第三单元 从微观结构看物质的多样性优秀获奖教案

从微观结构看物质的多样性

(实验班用)

课时1同素异形现象

同分异构现象

班级：

姓名：

【学习目标】

从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识同素异形现象和同分异构体的概念，进而认识由于微观结构不同而导致的物质的多样性。

【重点难点】

重点：以金刚石、石墨以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识由于微观结构的不同从而导致的同素异形现象和同分异构现象。

难点：同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的辨析。

合作学习：（通过合作研讨，课内完成）

完成三

1、请大家阅读课本相关内容，讨论一下氧气和臭氧、红磷和白磷它们的性质有哪些不同。

氧气

臭氧

化学式

O2

O3

颜色

（气态）

无色

淡蓝色

气味

无味

鱼腥味

沸点℃

－183 －112.4 溶解度

0.030 >O2

[总结]同素异形体的性质差异很大，主要表现为

性质差异很大，化学性质往往比较接近。

2、同素异形体之间的相互转化是

反应。

如

(1)C(石墨)

C（金刚石）(2)3O

2O32

放电3、同种元素形成的单质不一定是同一种物质，那么分子式相同的物质一定是同一种物质吗? 组成为C4H10的有机化合物的分子结构有

种。

分子式为C2H6O的有机物可以有

种不同的结构形成不同的化合物。

【小结】：

1、同素异形体、同分异构体的概念分别是什么？ 2、区别同素异形体、同分异构体、同位素三个概念

相同点

不同点

研究对象

同素异形体

同分异构体

课堂检测

同位素

1. 下列两种物质之间属于同素异形体关系的是

（

）

A. 石墨和C60

B. 水和重水

C. 正丁烷和异丁烷

D. 12C 和13C 2. 下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是

（

）

A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化

B. 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2

，无污染

C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂

D. 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

3. 关于同分异构体的叙述正确的是

（

）

A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象

4. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是

（

）

A. CH3-CH2-CH3

和

CH3-CH2-CH2-CH3

B. NO和CO C. CH3-CH2OH和

CH3-O-CH3

D. 红磷和白磷

5. 白磷和红磷可以相互转化，且在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为

A. 同一单质

B. 同位素

C. 同素异形体

D. 同分异构体

（

）

6. （

）

A. 互为同素异形体的物质的性质完全相同

B. 互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化

C. 氧气和臭氧之间的转化是物理变化

D. 氧气和臭氧之间的转化是化学变化

7.

下列各种微粒中：H2O、

H2O2

、D2O、

H、D、T、

12C、

13C、

金刚石、石墨、乙醇、甲醚，属于同位素的是

，属于同素异形体的是

，属于同分异构体的是

。

下列说法正确的是

从微观结构看物质的多样性

(实验班用)

课时2 不同类型的晶体

班级：

姓名：

【学习目标】

1．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。

2．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

3．理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”

的观点。

【重点难点】

不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

合作学习：（课内完成）

1、离子晶体：离子间通过

结合而成的晶体。构成离子晶体的微粒：

；

哪些物质属于离子晶体？

；

离子晶体的特点：

。

2、分子晶体：分子间通过

结合成的晶体。构成分子晶体的微粒：

；分子晶体的特点：

哪些物质可以形成分子晶体？

3、原子晶体：原子间通过

结合成的具有空间网状结构的晶体。原子晶体构成微粒：

原子晶体的特点：

哪些物质是原子晶体？

4、金属晶体

金属晶体的物理特性：

【小结】：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：

结构

性质

晶体类型

构成晶体的粒子

微粒间的相互作用

硬度

熔点

导电性

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

课堂检测

1.在下列有关晶体的叙述中错误的是

（

）

A.离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

2.下列说法错误的是

（

）

A. 原子晶体中只存在非极性共价键

B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D. 离子晶体在熔化状态下能导电

3.下列物质属于分子晶体的化合物是

（

）

A.石英

B.硫磺

C.干冰

D.食盐

4．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

（

）

A.原子晶体

B.分子晶体

C.金属晶体

D.离子晶体

5. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是

（

）

①高沸点

②能溶于水

③水溶液能导电

④低熔点

⑤溶融状态不导电

A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤

6.下列说法正确的是

（

）

A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构[来源学科网ZXXK]

7.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

（

）

A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断

8.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

（

）

A酒精和水分别受热变为气体

B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化

D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

9.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A

，B

，C

，D

；

（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是

；

（3）C的单质是

晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于

晶体