第三单元 从微观结构看物质的多样性优质课一等奖

高一年级

化学必修2

专题一第三单元

l第三单元 从微观结构看物质的多样性

不同类型的晶体 NO. 7 编写：徐颖 时间2018.3.24 [学习目标] 1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；

2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；

3、理解晶体类型与性质的关系；

[知识建构] 一、离子晶体

1、定义：离子化合物中的___________按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。

2、说明

①构成微粒：___________ ②形成晶体作用力：_________________ 3、离子晶体的特点：

①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。

②熔沸点

，硬度

。

③水溶液或者熔融状态下能

。

④离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越强，物质的熔沸点越高。例：熔点：MgO

Al2O3

4、物质范围或实例

范围:强碱、部分金属氧化物、部分盐类。实例:

二、分子晶体

1、定义：___________之间依靠_____________作用力按一定规则排列形成的晶体。

2、说明

①构成微粒：___________ ②形成晶体作用力：_________________ 3、分子晶体的特点：

①熔沸点

，硬度

。

②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。

③分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

例：F2

Cl2

Br2

I2

4、物质范围或实例

范围：大多数共价化合物和大多数非金属单质。实例：

三、原子晶体

1、定义：相邻的_______间以____________结合形成____________结构的晶体。

2、说明

①构成微粒：___________ ②形成晶体作用力：_________________ 3、原子晶体的特点：

①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。

②原子晶体一般具有

的熔点和沸点，并难溶于水。

③原子晶体的硬度

，一般不能导电。

④原子半径越小，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。例：熔点晶体硅

二氧化硅

4、物质实例：

、

、

、

我主动，我参与，我体验，我成功

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四、金属晶体（了解）

1、定义：金属离子与自由电子通过金属键形成的晶体。

2、说明

①构成微粒：金属离子与自由电子

②形成晶体作用力：金属键

3、金属晶体的特点：

①具有良好的导电、导热性。

②一般具有延展性。

4、物质范围或实例

金属、合金

归纳总结（填写下表）

晶体类型

构成粒子

粒子间作用

导电性

硬度

熔沸点

实例

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

熔沸点高低比较：一般 晶体＞ 晶体＞ 晶体

[巩固练习] （

）1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2O

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl （

）2、下列物质的晶体中，不存在分子的是

A、二氧化碳

B、二氧化硫

C、二氧化硅

D、二硫化碳

（

）3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是

A、金刚石

B、干冰

C、食盐

D、晶体硅

（

）4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A、水晶和干冰的熔化

B、食盐和冰醋酸熔化

C、液溴和液汞的气化

D、纯碱和烧碱的熔化

（

）5、下列晶体中，不属于原子晶体的是：

A、干冰

B、水晶

C、晶体硅

D、金刚石

6、判断下列晶体所属的晶体类型

蔗糖、

冰、

铁、

KOH、

金刚石、

醋酸、

尿素、

水晶、

Na2O

我主动，我参与，我体验，我成功

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