单元复习第二课时教学实录

酸碱盐复习 (一) 教学设计

广州市第四十一中学

肖柳芳

教学目标

知识与技能：

1、构建酸和碱的化学性质，掌握规律，形成知识体系。

2、能根据酸和碱化学性质，了解常见的酸和碱的一些用途。

3、知道酸（或：碱）在水溶液中都能解离出H+（或：OH-），因此酸（或：碱）具有一些相似的化学性质。

4、通过写出具体的反应方程式总结酸（或：碱）的相似化学性质，并能利用化学性质进行应用。

过程与方法：

1、通过图片展示回忆实验现象，掌握从现象推断生成物书写化学方程式的方法

2、通过写出具体的反应方程式总结酸碱的化学性质，引导学生归纳总结规律。

3、通过回忆实验现象，掌握从现象推出书写化学方程式的方法。

4、通过对酸碱化学性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。

情感态度与价值观：

通过复习酸、碱、盐的知识，进一步体验到化学与生活社会的密切关系，保持对化学学习的兴趣。

教学重点、难点：酸、碱、盐的化学性质。

教学过程：

呈现主线：

实验导入→物质分类→根据化学性质写方程式→总结酸和碱的化学性质→习题链接→微观分析酸或碱具有相似化学性质的原因→相关练习反馈→小结。

具体教学过程： 教师活动

【展示】“奇怪的白膜”试剂瓶

【实验】除“白膜”

【过渡】刚才我们运用到了一些酸碱盐的化学知识，现在我们大家一起来对酸和碱的化学性质进行回顾和归纳。

【板书】

酸和碱的化学性质复习

【过渡】首先我们一起来复习酸的化学性质。酸有哪些化学性质呢？同学们，你们是最棒的，相信自己能独立完成学案P1的活动一

【展示】学生活动一

【方法引导】1、首先在方框的横线上写上物质的分类；2、在判断5组物质中，那些能相互反应的；3、把相互能反应的用短线连接4、并写上如（1）（2）……这样的序号。让一位学生上黑板连接并写生序号。学生在学案上填写的过程中教师巡视学生填写情况，找典型错误

