复习题第二课时 公开课

乙醛教学设计 泸县第四中学 杨慧

一、教学目标: （一）知识与技能

1．了解乙醛的物理性质和用途。

2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的主要化学性质。

（二）过程与方法

1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。 2．引导学生掌握科学的学习方法。

（三）情感态度与价值观

1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。 2．培养学生的科学探究精神。

二、教学重难点 重点：乙醛的结构特点和主要的化学性质

难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写

三、教学方法

1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。

2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。

四、教学准备

乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、水、

分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯

、

五、教学过程

教师活动

创设情境，导入课题：“藿香正气水与头孢同时服用，可能导致中毒？”

展示相应幻灯片，解释藿香正气水与头孢引起中毒的原因（头孢类药物抑制了乙醛脱氢酶的作用，藿香

学生活动

倾听，回忆酒精在人体内的代谢流程，尝试分析中毒的原因。

趣

设计意图

激发学习兴2CH3CH2OH + O2

2CH3CHO + 2H2O

1 引入课题

正气水中含有40%-50%的酒精溶剂，酒精在人体内不能正常代谢，乙醛堆积从而引起中毒反应）

观察样品，总结物理性质：

引导学生观察体验乙醛的色、态、味、溶解性、挥发性、溶沸点等

板书：一、乙醛的物理性质

展示模型，分析分子结构：

展示乙醛分子的球棍模型、比例模型的幻灯片，引导学生分析乙醛的分子结构，推测乙醛可能具有的化学性质（加成反应、氧化反应）

引导学生分析比较

结构简式

CH3CHO —CHO

官能团

观察、归纳乙醛的物理性质

填写相应学案

色、态、味

无色液体、刺激性气味

沸点

溶解性

密度

实物展示

自主归纳

训练观察及表达能力。初步了解乙醛的物理性质。

认识乙醛的结构，培养动手能力和观察能力，激发学生的学习兴趣。

培养分析能力，激发学生的求知欲

进行结构决定性质的化学思想的教育。

低、20.8C、易挥发

与水、乙醇、氯仿互溶

比水小

0分析乙醛分子模型，推测乙醛可能具有的化学性质。

分子式

结构式

C2H4O

板书：二、乙醛的分子结构

分析结构，推测性质：乙醇可以被氧化成乙醛，乙醛可以被氧化成乙酸。-CHO中C-H键的极性较强，-CHO中C-H键被氧化为C-O-H，醛基被氧化成羧基，乙醛就被氧化生成乙酸。

了解

加O（氧化反应）

在碳氢键之间加入氧原子

加H（加成反应）

进一步灌输结构决定性质的化学思想，掌握研究物质的方法。

有不饱和键，可以发生加成反应。

板书：三、乙醛的化学性质

实验探究，验证性质：

1、氧化反应

2、2CH3CHO+O2⑴乙醛的燃烧

2

写出相应的化学反应方程式

1、2CH3CHO+5O2→

4CO2

+ 4H2O

训练学生书写化学方程式的能力

2CH3COOH

⑵乙醛与氧气反应（通过加氧帮助学生记忆理解方程式）

⑶乙醛与弱氧化剂（银氨溶液、新制Cu(OH)2反应

⑷乙醛与酸性高锰酸钾等强氧化剂反应

指导学生实验

实验探究1：提醒实验注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质。）

【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。

实验探究2：引导学生观察实验过程中溶液颜色及状态的变化。

强调氢氧化钠应过量可以加快乙醛的氧化。

【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。

实验探究3：与酸性高锰酸钾反应

提问1：乙醛能否与酸性高锰酸钾反应？能。

提问2：使酸性KMnO4溶液褪色的物质中一定含有醛基吗？不一定。

提问3：如何判断某有机物中含有醛基呢？银镜反应或与新制的Cu（OH）2反应

板书：2、加成反应

多媒体演示乙醛与氢气反应的机理实验探究1：乙醛与银氨溶液反应

现象：试管内壁有一层光亮的银镜

讨论、练习写出反应的化学方程式，得出银镜反应的概念。

①AgNO3+NH3·H2O= AgOH↓+NH4NO3

②AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O

培养严肃、认真的实验习惯和科学态度，提高实验技能。点燃学生对化学的好奇心。

③CH3CHO+2[Ag（NH3）]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

练习：CH3CH2CHO与银氨溶液反应的方程式

实验探究2：乙醛与新制氢氧化铜的反应

现象:有砖红色沉淀产生

写出反应的化学方程式：CH3CHO＋2Cu

（OH）2+ NaOHCu2O↓+3H2O 练习：CH3CH2CHO与新制Cu（OH）2反应的方程式

实验探究3：乙醛和酸性高锰酸钾反应

现象：酸性高锰酸钾溶液褪色

思考：醛基的鉴别

CH3COONa＋培养学生演绎推理能力。

写出乙醛与氢气反应的方程式。

加强教学的直观性

3

强调：醛基一般只与氢气加成，C=O和C＝C双键不同，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应。

【指导学生】分析该反应，得出有机化学反应中，氧化反应、还原反应的概念。

CH3CHO+H2 CH3CH2OH 活跃学生思维，初步学会乙醛发生加成反应的化学方程式的书写及规律

培养分析理解能力，掌握乙醛的氧化性。

练习：写出CH3CH2CHO与H2反应的方程式。

分析、理解、记忆乙醛比乙醇少两个氢原子，说明乙醛发生了还原反应

氧化反应：加氧或去氢的反应。

还原反应：加氢或去氧的反应。

巩固小结：【指导学生】对乙醛的化学性质进行小结。

①醛能和氢气发生加成反应。

②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。

培养学生整理、归纳、概括的能力。

随堂检测：

1．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原及时反馈。

的是（ B ）

A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇 C．乙醛与新制Cu(OH)2反应 D．乙醛的燃烧反应

2．( B )关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述不正确的是 A.可使溴水和KMnO4溶液褪色 B.与足量的H2加成生成丙醛

C.能发生银镜反应 D．在一定条件下可氧化成酸

布置作业：教材59页1、2、3、4、

5题

六、板书设计

3.2

乙醛

一、乙醛的物理性质

二、乙醛的分子结构

三、乙醛的化学性质

1、氧化反应

①燃烧

②催化氧化

③特征反应

④被酸性高锰酸钾等氧化

2、加成反应（还原）

4