第二单元 化学反应中的能量优秀说课稿

专题2 化学反应与能量转化

第二单元 化学反应中的能量

一、教材分析

本单元使用的教材是苏教版《化学2》，教学内容是专题2“化学反应与能量转化”中第二单元“化学反应中的热量”。

初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量，因此本专题内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。本节是化学上的一个重要领域―热化学的一些初步知识，启发学生从能量的角度考虑化学反应的问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。在高一的教学中已经初步介绍过“化学反应中物质变化的同时，伴随着能量变化”等知识，教材不是简单重复学生已学过的知识，而是通过举例、讨论、归纳等形式，引导学生总结、提高，并综合运用知识，使学生保持学习兴趣。高中化学新课程强调能源问题的学习，把化学反应与能量转化联系起来，让学生从中了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性。

二、教学目标

知识与技能：

⑴通过生产和生活中的一些实例，学生了解、懂得化学能可以转化为热能、电能、光能等。

⑵通过实验得出吸热反应和放热反应的概念，并从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化理解概念。

⑶初步学习热化学方程式。

⑷通过生产生活中的实例了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率，合理利用化石燃料，开发高能清洁燃料的重要性。

过程与方法：

⑴通过实验探究培养学生的实验能力、观察能力和分析、归纳的能力。

⑵运用活动与探究方式，认识提高燃料的燃烧效率的重要性。

情感态度与价值观：

⑴认识燃料是国民经济发展和人民生活所必需的重要物质基础。了解提高燃料的燃烧效率的方法。

⑵培养节约能源及保护环境的意识，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

三、重、难点

重点：放热反应和吸热反应；化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系；热化学方程式的书写及其简单计算

难点：化学反应能量变化与反应物、生成物总能量的关系；有关热化学方程式的计算

确立依据：

四、学习者特征分析：

从知识结构上看，学生已经在高一初步了解了化学反应中的能量变化，了解了哪些是放热反应哪些是吸热反应，但这些只是定性的了解，学生非常迫切的想知道为什么会有这样的能量变化？而且师生间彼此了解融洽，有很好的沟通交流基础。

五、教学策略

针对不同的教学内容，针对不同水平的学生，教学方法是灵活多变的，它是决定能否有效的实现教学目标的重要途径之一。教学活动是师生互动的一个过程，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，就必须充分的协调好学生的主体作用和

教师的主导作用。本课时主要采用启发式探究教学。过程可概括为：情景与实验激发学生的积极性，微观分析反应能量变化的实质，定量计算加深理解本质，迁移深化本质。

六、教学设计思路

通过对生产、生活中的实例分析讨论，引入化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，借此引出“放热反应和吸热反应”概念，再通过对微观结构分析，得出：化学反应过程中的能量变化的主要原因是由于化学键断裂和形成。最后由“为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来”，引入热化学方程式，并简单介绍热化学方程式的书写以及简单计算方法。

七、教学设计

专题二第二单元（第一课时）

《化学反应中的热量变化》教学设计

教学目标

（一）知识与技能：

1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量，知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低

2．初步学会热化学方程式的书写

（二）过程与方法：

从学生熟悉的燃料的燃烧释放能量入手，了解“旧的化学键的断裂和新的化学键的生成”是化学反应中能量变化的主要原因；通过实验探究体验科学研究的一般过程

（三）情感与价值观：

初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值；能发现并学习与生产、生活有关的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点

教学重点：放热反应和吸热反应；化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系；热化学方程式的书写及其简单计算

教学难点：化学反应能量变化与反应物、生成物总能量的关系；有关热化学方程式的计算

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

〔引入新课〕在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，会

伴随能量的转化。研究化学反应中的能量变化，能指导我们利

用化学反应更好地为生产、生活服务。那么，化学反应过程中

会伴随哪些能量变化呢？

〔知识回顾〕

⑴化学反应的特征是

，同时伴随着

的转化；

⑵化学反应过程中的能量转化形式主要有： ⑶判断下列变化过程中化学能的转化形式：

①植物的光合作用：

转化为化学能；②煤气燃烧：化学能转化为

；③干电池放电：化学能转化为

；④“雷雨发庄稼” ：

转化为化学能。

〔提问〕化学反应过程中主要表现为何种能量的变化呢？

〔板书〕一．化学反应中的热量变化

〔活动与探究〕

活动与探究：探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题

【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？

【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经过研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？

