第三单元 从微观结构看物质的多样性板书设计

1

物质的组成、性质、分类及化学用语

一、选择题

1．下列说法正确的是(

) A．氧化钠、氧化铁、氧化镁均为碱性氧化物

B．离子键、共价键、金属键、氢键均为化学键

C．氨水、水玻璃、水银、聚乙烯均为混合物

D．水能、风能、生物质能、核能均为可再生能源

2．中华民族有着光辉灿烂的发明创造史，下列古代的技术应用中不涉及化学反应的是(

) A．烧结黏土制陶瓷

B．湿法炼铜

C．海水晒盐

D．粮食酿酒

4．(2016·无锡市3月模拟)下列有关胶体与溶液的叙述错误的是(

) A．都是混合物

B．胶体比溶液更稳定

C．都属于分散系

D．可用丁达尔效应区分胶体与溶液

5．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是(

) A．制取粗硅

B．海水提镁

C．电解制铝

D．制备硫酸

7．(2016·邯郸市一模)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(

) A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

8．(2016·泰州市一模)下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是(

) A．质子数为7、中子数为7的氮原子：14

7N

B．氮原子的结构示意图：

C．氨气分子的电子式：10．下列说法错误的是(

)

D．对硝基甲苯的结构简式：

A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分

B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性

C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物

D．12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体

12．(2016·贵州八校联盟三模)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm的磁流体。下列说法正确的是(

) A．所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应

B．所得的分散系中，分散质的主要成分为FeO C．该分散系进行电泳实验时，阳极周围黑色加深

D．往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，无明显现象

13．下列有关叙述正确的是(

) A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

B．绿色荧光蛋白质(GFP)是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质

D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等

15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是(

) △＋＋A．加热饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体Fe3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H

B．磷酸二氢根电离的离子方程式：H2PO4＋H2O

－H3O＋HPO24

＋－＋－－－C．少量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式：Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO23

1

D．在0.5 mol·L－1的－K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O27＋H2O＋2－2CrO4＋2H，其平衡常数c2CrO2c2H4·K的表达式为K＝

－cCr2O27－＋16．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

) CO2△电解Fe2O3O2点燃H2O①NaAlO2(aq)――→Al(OH)3――→Al2O3(熔融)――→Al――→Fe

②S――→SO3――→H2SO4

高温盐酸电解HClaq△③Cu2(OH)2CO3――→CuCl2(aq)――→Cu

④Fe2O3――→FeCl3――→无水FeCl3

⑤饱和NaCl(aq)NH3、CO2△――→NaHCO3――→Na2CO3

A．①③⑤

B．②③④ C．②④⑤

D．①④⑤

17．下列说法中正确的是(

) A．Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也完全相同

B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象

C．等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c(NH4)相等

D．高纯度二氧化硅广泛用于制光导纤维，当光导纤维遇强碱时会“断路”

18．(2016·泰州市模拟四)下列物质性质与应用对应关系正确的是(

) A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂

C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu 20．(2016·无锡市3月模拟)下列关于物质性质的说法正确的是(

) A．通常状况下，NO2是无色的气体

B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性

C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生

D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

21．(2016·海南师大附中、海口中学二模)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转丁化关系：甲――→乙丁甲丙。下列有关物质的推断不正确的是(

) ＋A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

二、非选择题

22．工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl2＋3O2↑，回答以下问题：

(1)画出Al的原子结构示意图________；Cl元素在元素周期表第________周期________族。

(2)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_______________________。

△(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2――→AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：_________________________。

(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为____________________________。

(5)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

△4AlCl3

①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________________。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________。

2

课时强化演练2

化学常用计量

一、选择题

2．(2016·成都七中二诊)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是(

) A．分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

B．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

C．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

D．常温条件下，分子数为NA的CO、N2混合气体质量为28 g 33233．某溶液大量含有的离子仅有：Fe3、SO24、Al和M离子，且Fe、SO4、Al和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则＋－＋＋－＋M离子是(

) A．Cl

B．I－－

C．S2

D．Na

－＋4．下列说法正确的是(

) A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．配制0.1 mol·L1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解

－D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

5．(2016·遂宁市二诊)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A．1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA，生成物中离子总数为2NA

B．1 L pH＝2的NaHSO3溶液中，由水电离的H数目为0.01NA个

C．1.5 g CH3里含有的电子数目为NA

D．62 g白磷中含有P－P键的数目为3NA

6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(

) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 7．(2016·温州市普通高中3月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5 mol Cl2则转移电子数为NA

D．0.1 L 3.0 mol·L－1＋＋的NH4NO3溶液中含有NH4的数目为0.3NA

＋8．(2016·安庆市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A．17 g羟基和17 g OH含有的电子数均为10NA

B．2 L 0.5 mol·L－－1醋酸溶液中含有的H数为NA

＋C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L D．7.8 g Na2O2与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NA

9．(2016·上海市闸北区一模)某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则MX表示的是(

) VNAA．V L该气体的质量(以g为单位)

