复习题教学设计

烃和卤代烃专题复习

知识回顾 （一）烷烃

（1）烷烃的通式

CnH2n+2

（2）烷烃的物理性质随碳原子数的增加的规律性的变化如下：

①常温下，状态：碳原子个数1到4为气态，其他为非气态

②沸点、相对密度：标准状况下密度都比水小。熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高.

③同分异构体（等C数）的支链越多，沸点越低

④烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂

（3）烷烃的化学性质

烷烃的结构特点：碳原子之间以单键连接，碳原子的剩余价键用氢原子饱和。

烷烃的化学性质稳定，不跟强酸、强碱及强氧化剂反应，不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

①、氧化反应：（可燃性）

高温

②、高温分解

CH4=======

C+ 2H2

其他的烷烃可以发生裂化反应(目的是提高汽油的产量和质量）和裂解反应（目的是获得化工原料，主要是“三烯”，最主要是乙烯）。裂化和裂解产物中都有不饱和烃生成。

③、取代反应（烷烃的特征反应）

在氯气和甲烷光照反应后得产物中只有一氯甲烷是气体，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷都是液体。烷烃的取代反应是逐步取代，生成的一般是混合物，所以实验室一般不用取代反应制取卤代烃。它是有机反应中最常见的一类反应，包括烃的卤代反应，笨的硝化反应，酯化反应，有机物的水解反应，醇的分子间脱水，卤代烃的水解反应等。

（4）烷烃的同分异构体

（要注意烃基的定义及烃基的同分异构体）

（5）烷烃的命名

注意：表示相同取代基的支链位置的阿拉伯数字要用“，”号隔开。

阿拉伯数号码与汉字之间要用“—”隔开。

如：

2,2,5—三甲基—3—乙基已烷

注意其他有机物的命名。

三、同系物,同分异构体，同位素，同素异形体的比较分析

同系物：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。

同分异构体：同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。

1618同位素：具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素

（如O 与O）

同素异形体：相同元素构成,不同形态的单质。（如金刚石，石墨，足球烯C60等互为同素异形体）

（二）烯烃复习

[以乙烯为主体] （1）（单）烯烃的通式__________

（2）烯烃的物理性质的变化规律

与烷烃一样，C1到C4均为气体，其他为非气态，熔沸点都随碳原子个数增加而增大，密度都小于水,都不溶于水。

（3）烯烃的化学性质（与乙烯类似）(各举一例写出方程式)

1

1）氧化反应

①燃烧（现象）

②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。

烯烃的结构特点是碳碳双键中有一个键容易断裂,所以可以发生下列反应

（2）加成反应(可与H2、X2、HX、H2O加成）注意不对称的烯烃与不对称的加成试剂的加成反应的产物以及二烯烃的加成反应。

（3）加聚反应。

注意乙烯型和1,3-丁二稀型的加聚反应。

【另注：乙烯为稍有气体的烯烃，是重要化工石油原料同时乙烯还是植物生长调节剂和果实催熟剂】

（5）二烯烃的化学性质(各举一例写出方程式)

（1)二烯烃的加成反应：

（2) 加聚反应：

（6）二烯烃的命名

（三）、炔烃

（1）炔烃的通式__________

（2）炔烃的化学性质（与乙炔类似）(各举一例写出方程式) 炔烃的结构特点是碳碳三键中有两个键易断裂，所以可以发生加成反应、加聚反应和被强氧

化剂氧化，

（1）、氧化反应：

a．可燃性：

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）、加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。

（3）、乙炔实验室制法：装置：

反应：

收集：

（四）、苯及苯的同系物：

（1）通式：CnH2n-6

（2）结构特点：所有原子在同一个平面上

（3）物理性质：密度比水小，熔沸点低

（4）化学性质：

（1）、取代反应

①液溴、

②HNO3、

（2）、加成反应（与H2、Cl2等）

总结：苯分子既有单键的性质又有双键的性质，是一种介于单双键之间的一种特殊的键。

（5）芳香烃：含有一个或者多个笨环的烃。

笨的同系物：只含一个苯环且苯环上连接的都是烷烃基。

笨的同系物可以被酸性高锰酸钾氧化。（注意氧化的条件：与苯环直接相连的碳原子上必须有氢原子）

如何区分：苯

和

苯的同系物 （五）卤代烃

（1）．一卤代烷的通式:CnH2n+1X （2）卤代烃的性质

①卤代烃的物理性质：不溶于水，除一氯甲烷是气体其他都是液体或者固体，一般地，一氯代烃密度比水小，二氯代烃、多氯代烃及溴代烃、碘代烃都比水重。

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②卤代烃的化学性质（注意条件）

1.水解反应

（强碱水溶液，加热）

2.消去反应

（强碱醇溶液，加热；卤代烃中与卤素原子连接的碳原子的相邻碳原子上必须有氢原子即有β-氢原子）

（3）、卤代烃的制备（通过取代反应和加成反应，一氯）

（4）、卤代烃在有机合成中的应用(各举一例写出方程式)

①、引入羟基

②、引入不饱和键

（5）、卤代烃的危害

（六）原子共面问题

CH2= CH2

平面分子，六个原子共面

(注意烯烃的顺反异构）

直线型分子，四个原子为一条直线

苯

平面分子，十二个原子共面，甲醛分子的四个原子共面。

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