第三单元 从微观结构看物质的多样性教案和学案内容

测试时间_______班级____________姓名_____________分数_________________ 2018—2019学年第二学期高一化学第3次晚练

限时80分钟

满分100分

第Ⅰ卷（选择题，48分）

选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）[来源:学#科#网]

1．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（

）

A．Cl与K具有相同的中子数

298B．第114号元素的一种核素114X与82Pb具有相同的最外层电子数

3739C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数

D．O2和S具有相同的质子数和电子数

2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（

）

A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强

B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强

3．下列叙述正确的是

A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素

C．任何原子或离子的组成中都含有质子

D．同位素的不同核元素物理、化学性质完全相同

4．下列微粒半径大小比较正确的是

A．Na＜Mg2+ ＜Al3+ ＜F

B．Na＞Mg＞Al＞S

－2－2－＋－C．S2＜Cl＜Na+ ＜Al3+

D．Cs＜Rb＜K＜Na －－5．天然碳元素的相对原子质量为

12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则

12C与13C的质量比为：

A．等于

1:99

B．大于

99:1

C．等于

99:1

D．小于

99:1

6．下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同[来源学科网]

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子

1

测试时间_______班级____________姓名_____________分数_________________ ④电子数相同的粒子不一定属于同种元素

⑤同种元素的原子的质量数相等

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②③④

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②⑤⑥

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)

B．X与Y形成的化合物均不能燃烧

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D．由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐

8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(

)[来源:Zxxk.Com]

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

9．下列事实中，不能用元素周期律解释的是

．．A．原子半径：K > Ca > Mg B．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

C．热稳定性：HF > HCl > H2S D．酸性：H2SO3 > H2CO3 > H2SiO3

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是

A．原子半径：

W>Z>Y>X 2

测试时间_______班级____________姓名_____________分数_________________ B．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

12．下列各组物质中，化学键类型都相同的是(

) A．CaCl2和NaOH

B．Na2O和Na2O2

C．CO2和CS2

D．HCl和NaOH 13．下列分子的电子式书写正确的是

（

）

A．A

B．B

C．C

D．D14．下列说法正确的是

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D．NH4+与OH-具有相同的质子数和电子数

15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是

[来源学科网ZXXK]

A．简单离子半径：W＞X＞Z B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z 3

测试时间_______班级____________姓名_____________分数_________________ C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X) B．X位于周期表的第3周期，ⅥA族

C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强

D．W的氧化物对应水化物一定为强酸

第Ⅱ卷（共52分）

17．（9分）.图1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物，已知 A、B、C、D、E、X 存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为

，该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为

。

①当 X 为碱性盐溶液，C分子中有 22 个电子时，D 是

（写化学式）。

②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为

，写出检验生成物

C 的阳离子所用试剂的电子式

。

（2）若 E

为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是

（写化学式），X是

（写化学式）。

答案：（1）3NO2+H2O═2HNO3+NO 1：2 NaHCO3 Fe+4H+NO3═Fe+NO↑+2H2O 等 AlCl3

或 Al（NO3）3 18．（10分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2＋－+﹣3+（2）Na、Na2O2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。－－请完成下列问题：

（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。

4

测试时间_______班级____________姓名_____________分数_________________ （2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。

（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。

（4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。

（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________。

【答案】－－

第三周期ⅥA族

弱

Na＞S＞Cl

SiH4

极性键

－Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O 19．（11分）.现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号

T X Y Z 元素性质与原子（或分子）结构

最外层电子数是次外层电子数的3倍

常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

M层比K层少1个电子

第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T在元素周期表中的位置

。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

（填序号）。

a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低 c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 e.Y失去电子的数目比Z少

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式

,该物质中含有的化学键是

。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式

。

（5） X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于 晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式

。

答案：（1）第2周期VIA族（2）Na c、d （3）N2↑+4H2O （5）原子 AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑。

20．（10分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

离子键、共价键（4）N2H4+2H2O2＝5

测试时间_______班级____________姓名_____________分数_________________

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

【答案】16HCl(浓)+2KMnO4＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

湿润的淀粉KI试纸变蓝

Cl2+2Br−＝Br2+2Cl−

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色

确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换KI溶液中碘的实验的干扰

原子半径逐渐增大

21．（12分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高6

测试时间_______班级____________姓名_____________分数_________________ 价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_____________________________。

②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

【答案】第三周期ⅢA族

r(O2-)＞r(Na+)

HClO4＞H2SO4

＝NH3·H2O

0.022

（或）

NH4+ + OH-7