第二单元 化学反应中的能量优秀公开课教案

苏教课标版必修2第二章第二节

《化学能与热能（第1课时）》教学设计

五华县高级中学

魏伟兰

知识1、能从宏观和微观两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因

与

技2、了解键能的概念及简单的计算

能

三维目标

过程与

能从宏观和微观角度来解释化学反应中的能量变化，进一步发展想象能力

方法

情感态度与价值观

1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识

2、通过了解生活中的能量变化形式，培养学生的学习兴趣

教学重点

1.化学能与热能的内在联系及相互转变

2.从宏观和微观两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因

教学难点

教学方法

教学媒体

教学内容

1.化学能与热能的内在联系及相互转变

2.从宏观和微观两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因

问题启发引导、探究式

多媒体

师生活动

修改建议

我们建造房子时需要用到熟石灰，把生石灰加到石灰池里会产生什么现

象？

放出大量的热量，并产生大量的水蒸气，石灰池中的水温度升高。

自热米饭和降温贴的原理是什么？

水可以灭火，是否也可以用来生火？

播放“滴水生火”视频

通过上面生活和实验的例子，可以得出结论：物质发生化学反应的同时还伴

随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。

板书：第二章第一节：化学能与热能

一、化学反应的实质是物质和能量的变化

思考：这些化学反应为什么会伴随能量变化？

各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

1、

我们先来分析反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图：

2、

通过图示我们可以知道：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。 结论是：

•

反应物的总能量 > 生成物的总能量, 放出能量

•

反应物的总能量 < 生成物的总能量, 吸收能量

板书：二、宏观：高→低

放出能量

低→高

吸收能量

针对训练：

1、如图表示吸热反应的图象是( )

2、化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。

(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是

(填字母)。

(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量

(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。

我们知道，化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有

1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。

1、

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、

能量是守恒的。

三、微观：断键→吸收能量；成键→放出能量

测一测：

3．已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。 4、已知:断裂1 mol H—F键、1 mol F—F键、1 mol H—H键所需能量分别为565 kJ、154 kJ、436 kJ。上述反应中每生成1 mol HF(g)

(填“吸收”或“放出”)的热量为

kJ。

5、在一定条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示，请回答：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)判断H2＋Cl2=2HCl是____(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

6、（2017.7梅州市市联考题10）

小结：

前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。

作业

1、课本P36～37：1、2、6 2、预习下一节内容

第二章第一节：化学能与热能

板书

设计

一、化学反应的实质是物质和能量的变化

二、宏观：高→低；低→高

三、微观：断键→吸收能量；成键→放出能量

本节教学内容相对比较简单，因为生活中会遇到大量的和能量有关的例子，从生活中引入本节内容，容易让学生接受。学生学习兴趣也比较高，易于掌握。课堂教学效果较好。

课后

反思