复习题教学设计及说课稿

《醇的化学性质》复习教学设计

范锦春

一、教学目标：

1．知识能力：

（1）掌握醇分子发生反应的部位及反应类型。

（2）能够写出醇分子发生反应的化学反应方程式及生成物的结构简式。

（3）掌握乙醇消去反应的实验操作并能解释实验注意的问题。

（4）利用醇的结构与性质关系、醇化学反应实质，培养学生综合分析能力。

2．过程与方法：

（1）适当时间里学生分组讨论，进行合作学习。

（2）能够根据醇分子的结构特点推测发生反应的部位及反应类型。

二、重点、难点：

醇的消去反应和催化氧化反应。

三、教学方法

创设问题情境――分组复习讨论――归纳总结――教师评价

四、教学准备

多媒体课件

五、教学过程

[复习]

多媒体示屏

《月下独酌》

李白

花间一壶酒，独酌无相亲；

举杯邀明月，对影成三人；

……

[引课] 酒中主要的有机成份是乙醇，今天我们以乙

1

醇为代表物来复习醇的化学性质。

[板书]

醇的化学性质

[过渡] 根据右图分析醇分子中容易断裂的Ｃ－Ｏ键是键和O－H键，那么Ｃ－Ｏ键断裂的反应？

[师生共同复习总结] [板书] 1．羟基的反应――断开Ｃ－Ｏ键

[板书]（1）醇与氢卤酸的反应――取代反应

C2H5OH

+

HBr

△

C2H5Br

+

H2O [学生活动]反应类型。

[板书]（2）醇的脱水反应

[板书]①醇分子内脱水反应――消去反应

[学生活动]反应类型。

[示屏]实验室用乙醇消去反应的装置

[分组讨论] 实验室用乙醇制乙烯应注意哪些问题？

①装置的组装顺序？ ②

怎样检查装置的气密性？

③放入几片碎瓷片作用是什么？

④浓硫酸的作用是什么？

⑤浓硫酸与酒精体积比为何要为3∶1？

⑥

温度计的位置？

⑦为何使液体温度迅速升到170℃？

⑧混合液颜色如何变化？为什么？

⑨有何杂质气体？如何除去？

⑩为何可用排水集气法收集？

[总结] 学生发表见解后教师总结。

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乙醇的消去反应

硫酸酒精三比一，加热升温一百七；

为防暴沸加碎瓷，排水集气来收集。

[练习] 写出1－丙醇、2－丙醇、2，2－二甲基－1－丙醇、甲醇发生消去反应的化学反应方程式。

[师生共同总结]醇发生消去反应的结构基础――羟基相连碳原子相邻碳原子上必须连有氢原子（邻碳有氢）。

[板书]②醇分子间脱水反应

浓H2SO4

CH3 CH2OH+ HOCH2 CH3

140→0

C

CH3CH2OCH2CH3+ H2O

[分组讨论]

乙醇和1－丙醇混合后加入浓硫酸加热反应后可能有哪些生成物？

[示屏总结] 学生发表见解后教师总结。

[过渡]醇分子中容易断裂的键是Ｃ－Ｏ键和O－H键，那么羟基中O－H键断裂的反应有哪些？

[板书] 2．羟基中氢的反应

[板书]（1）醇与活泼金属反应

2H2O + 2Na == 2NaOH + H2↑

2CH3CH2OH + 2Na —→

2CH3CH2ONa + H2↑

[板书]（2）醇与羧酸的酯化反应

[设问]醇还能发生什么反应？

3

[板书]3、醇的氧化反应

[板书] （1）燃烧

C2H5OH + 3 O2

——→

2CO2↑+ 3H2O [板书] （2）催化氧化

Cu 2CH3CH2OH + O2

——→

2CH3CHO + 2H2O △

点燃

[学生活动]分析的断键情况和醇催化氧化反应的实质。

[示屏总结]学生发表见解后教师总结。

[练习]写出1－丙醇、2－丙醇、2－甲基－2－丙醇催化氧化反应的化学方程式。

[分组讨论]①醇发生催化氧化反应的结构基础――羟基相连碳原子上必须连有氢原子（本碳有氢）。

②醇催化氧化规律。③分子式为C4H10O催化氧化生成哪几种有机物？

[示屏总结]学生发表见解后教师总结。

[板书] （3）被强氧化剂氧化

醇可以被酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液、酸性三氧化铬等强氧化剂氧化，用酸性三氧化铬检查司机是否饮过酒（橙红色变成绿色）。

[本节课小结]多媒体示屏：

④断裂

—

与金属反应

②④断裂

—

发生催化氧化反应

①③断裂

—

发生消去反应

③④断裂

－分子间脱水

③断裂

－与HX反应

[课堂结束]多媒体播放《祝酒歌》，在歌声中结束本节课。

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