【讲解】点评学生连线的对错。

点评完后，让一位学生上黑板把有连线的化学反应的方程式写在黑板上。

【巡视】发现学生书写方程式中存在的问题。引导学生根据实验现

1 学生活动

设计意图

实验并观察实验现象。

让一位学生上黑板连线，其他同学在自己的学案的P1活动一中连线。

通过实验引起学生注意，激发学习兴趣，并自然引出课题。

通过学生填写学案，发现学生存在的问题，进行针对

象分析来写化学方程式

【方法提示】看看同学们写得怎么样？如何判断方程式书写是否正确？

【展示】

【讲解】通过个别回答的形式来点评学生在黑板上的答题情况。

【点评】判断方法：写化学方程式的四步骤：“写（出化学式）——配（平）——注（明反应条件）——标（好气体、沉淀符号）”四个字的书写程序做好了吗？

【展示】1、酸的化学性质：

（1）酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞变色。

（2）酸+金属→盐+H2

【展示】铁和盐酸反应的图片。

引导学生根据实验现象来分析生成物，产生气泡对应的气体是H2，浅绿色的物质是FeCl2

2、为什么盐酸不能跟铜发生反应？

引出活泼金属与酸反应的条件。

【分析方程式】

（2）6HCl

+ Fe2O3 =2FeCl 3 + 3H2 O

1、

写这个方程式的根据是？（课件投影）。

【实验】铁锈和盐酸的反应，准确描述现象。让学生知道铁锈和盐酸反应后的溶液颜色是黄色的，说明铁锈和盐酸反应生成的是氯化铁，而不是氯化亚铁。

根据实验现象推出生成物。

通过这个例子，你的收获是什么？

【展示】总结:书写化学方程式的方法之一

根据实验现象推出生成物

【课件投影】（2）酸+金属氧化物→盐+水

2、常用的金属氧化物有哪些？

【分析方程式】

（3）

HCl + NaOH = NaCl+ H2O

1、这个方程依据酸的什么性质？

请你写在方框内（课件投影）------(4)酸+碱→盐+水

【展示】我们再来看看酸和碱发生反应的本质是什么呢？以HCl和NaOH为例。

微观图示

学生填写表格

投影学生表格进行分析

由此可以看出酸和碱反应的本质是什么？

+-课件投影：酸和碱发生反应的本质是：酸中的H和碱中的OH反应生

2

学生继续在学案上按连线序号继续写相关的化学反应方程式，并总结反应规律。

学生自改学案活动一中的内容

观察微观图示：

反应前后Na+和Cl-不变，而H+和OH-消失了，反应生成了H2O

酸和碱发生反应的本质是：性讲解和复习

强化根据实验现象写化学方程式的观点。

展示微观图示，让学生从微观的解度认识反应的本质

成H2O

酸中的H

和碱中的-

OH反应

生成H2O

【分析方程式】

（4）

2HCl+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2↑

1、该方程式体现了酸的什么化学性质。

（课件投影）------(5)酸+盐→新酸+新盐。

2、该反应中的碳酸钙称为碳酸盐可以与酸反应生成二氧化碳。类似

的碳酸盐有哪些？

3、碳酸根离子与酸的反应可以用于碳酸根离子的检验。

4、请判断提供的盐还有：硫酸铜能不能跟酸反应？

小结：

[课件投影]酸的化学性质：

（1）酸能使紫色石蕊变红，不能使得酚酞溶液变色

（2）酸+金属→盐+H2

(3) 酸+金属氧化物→盐+水

(4) 酸+碱→盐+水

（5）酸+盐→新酸+新盐

请判断（4）（5）两种化学性质的反应都属于什么反应？

复分解反应的条件有？

【展示】习题链接

写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

学生做学①与铁粉反应： 案P2 习②与碳酸钠溶液反应： 题链接

③与氯化钡溶液反应：

上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）

【讲评】H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 酸溶液中第一个反应体现的是酸与金属反应的化学性质，反应的本质是H+减都能解离少，生成H2；第二个反应体现的是酸与盐反应的化学性质

，反应的出H+，

本质是H+减少，生成H2O和CO2，第三个反应的本质是Ba2+和SO42-

反应生成BaSO4，H+没有减少，由此可见，这个反应不是酸的共同

性质。

学生完成

学案第二

页的“学

以致用”

【展示】展示学生的学案并讲评

3 +

给予学生方法总结

从微观的角度解释酸的共同化学性质，加强学生对微粒观的理解。

学会用相应的化学性质解决问题

【过渡】同学们，碱又有哪些相似的化学性质？

【展示】学生活动二

【方法指导】1、首先在方框的横线上写上物质的分类；2、在判断4组物质中，那些能相互反应的；3、把相互能反应的用短线连接4、并写生如（1）（2）……这样的序号。让一位学生上黑板连接并写生序号。学生在学案上填写的过程中教师巡视学生填写情况，找典型错误

【讲解】点评学生连线的对错。

点评完后，让一位学生上黑板把有连线的化学反应的方程式写在黑板上。

【巡视】发现学生书写方程式中存在的问题。引导学生根据实验现象分析来写化学方程式

让我们看下同学写的符合碱化学性质的方程式：

【学生板书】

让一位学生上黑板连线。其他同学做学案。

在点评的过程中，学生自改

（1）Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO 2232

提问：CO与碱发生会发生反应？（不行，因为CO不能使澄清的石

灰水变浑浊）

（2）Ca(OH)+HSO==CaSO+HO

22442

(3) Ca(OH)+CuSO== CaSO+Cu(OH)↓

2 244

分析：该反应你是根据什么写出来？

除此之外该反应的现象蓝色溶液加入碱后是有蓝色的沉淀生成，

所以生成物有氢氧化铜。用这种方法可以检验铜离子

错例：

（3）

2NaOH+CaCO==NaCO+Ca(OH)2

323

（4）Ca(OH)+BaCl== Ca Cl+Ba(OH)2

222

分析：1、酸碱盐交换成分发生的反应多为什么基本反应？

2、这两条方程式对不对？为什么？

3、小结：盐跟碱反应的条件是：条件1、参加反应的碱与条件2、学生在学盐均可溶，生成物必须有沉淀气体和水。案上做习

【展示】习题链接

题链接

氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。请写出氢氧化钙与下列物质反

应的化学方程式：

碱溶液中①与盐酸反应：

都能解离②与碳酸钠溶液反应：

出OH-，

③与二氧化硫反应：

上述反应中，属于碱的共同性质的是__________（填编号）。

学生做【讲评】

P4的学【展示】展示学生的学案并讲评

【小结】通过板书小结。

以致用

给予学生方法总结

从微观的角度解释酸的共同化学性质，加强学生对微粒观的理解。

给予方法引导

4

板书设计

酸碱盐复习(一)

一、酸的化学性质

指示剂

二、碱的化学性质

指示剂

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