第二单元 化学反应中的能量教学设计一等奖

第二单元

化学反应中的热量

第一课时

化学反应中的热量变化

教学目标：

1.知识目标：（1）了解化学键与能量之间的密切联系，化学反应中能量变化的主要原因。

（2）使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

2.能力目标：学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。

3.情感态度价值观：4．通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。

教学重点：能量和化学键的计算

教学难点：能量变化的综合应用

教学过程：

【设疑自探】

阅读教材，,以小组为单位提出问题，形成自探提纲：

【解疑合探】

探究一：

合探要求：以小组为单位，解决以下问题：

1.反应中化学能与其他能的转化

CaCO3的高温分解：热能―→ 能；

植物的光合作用： 能―→化学能；

电解水制H2： 能―→化学能；

物质的燃烧： 能―→热能、光能

2．放热反应和吸热反应

(1)放热反应是指有热量 的化学反应。如镁与酸反应，燃烧反应，中和反应等。

(2)吸热反应是指 热量的化学反应。如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合反应，石灰石的分解，水的分解等。

3．热化学方程式的含义

(1)意义：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1的意义是 mol CaCO3固体完全分解生成 mol CaO固体和 mol CO2气体，吸收 kJ的热量。

(2)几点说明：

①热化学方程式中要标明物质的状态，用g、l、s分别代表 。

②热化学方程式中化学计量数只表示 。

③热化学方程式ΔH表示反应放出或吸收的热量，“－”代表 热，

“＋”代表 热。

4．化学反应中能量变化的原因

(1)从化学键的变化来看

化学反应的本质是反应物化学键的 和生成物的化学键的 过程。断键要 能量，成键要 能量。

若反应过程中表现为吸收能量，则化学键断开吸收的能量 化学键形成放出的能量，若反应过程中表现为释放能量，则化学键断开吸收的能量 化学键形成放出的能量。

(2)从能量高低来看

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的 大小，如图所示：

探究二：利用探究一，解决以下几个实际问题：

1.热化学方程式的书写

1①H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)

ΔH1与2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2中ΔH1、ΔH2相同吗？有什么关系？

②已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(l)释放的热量为多少kJ?

(1)ΔH的意义

(2)化学计量数

(3)物质的聚集状态

(4)化学方程式中化学计量数与ΔH的关系

2.结合“键能”资料卡(P36)计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应(ΔH)。并完成例题

例题：如图所示的是在25 ℃时，1 mol氢气与1 mol氯气完全反应生成2 mol氯化氢的能量变化示意图

下列关于该反应的叙述中不正确的是(

) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH为－183 kJ·mol－1

B．从反应物到理想的中间物质是一个吸热过程

C．H2与Cl2反应生成HCl的反应是一个放热反应

D．将1 mol HCl变成1 mol H和1 mol Cl会放出431 kJ的热量

展示评价：

【质疑再探】

【运用拓展】

课堂训练：

1．(双选)根据下面的信息，判断下列叙述正确的是

(

)

A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量

B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

1C．1 mol H2跟2

mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ D．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)释放能量490 kJ

2．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2＋O2===2H2O

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

3．如图所示的是1 mol NO2和足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，其中E1代表破坏旧化学键时所吸收的能量，E2代表形成新化学键时所释放的能量。

试回答下列问题：

(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；

(2)1 mol NO2与过量的CO完全反应，ΔH＝________；

(3)画出CO2＋NO===NO2＋CO的能量变化示意图。