注：表格后附

【讲解】研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化

学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。

【板书】

还原性，要选1．吸热反应和放热反应

①放热反应：把有热量放出的化学反应叫做放热反应

②吸热反应：把吸收热量的化学反应叫做吸热反应

∑E（反应物）＞∑E（生成物） ∑E（反应物）＜∑E（生成物) 让学生亲身体验，参与课堂，获取感官认识。

使用学生熟悉物品进行实验，激发学生学习兴趣。

培养学生归纳、表达能力

体验自主设计实验获得成功的喜悦。同时纠正、指导学生使用PH试纸的规范操作。

创设实验加深学生对可逆反应的认识

择一些具有氧化性的物质如：H2O2、高锰酸钾、I2水等。

观察、记录现象

思考写出：

【交流与讨论】

根据你的生活经验和己有的知识，举出一些放热反应和吸热BaCl2+H2SO4= 反应的例子，并判断下列反应是吸热反应还是放热反应

Ba SO4+2HCl

⑴高温下煅烧石灰石（ ） ⑵镁条的燃烧（ ）

⑶氧化钙与水反应（

）⑷盐酸和氢氧化钠溶液反应（

）

【板书】2.常见的放热、吸热反应

动手实验，观⑴放热反应：①所有燃烧反应；②酸碱中和反应；③金属察现象、体会与酸生成气体的反应；④大多数的化合反应。

⑵吸热反应：

SO2的还原性

高温

①C(s) +CO2(g)

2CO(g)

8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(aq) +2NH3(g) + ②Ba(OH)2·

10H2O(l)

高温

③C(s) +H2O(g)

CO(g) + H2(g)

④大多数的分解反应

[提问]

化学反应过程中为什么会伴随能量的变化呢？

讲解：这是由于化学反应过程中存在化学键的断裂和形成。反应物中旧化学键的断裂，要克服原子间的相互作用而吸收能SO2+H2O2=H2SO4

量，生成物中新化学键的形成，要释放能量。新化学键形成所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂所吸收的总能量的差就是此反应的能量变化。

指导阅读：有关化学键键能知识，请同学们自己阅读教材P36页相关内容。

过渡：怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？我们可能用热化学方程式表示。

[板书]3.热化学方程式：

⑴定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例如：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－889.6 kJ/mol CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

△H=＋178.5 kJ/mol 交流与讨论：

①分析上述热化学方程式，说出下列符号的涵义：△H表示

、“－

”表示

、“＋”表示

；

②单位一般采用

。

[设疑]

书写热化学方程式时应注意哪些事项？

⑵书写热化学方程式的注意事项：

[问题解决] 1．对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol1-

引导学生用理论指导实验设计。认识到验证实验的要求：现象明显是选择合适的反应物的前提。

从氧化还原角度来完成相应的化学方程式，从而提高学生的逻辑推理能力。

为学生动手创造机会，加深对二氧化硫还原性的认识。

的叙述中，正确的是（

）

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量

2．1gC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kj的热量，相应的化学方程式正确的是

（

）

-

A．C + H2O = CO + H2

△H = + 10.9 kJ·mol1

-B．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

△H = + 10.9 kJ·mol1 -C．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

△H = + 131.28 kJ·mol1 D．1/2C(s) + 1/2H2O(g) = 1/2CO(g) + 1/2H2(g) △H = + 65.64 -kJ·mol1

[小结] [布置作业]

板书设计

一、化学反应中的热量变化

1.放热反应和吸热反应： ⑴放热反应 ⑵吸热反应

2.常见的放热、吸热反应

⑴常见放热反应：

⑵常见吸热反应：

3.热化学方程式：

⑴定义： ⑵书写热化学方程式的注意事项：