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课题2 原子的结构第2课时离子的形成 相对原子质量教学目标知识要点1.离子（重点、难点）2. 相对原子质量（重点）复习引入：原子结构示意图（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。（2）原子结构示意图中各部分的意义： 原子种类与原子结构的关系①金属
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课题1 原子的构成教案设计（一等奖）
未知
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关键词：课题1 原子的构成教案设计（一等奖）
正文
课题2 原子的结构
第2课时
离子的形成 相对原子质量
教学目标
知识要点
1.
离子（重点、难点）
2. 相对原子质量（重点）
复习引入：
原子结构示意图
（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。
（2）原子结构示意图中各部分的意义：
原子种类与原子结构的关系
①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。
②非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子。
③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。
知识拓展
在原子中，核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。可识别原子结构示意图和离子结构示意图。
探究点一
离子
提出问题
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达交流讨论
阅读教材讨论归纳，了解离子的相关知识。
归纳总结
1. 离子是带电的原子（或原子团）。
2．离子的形成
原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；
原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子。
3．离子符号及其意义
（1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如X(阳离子符号)或X(阴离子符号)，当n=1时，n不写，如H、OH等。
2+（2）离子符号的意义(以Mg为例) n+n-+-课标要求
了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系
初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表
到目的呢？
知识拓展
离子与原子的区别和联系：
粒子种类
粒子结构
原子
核电荷数=质子数＝电子数
不显电性
用元素符号表示
如O
离子
阳离子
核电荷数=质子数＞电子数
显正电性
用阳离子符号表示
+如Na
阴离子
核电荷数=质子数＜电子数
区 粒子别
电性
显负电性
用阴离子符号表示
2—如O
符号
联 系
探究点二 相对原子质量
提出问题
原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？
交流讨论
阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
归纳总结
（1）
定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。
知识拓展
原子的质量与相对原子质量的对比
来源与性质
数值与单位
以碳12为例
联系
（原子质量越大，其相对原子质量也越大）
非常小，单位“千克”
1.993×10kg -26原子的质量
相对原子质量
测定得出，绝对的
比较得出，相对的
大于1，单位“1”，一般不写
12 板书设计
第2课时 离子的形成、相对原子质量
一、离子
1.定义：带电的原子。
2.分类：阳离子、阴离子
3.离子符号及其意义：
4.离子与原子的关系：
二、相对原子质量
1.定义：
3.相对原子质量=质子数+中子数
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