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课题2 金属的化学性质（第二课时）教学目标：1、知识与技能：（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液发生的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题。（2）知道金属的活动性顺序。（3）能用金属活动性顺序表来判断简单的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法：初步学会运用比较、分类、
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课题2 金属的化学性质教学设计(第一课时)
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关键词：课题2 金属的化学性质教学设计(第一课时)
正文
课题2
金属的化学性质（第二课时）
教学目标：
1、知识与技能：
（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液发生的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）知道金属的活动性顺序。
（3）能用金属活动性顺序表来判断简单的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：
初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感、态度与价值观：
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、善于总结归纳的科学精神。
（2）培养学生勇于创新的科学精神及辩证唯物主义观点。
教学过程：
【复习引入】
金属有哪些化学性质？请写出有关反应的化学方程式。
【讲授新课】
课题2
金属的化学性质（第二课时）
师问：把铁丝放在硫酸铜溶液中，有何现象？
生：————
（设疑）
是否所有的金属都能与金属化合物（盐）溶液反应呢？
（探究实验）
[提出问题]
金属与化合物（盐）溶液反应的条件是什么？
[猜想与假设]
活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物（盐）溶液中置换出来。
[查阅资料]
金属活动性顺序是Al﹥Fe﹥Cu﹥Ag
[演示实验]
[得出结论] 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物（盐）溶液中置换出来。假设正确。
师问：
①
铝能否与CuSO4溶液反应？
②
金属Cu能否与Hg(NO3)2溶液反应？由此，你能得出什么结论呢？
[演示实验]
结论：Cu比Hg活泼。
（板书）
3、金属与某些化合物（盐）溶液的反应：
Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2
Cu + Hg(NO3)2===Hg + Cu(NO3)2
2Al + 3CuSO4===3Cu + Al2(SO4)3
（学生活动）
归纳、总结金属的化学性质。
师问1：实验室中制取H2，为什么用金属Zn，而不用Fe、Mg或Cu呢？
师问2：能否用铁桶盛装CuSO4溶液？若盛装FeSO4溶液，应该用Al桶还是Cu桶呢？为什么？
师问：这些事实说明了什么？
（学生活动）
交流、讨论、回答问题。
师：科学家们经过了很多的实验探究，分析、归纳、总结得出了常见金属在溶液中的活动性顺序。
（板书）
三、金属活动性顺序及其应用：
金属活动性由强到弱的顺序是：
K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞（H）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au （拓展）
1、
金属和酸或金属和金属化合物（盐）发生的置换反应一定是在水溶液中进行的。
（现代湿法冶金：Fe + CuSO4===Cu + FeSO4）
2、
金属和酸的置换反应要求酸不能有氧化性，即酸不能为硝酸和浓硫酸。
3、
金属和盐溶液的置换反应中，金属不能是K、Ca、Na。
如：Na加入CuSO4溶液中，发生以下反应
2Na + 2H2O === 2NaOH +H2↑、2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2 SO4
【总结】
判断金属活动性顺序的依据有哪些？
（学生活动）
【反馈练习】
1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（
D ）
A.
Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B.
Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C.
自然界中没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D.
Zn的熔点是420℃，Ag的熔点是962℃.
2、设计一个实验方案，证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，并且写出有关反应的化学方程式。
【布置作业】
书P14：5、6、7、
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