第二单元 化学反应中的能量教案及板书设计

化学反应中的热量

【学习目标】

1.通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，

能说出中和热的涵义。

2.了解不同燃料的热值不同. 3.燃料燃烧放出热量与化学健能的关系.

【教学过程】

一、化学反应中的热量变化

1、放热反应与吸热反应

【交流展示】【互动探究】教材P35页实验一二

探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题

反应前后温度变化

实验1 实验2

能量转化形式

反应吸热或放热

化学反应方程式

总结：①放热反应：把 热量的化学反应叫做放热反应

②吸热反应：把 热量的化学反应叫做吸热反应

③常见的放热反应__________________________________________________

④常见的吸热反应__________________________________________________

2、化学键与化学反应能量变化的关系

（1）化学反应的本质：_______物中化学键的断裂和_______物中新化学键的形成。

（2）化学键的断裂、形成能量变化：

断开化学键需要________能量，形成化学键需要______能量。

（3）能量变化原因：

①断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中吸收能量；若反应过程中，断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，

则该反应过程中放出能量。

②当反应物的总能量_____________生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；当反应物的总能量_________生成物的总能量，反应物转化为生成物时就会放出能量。

3、热化学方程式

⑴概念：_____________________________________________

⑵

表示意义：________________________________________

⑶热化学方程式的书写注意事项

①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态l：液态s：固态）；

②△H表示反应热，“ —

”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；

③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应（成比例）；

④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。

二、燃料燃烧释放的热量

1、热值（参考教材P37，表2-4）

（1）概念：一定条件下单位____________的物质______________所放出的热量。

（2）单位为____________。

2、键能的概念与应用

（1）概念：拆开1mol气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

共价键的键能越大，该共价键就越____________。

（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化(参考教材P37，图2-5）

破坏共价键________能量，形成共价键__________能量。

（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_______的总能

【资料卡】交流与讨论：燃烧是一种剧烈的氧化反应，那么燃烧的条件是什么？怎样能使燃料充分燃烧释

放更多的能量呢？如果不充分燃烧会有什么危害呢？怎样合理利用能源呢？

1．燃烧的条件是：①

；②

；③

。

2．燃料充分燃烧的条件是什么?①

；②

。

3．燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?

①

；②

。

4．增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施?①

；②

。

5．为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?

【典型例题】

【例1】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是

（

）

A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B、化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

【例2】已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 （ ）

A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

【例3】在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（

）

A、2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/mol

B、H2O(g)= H2(g)+C、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol D、H2(g)+ 1O2(g)；△H=+242kJ/mol 21

O2(g)= H2O(g)；

△H=+242kJ/mol 2

P4(白磷s)；△H＝

+ 17kJ·mol－1，下列推论正确的

（

）

【例4】4P(红磷s)A．正反应是一个放热反应

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．白磷热稳定性比红磷大

D．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

【课堂反馈】

1. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是

（

A．空气量越多越好．固体燃料燃烧前要粉碎

C．应通入适量的空气．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

（

①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

（ ） A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

4．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是

（ ） A．生石灰溶于水 B．焦炭与水蒸气的反应 C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合

5、吸热反应一定是

（

）

A．释放能量

B．需要加热才能发生

C．储存能量

D．反应物总能量高于生成物总能量

）

）

6. 298K时，合成氨反应的热化学方程式为

N2(气)+3H2(气)

2NH3(气)+92.4 kJ 在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是______。

【课后练习】

1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(

)。

2.

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是(

)。

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；

△H =-285.8 kJ C．2H2 + O2 = 2H2O；

△H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ 3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水

4、下列说法不正确的是

A、任何反应都伴有能量的变化

B化学反应中的能量变化都表现为热量变

C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应

5、下列反应属于放热反应的是（

）

A、

H2还原CuO

B、CO2与C在高温下进行反应

C、

加热分解碳酸钙

D、

H2在中燃烧

6、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A、

铝片与稀盐酸反应

B、

灼热的炭与二氧化碳反应

C、甲烷在氧气中燃烧

D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

7、下列物质加入水中，显著地放热的是

Ａ、固体ＮａＯＨ

Ｂ、生石灰

Ｃ、尿素颗粒

Ｄ、固体ＮＨ４ＮＯ３

8、下列燃料中不属于化石燃料的是(

) A煤

B、石油

C、天然气

D、水煤气