟练一下根据化学式进行的计算

例：Na2FeO4

（1）

计算相对分子质量；（2）计算Fe和O的质量比；（3）计算Na的质量分数

通过这一个练习，证明大家对化学的基本计算都能灵活掌握了，我们在来回忆一下在第九单元学习的有关溶液的基础计算部分

溶质质量分数的计算，溶质质量分数是溶液浓度的一个表达方式，计算公式为：

溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%，

公式里三个量知道两个就可以计算第三个，由于溶液具有均一性，则溶质的质量分数一定时，溶质与溶液均成正比例关系，所以当在某一个温度下形成饱和溶液时，不管溶液的质量是多少，溶质质量分数达到该温度下的最大，于是可以用溶解度来表示：

溶质质量分数=S/(100g+S)*100%

（饱和溶液中，S表示该温度下的溶解度）

二、有关化学方程式的计算

有关化学时的计算一共有五个步骤：设、写、列、解、答（每个步骤一定要注意细节）

下面我们来复习化学方程式计算的几个类型，对这几个类型进行熟练掌握，首先，无论什么样的根据化学方程式的计算，最终都会化成最简单计算的方式，即知道一个已知量求一个未知量，我们把这一类型叫根据化学方程式的简单计算。第二种就是差量法，在差量法计算中寻找差量是关键，有可能差量是一种物质的质量，这种物质一般是气体或者过滤后的固体；还有可能是一种元素的质量，比如在CO还原CuO的实验中，固体的质量变化就是O元素的质量；还有可能是两种物质质量的差值，比如Fe和CuSO4溶液的反应，溶液的质量差，固体的质量差都是加进去的Fe和析出来的Cu的质量差。第三种就是含杂问题的计算，在第八单元里我们以工业冶炼生铁为例专门讲了含杂问题的计算，关键是要明白纯净物和混合物，要能利用m纯=m混*纯%来对纯净物和混合物进行换算，要明白能带入方程式计算和能根据方程式算出来的都是纯净物的质量。最后就是有关溶液中反应的计算，这四种计算一般都会结合图像或者表格进行出题，所以还要能从图像和表格里面去分析出题目的已知量。下面我们就用一个例题来进行练习吧；

例：取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列的问题：

（1）BC段反应的化学方程式为

；

（2）CD段溶液pH>7的原因是

；

（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

三、技巧性计算

掌握化学计算中的技巧是快速解决选择题最后两道题的关键，技巧性计算大致有以下的三个类型：

1、

守恒法（一般是根据某一元素在变化前后质量守恒来寻找突破口）

例：有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为

g。

这个例题就是利用C元素质量守恒解题的

2、

极值法

例：某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应生成0.23g氢气，则铁中混有的物质可能是（）

A、锌

B、碳

C、铝

D、银

本题利用极值法假设5.6g全是铁，只能生成0.2g氢气，要生成0.23g氢气，另一种物质不仅要能与酸反应生成氢气，还要相对原子质量比铁小，等质量金属才能产生更多的氢气。

3、

平均值法

例：有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取2.4g该金属样品与100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2g氢气和无色溶液，下列说法正确的是（）

A、

样品中一定有Mg；

B、

样品中一定不含有Ag，可能含有Fe；

C、

无色溶液总质量为12g；

D、

稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 通过对化学计算的复习，相信同学们已经掌握了基本的计算，让我们来布置一些课后习题吧！完成作业练习里面有关计算这一节的选择题。