常见的酸主要内容及教案内容

课题1 教学目标

知识与技能

常见的酸和碱

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

过程与方法

1．

通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

情感态度与价值观

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。

③认识身边的物质，开发和利用身边的物质

教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质

教学方法:实验探究

多媒体教学

课

时:三课时

教学过程: 第一课时

情景导入:

1

呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：

（各小组推荐一代表）

①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。在学习之前，先想一想：紫色石蕊在这个小实验中的作用是什么？引人指示剂的概念。

【酸碱指示剂】

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液

3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性

阅读:教材P50页实验10-1，,完成下表：

白 醋

苹果汁

石灰水

NaOH溶液

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

变红色

变红色

变蓝色

变蓝色

不变色

不变色

变红色

变红色

由上述实验得出以下结论：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）

2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

【想一想】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

1、取少量该溶液；2、滴入几滴石蕊试液

若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【思考】到目前为止，我们所知道的酸和碱有哪些？

归纳、汇总:

2

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。

展示：盐酸和硫酸，课本实验10-2，让学生完成本课表格：

投影：

无色液体

瓶口出现白雾

刺激性气味

无色液体

无明显现象

无味

[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

用途

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

[引导]通过实验我们就会发现：

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

[活动与探究一](投影展示) 实验内容

浓硫酸在纸上用木棒蘸浓硫酸

将浓硫酸滴到布上

写字

一段时间后的纸张的笔画部木棒上蘸有浓硫酸的部滴到酸的布由黄变黑，容易现象

分变黑

分变黑

破损。

结论或原因

浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。

启发

使用浓硫酸时要特别小心。

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？

[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P53页图10-5装置小心进行实验。

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P53页后看我演示。

3

[活动与探究三]：按照教材P53页图10-6装置小心进行实验。

提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？

结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【小结】本节课，主要是介绍了两种常用的指示剂和指示剂的使用原理，还有几种常见的酸。

【板书设计】 常见的酸

一、酸碱指示剂

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液

3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性

二、指示剂的使用原理：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）

2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

三、几种常见的酸：

1、盐酸：无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性

2、硫酸：无色、粘稠的油状液体，无味，浓硫酸有强烈的腐蚀性

四、浓硫酸的腐蚀性

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