B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位)

D．1 L该气体的物质的量(以mol为单位) 10．下列叙述错误的是(

) A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶

C．在标况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 11．(2016·太原五中4月模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(

) A．1.8 g 2H2O所含中子数为NA

B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA

3

12．(2016·无锡市3月模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(

) A．1 L 1 mol·L1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为NA

－C．16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等

D．1 mol Zn变为Zn2时失去的电子数目为NA

＋13．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为(

) ba5aA．(10b－5a)mol/L

B．(2b－a)mol/L

C.10－20mol/L

D.5b－2mol/L 14．(2016·乌鲁木齐三十六中二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

) A．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目为NA

B．25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NA

＋－＋()()C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

D．6 g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NA

15．(2016·天水一中四模)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(

) A．0.24 mol

B．0.21 mol

C．0.16 mol

D．0.14 mol 16．一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36 L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500 mL，此时所得溶液物质的量浓度为(

) A．0.5 mol/L

B．1 mol/L

C．1.2 mol/L

D．2 mol/L 二、非选择题

18．Ⅰ.实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量(假设作用完全)，再用仪器A将油层分出；③油层用肼(H2N—NH2)的水溶液将CCl4中的I2还原为I，N2H4＋2I2===4I－－－－＋N2＋4H并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取－－＋一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I的浓度，以此求出原稀溶液中I浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。试回答：

(1)仪器A的名称________。

(2)经过上述放大后，溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的________倍(设前后溶液体积相等)。

(3)写出离子方程式：

步骤①__________________________________________________________________；

步骤⑤__________________________________________________________________。

Ⅱ.Ag浓度为0.100 mol·L－＋－1－－的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×102 g固体。

(4)如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为________mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀________________________________________________________________ (填“是”或“不是”)；若为AgX沉淀，则它的化学式为____________________(若不为AgX沉淀，则此空不填)。

(5)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为

________(计算结果保留整数)，根据分析，它的化学式为__________________。

答案：Ⅰ.(1)分液漏斗

(2)36

(3)I＋3Br2＋3H2O===IO3＋6Br＋6H

5I＋IO3＋6H===3I2＋3H2O Ⅱ.(4)0.000 5

不是

(5)26 g·mol1

LiF －－－－＋－－＋

4

课时强化演练3

离子反应

氧化还原反应

一、选择题

1．氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是(

) A．1 mol Al和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数) B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应

C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为Cu＋Fe3===Cu2＋Fe2

＋＋＋D．Na、Ba2、NO3、SO23四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量存在

＋＋－－2．(2016·宜春市樟树市三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

) A．能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO3、NO3

B．0.1 mol·L1Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、Cl

＋＋－－－＋＋－－C．能使石蕊显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NO3

D．加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO24

＋＋－－＋＋－－3．(2016·泰州市靖江高级中学模拟四)下列离子方程式的书写正确的是(

) A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O ＋＋B．向0.1 L 5 mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L1 NaOH溶液：2NH4＋5HSO3＋7OH===2NH3·H2O＋5SO23＋5H2O －＋－－－C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋2I＋2Cl2===2Fe3＋I2＋4Cl

＋－＋－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2===I2＋2OH

4．(2016·内江市五模)下列关于酸性KMnO4溶液的叙述正确的是(

) A．该溶液中K、C6H5OH、Cl可以大量共存

B．和Fe(NO3)2溶液反应，可以证明氧化性：MnO4>Fe3

－＋＋－－－C．和草酸溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO4＋6H===10CO2↑＋2Mn2＋8H2O －＋＋D．用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，达到滴定终点时溶液为无色

5．(2016·银川市长庆高级中学一模)在下列溶液中，能大量共存的一组离子是(

) 2A．pH＝1的溶液中：NH4、Fe2、SO4、Cl

＋＋－－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3、NO3、Ba2、H

＋－＋＋2C．c(Al3)＝0.1 mol/L的溶液中：Na、K、AlO2、SO4

＋＋＋－－D．由水电离出的c(H)＝1×10＋－13 mol/L的溶液中：Na、HCO3、Cl、Br

－＋＋＋＋＋－－－＋－－－26．(2016·成都七中、嘉祥外国语学校二模)某溶液除水电离出的OH、H之外仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO4、NO3、Cl中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是(

) A．该溶液中肯定不含Ba2

＋B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体

2D．该溶液中除H、OH之外所含离子是Fe2、Na、NO3、SO4

＋－＋＋－－7．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色，下列说法不正确的是(

) A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2>I2>SO2

＋8．(2016·湖北七市3月模拟)下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(

) 选项

A B C D

5 ＋微粒组

Fe3、I、Cl

＋－－加入试剂

NaOH溶液

－发生反应的离子方程式

Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓

＋－2K、NH3·H2O、CO3

2H，Fe2、SO4

＋＋－通入少量CO2

Ba(NO3)2溶液

少量澄清石灰水

22OH＋CO2===CO3＋H2O －－2SO24＋Ba===BaSO4↓

－＋Na、Al3、Cl

＋＋－Al3＋3OH===Al(OH)3↓

＋－

9．(2016·安徽六安一中一模)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)，下列说法不正确的是(

