课题1 原子的构成多媒体教学设计及其点评

课题

姓名

课题2 原子的结构(1)-原子的构成

张秀峰

电话

课型

新授

知识与

技能

1．认识原子是由质子、中子和电子构成的。

2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。

3．知道核外电子的分层排布的特点，前18号原子的结构示意图及其含义。

4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点。

利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。

初步认识“世界是物质的，物质是可分的”辨证唯物主义的认识观。

教学目标

过程与

方法

情感·态度·价值

观

教学重点

原子的构成及原子核外电子的排布规律。

教学难点

构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识。

仪器

……

……

课件，模型。

教学用品

药品

其它

环

节

情

景

导

入

教

学

问

题

播放：原子弹爆炸的视频。

活

动

设

计

学生欣赏视频，产生解决问题

二次备课

问题激疑：为什么“原子弹的爆炸”的念头，激发学生深入探究原子会产生如此巨大的能量呢？原子还能结构的学习欲望。

否再分？

自

主

学

习

自学课本，完成相关内容。

1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？

构成的。原子核是由 和

构成。每个质子带 ，每个电子带 ，中子 。

3.原子为何不显电性？

4.在原子中，核电荷数等于 学生阅读、勾划，完成相关内容，并组织学生自查、互查。

引导学生自学，形成初步感

2.原子是居于原子中心的 与 知。

等于 。

5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量 ，离核越远，电子能量 。离核最近的电子层为 ，次之为 ，依次类推为 ，离核最远的也叫 。其电子数不超过 个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。

6.稀有气体的原子最外层有 个电子（氦为2个电子），化学性质 ，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都 个，在化学反应中易 电子；非金属原子的最外层电子一般都 个，在化学反应中易 电子；都趋于达到相对稳定的结构。

探

究

与

交

流

原子是化学变化中的最小粒子，原

观看原子爆炸的视频，可见原子并不是最小的粒子，还可以知识点1：原子的构成

再分。

问题1原子能否再分呢？

质子

指导学生观察P53图3-9原 原子核

子的构成示意图，并结合教材阅 原子 中子

读归纳出原子的结构，形成知识 电子

网络。

问题2分析P53表3－1，你发现了什

学生观察表格，分析、交流、么规律？

归纳并表达自己的观点。

原子

质子数

中子数

核外电教师引导学生进行总结。

种类

子数

小结：（1）所有原子中都含有氢

1 0 1 质子和电子。氢原子不含中子。

碳

6 6 6 （2）在原子中，质子数＝电氧

8 8 8 子数。与中子之间不一定相等。

钠

11 12 11 （3）不同原子之间，质子数、氯

17 18 17 电子数不相同。

（1）所有的原子核都是由质子和中

子构成的吗？

（2）在原子中，电子数、质子数与

中子数有何关系？

子能否再分呢？

探

究

与

交

流

（3）不同原子之间的有哪些区别？

问题3观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？

粒子

质子

电子

中子

电性

电量

带正电

1个单位正电荷

带负电

1个单位负电荷

中性

不带电荷

明白构成原子的三种粒子性质，是学习好原子结构的钥匙。

学生认真观察表格，小组合作、交流自己观点。表达自己的想法。弄清三种粒子的基本性质。

小结：（1）质子带正电，电子带负电，中子不带电。

质子与电子之间，电量相等，而电性相反。

（2）原子核由质子和中子构成，中子不带电。因此，原子核的电性与电量由质子决定。

（3）由于原子核内质子所带电荷数量与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

观看视频，阅读教材；思考有关原子核外电子排布的几个问题。

通过小组讨论，代表发言，组间交流，形成初步认知。

教师引导学生进行总结。

小结：

（1）在原子中，原子核的体积比原子小的多，只有原子体积人几千亿分之一。

（2）多电子的原子中，离核近的电子能量低，离核远的电子能量高。

（3）原子中，离核最近为第一层，次之为第二层，依次为三、四、五、六、七层。电子层最多为七层。

离核最远的叫最外层，最外层上的电子数最多不超过8个（只有一个电子层不超过2个）。

为了便于学生理解，更为了简明、方便的表示原子的结构以及核外电子的排布，采用宏观模（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？

（2）原子核电性与电量决定因素？

（3）为什么整个原子对外不显电性？

知识点2：原子核外电子的排布

视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。

问题1（1）与原子相比，原子核的体积如何？

（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？

（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）

问题2请指出下面原子结构示意图各部分的意义？

探

究

与

交

流

型表示原子的构成，我们引入了原子结构示意图。

问题3观察下列常见原子的结构示意结合问题，引导细读教材P55图（P54图3-12部分原子结构示意图），第一段。然后，小组讨论，展示分析：

交流。

（1）稀有气体、金属原子、非金属小结：

原子最外层上的电子数目有何规律？

（1）稀有气体的原子最外层

（2）原子的相对稳定结构指的是？

有 8个电子（氦为2个电子），化

学性质稳定，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子；

都趋于达到相对稳定的结构。

（2）原子最外层上有8个电子的结构（只有一个电子层时，电子层上有2个电子）被指为相对稳定结构。

梳

理

整

合

质子（+）

原子核（+）

中子

原子

低近高远

电子（－）——排布规律

最外层特点

原子结构示意图

1．下列叙述中错误的是（ B ）

①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔

A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥

2．下列关于原子核的叙述中，正确的是( B ) ①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分

⑥体积大约相当于原子

⑦质量大约相当于原子

A．①⑤

B．②⑦

C．③④

D．②⑥⑦

3．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ B ）

A．金原子是实心球体，紧密结合排列

B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大

C．金原子核带正电荷

D．金原子质量与氦核质量相当

诊

断

练

习

4．下列粒子中带正电荷的是

②④ 。(填序号)

①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子

5．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：

（1）能直接构成空气成分的是

分子、原子

，（2）保持氧气化学性质的是

分子，（3）化学变化中的最小微粒是

原子

，（4）会在电压下定向移动的微粒

质子、电子

，（5）质量最小的是

电子，（6）在同一分子中数目一定相等的是 质子和电子。

6．直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实验事实是 汤姆生发现了电子，能证明原子核可以再分的实验事实是 现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变） 。

作

业

设

计

教

后

反

思

书面作业：P58 2(1)(2) , 3 课外作业：

自主学习