) [样品]稀H2SO4，边通N2边煮沸H2O2溶液NaOH溶液――→[气体A]――→[含H2SO4]――→[中和液] ①②③A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化

B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

2210．某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO23、SO3、SO4、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连＋＋＋＋＋－－－－－续实验，实验内容如下：根据以上信息，下列观点正确的是(

) A．沉淀G的化学式为Fe(OH)2

B．生成气体A的离子方程式为2Fe2＋NO3＋4H===2Fe3＋NO↑＋2H2O ＋－＋＋C．反应②中的离子方程式有AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

2D．溶液X中，除H外还肯定含有的离子是NH4、Fe2、SO4

＋＋＋－－－二、非选择题

11．

(2016·沈阳市东北育才学校二模)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ.现用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO4＋Cu2S＋H―→Cu2＋SO2↑＋Mn2＋H2O(未配平)

②MnO4＋CuS＋H―→Cu2＋SO2↑＋Mn2＋H2O(未配平) －＋＋＋－＋＋＋(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2>Cu2S ＋Ⅱ.在稀硫酸中，KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

(2)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

______MnO4＋______Fe2＋______H＝______Mn2＋______Fe3＋______H2O。

－＋＋＋＋(3)欲配制480 mL 0.1 mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g/mol)的质量为________g。需要的玻璃仪器有＋______________________________。

Ⅲ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：

高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答：

(4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________________。

(5)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

答案：Ⅰ.(1)d

Ⅱ.(2)1

5

8

1

5

4

(3)19.6

500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

高温Ⅲ.(4)KClO3＋3MnO2＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O

(5)1∶2 12．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作

现象

Ⅰ.A中溶液变红

Ⅱ.稍后，溶液由红色变为黄色

(1)B中反应的离子方程式是_____________________________________________。

(2)A中溶液变红的原因是_______________________________________________。

(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

取

A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在6

________________________________________________________________________。

取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN与Cl2发生了反应。

(4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

－－资料显示：SCN的电子式为－－。

①甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是___________________________________________________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是____________________。

③通过实验证明了SCN－－中氮元素转化为NO－3，他的实验方案是______________________________________________________________________________________________________________。

④若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol。

答案：(1)Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O (2)Fe2被Cl2氧化生成Fe3，Fe3与SCN反应生成红色的Fe(SCN)3

(3)Fe3

＋＋＋－＋－－－－(4)①SCN中的碳元素已是最高价态＋4价

②硫元素

③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3，SCN中氮元素被氧化成NO3

④16 13．

(2016·北京市顺义区第一次统练)某化学小组探究酸性条件下NO3、SO24、－－－－－－Fe3三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检＋验，忽略氧气对反应的影响)

实验记录如下：

实验序号

Ⅰ

实验操作

向A装置中通入一段时间的SO2气体

实验现象

A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色

Ⅱ

取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入再加入BaCl2溶液

打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a BaCl2溶液产生白色沉淀

A中浅绿色溶液最终变为黄色

Ⅲ

Ⅳ

请回答下列问题：

(1)配制FeCl3取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体向A装置中注入空气

生成

溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：___________________________________________________________________________________。

(2)资料表明，Fe3能与SO2结合形成深红棕色物质

＋3Fe(SO2)3＋6SO26，反应方程式为Fe＋＋Fe(SO2)36。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因＋______________________________________

_______________________________。

(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是____________________________________。

(4)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_____________________________。

(5)实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是____________________________________________。

(6)综合上述实验得出的结论是在酸性条件下，氧化性强弱是NO3>Fe3>SO24。请从微粒变化的角度解释－＋－_________________________________________________________

7

________________________________________________________________________。

答案：(1)溶液中存在Fe3＋3H2O＋＋＋Fe(OH)3＋3H水解平衡，加入盐酸，增大c(H)，平衡左移，抑制Fe3水解

＋＋＋＋＋－＋322(2)Fe3和SO2生成红棕色的Fe(SO2)36，反应速率较快；而2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H反应缓慢，但反应限度较大，使溶液中c(Fe3)降低，Fe3＋6SO2＋＋3Fe(SO2)6平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液

＋2(3)Ba2＋SO4===BaSO4↓

＋－(4)3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋2H2O ＋＋－＋(5)2NO＋O2===2NO2

2323(6)实验Ⅱ中溶液中检出Fe2和SO4，说明Fe3氧化SO2生成SO24，氧化性：Fe>SO4；实验Ⅲ中溶液变黄色，Ⅳ中检出Fe＋－＋－＋－＋和NO生成，说明酸性条件下NO3氧化Fe2，氧化性：NO3>Fe3，所以酸性条件下，氧化性强弱是NO3>Fe3>SO24

－＋－＋－＋－

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