常见的酸公开课教案

第十章 课题1 常见的酸和碱 第2课时

一、教学目标

知识与技能：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

过程与方法：1.通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；

2.感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

情感态度价值观了解酸的通性及原理：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

二、教学重难点：酸的化学性质。

三、教学准备：

实验准备

学生分组：每张实验桌上胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈严重的铁钉、试管夹、试管架，镊子、点滴板。

老师：氧化铜粉末、稀硫酸、试管架、酒精灯、试管夹、火柴

四、教学设计

教

师

活

动

【教师】在我们的生活中，常遇到一些头疼的问题，例如如何除掉水壶中的水垢？

学生活动

教

学

说

明

导入新课【教师】同学们回到非常好，这个问题的确是利用酸就可以解决，前面我们已经对酸有了一些认识，今天将继续学酸的化学性质。请同学们打开课本54页。

【学生】积极思引起学生的注意考，回忆所学知和兴趣，注重观识，回答问题。

察生活。知识与生活实践的联

系。

【教师】本节课，同学们的学习目标主要是以下4点：1.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；

【学生】积极动

手，观察并讨论

2.知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应；

培养学生的创新

3.知道金属氧化物与稀酸反应; 精神、合作精神、分析和解决问题

4.知道某些盐与稀酸反应；

的能力、知识迁现在，请同学们以小组的形式，利用桌面上的点滴板和相关

移能力，动手能药品来探究稀盐酸和稀硫酸都能使指示剂变色吗？记录好实力；

验现象，并得出结论。

【教师】哪个小组的同学可以告诉老师你们的现象和结论？

掌握对比的学习

【教师】总结，完善答案

方法；

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

【学生】积极发HCl

变红

不变色（无色）

言

H2SO4

变红

不变色（无色）

学习新课

【教师】在酸溶液中，存在着电离，几种常见的额酸的电离情况如下：

HCl == H+

+

Cl-

H2SO4 ==2 H+

+ SO42-

HNO3 == H+

+ NO3-

同学们有没有发现它们的共同点？

【学生】积极发言

【教师】非常好，请同学们思考应该是酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红的呢？举手回答。

【教师】很好。那么，我现在给同学们1分钟时间总结出酸的定义。

【教师】呈现酸的定义：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是H+的化合物。

【教师】通过以上实验，我们可以的到的结论：

酸可以使紫色石蕊变红，不能是无色酚酞变色

【学生】积极发言

【学生】积极发言

【学生】笔记时间

掌握酸使指示剂变色的情况及本质原因。

【教师】这里老师给大家准备了3个问题，请大家思考一下，

可以小组讨论。

思考：1.现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区

分？

用紫色石蕊，变红的是稀盐酸，不变色的是氯化钠

2.你知道稀硝酸，醋酸，碳酸遇到指示剂的变化情况吗？

紫色石蕊变红，酚酞不变色

3.你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？

能，根据酸的化学性质，可以使指示剂变色

【学生】积极思考，讨论后并发言

【知识回顾】

【教师】同学们回答的都非常棒，那么，接下来，我们来学习酸的第二个化学性质。其实，在金属一章中已经学过了。所以，在这里有哪位同学可以帮老师回顾一下“金属活动顺序表”呢？

【教师】好，谢谢。大家是否还记得通过金属活动顺序表可以获得的信息？

【教师】呈现答案。

【学生】积极思考发言

注重新旧知识的联系，迁移和应用。

掌握酸与活泼金属反应的性质

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

【学生】积极思Ag

Pt

Au 考发言

结论：

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强，和酸反应就越剧烈。

2.酸能与氢前金属反应制取氢气。（K、Ca、Na三种金属非

常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应。）

【教师】通过以上，我们就可以得到一下结论：

酸能与较活泼的金属反应产生氢气

酸

+ 活泼金属

→

盐

+ 氢气

探究活动2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸钠与指示剂作用对比实

验

【教师】哪位同学可以上黑板给大家展示一下Fe、Mg、Zn、【学生】上黑板Cu四种金属和稀盐酸反应的化学方程式？其余同学在自己展示

本子上完成。

【教师】呈现PPT

Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

现象：金属迅速溶解,并有大量气体放出

产生大量的热

Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑

现象：金属较快溶解,并放出气体

Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 现象：金属逐渐溶解

产生少量气体

溶液由无色变为浅绿色

通过以上，同学们可不可以自己尝试写出一个酸的表达式？

【教师】展示PPT 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气

酸

+ 活泼金属

→ 盐

+ 氢气

【学生】积极思考，发言

【学生】笔记时间

探究2：生锈铁钉和稀盐酸反应

【教师】同学们看着自己桌面上的实验仪器和药品，，请同学们们以小组的形式来探究生锈铁钉和稀盐酸反应，记录号相关实验现象，并尝试得出实验结论。

【教师】请问哪个小组有结论了？

【教师】补充，展示答案

现象

铁锈+稀盐酸

铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色

铁锈

+稀硫酸

铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色

【教师】思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

化学方程式

联系生活实际

【学生】动手实培养学生的创新验，积极记录，精神、合作精神、总结

分析和解决问题的能力、表达能

力、知识迁移能【学生】积极回力；培养学生实答

事求是的科学态度；掌握对比的

学习方法；

掌握酸与金属氧

化物反应的化学性质

【学生】笔记时间

不能，当酸把铁锈除去后,铁就会与酸反应,就会腐蚀铁制品。

【学生】积极发言

【学生】积极观察并总结

【教师】活动1：氧化铜与稀硫酸反应（演示实验），同学们观察实验现象。

现象

黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色

化学方程式

CuO+H2SO4==CuSO4+H20

【学生】认真观察

【学生】笔记时间

【学生】积极思考并总结

氧化铜 +稀硫酸

【教师】请同学们仿照之前的酸和金属的表示式，写出金属氧化物和酸反应的表达式。

小结：

酸能与金属氧化物反应

酸

+金属氧化物

→

盐

+ 水

【教师】我给同学们3分钟的时间去将我们刚刚学习的酸的

化学性质以及化学方程式进行记忆巩固，同桌之间可以相互抽查。

【学生】识记，相互检查

【知识回顾】

【教师】最后，我们来学习酸的最后一个化学性质。

请同学们告诉老师，实验室制取CO2的方程式和灭火的原理。

【学生】回忆，积极发言

实验室制取CO2的原理:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

灭火器原理:

NaHCO3+ HCl==NaCl +H2O+CO2↑

【教师】同学们请总结这两个反应的共同点，并尝试写出表

达式。

结论：酸+盐

新酸+新盐（不是普遍的，后续会学习反应发生的条件）

【总结归纳】

【教师】以上就是我们这节课学习的所有知识，现在我给同学们3分钟时间，小组内可以讨论，总结出本节课你们的收获。

【学生】努力思考，总结

【学生】努力思考，总结

老师总结

知识类：

酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

方法类：

类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。

归纳推理方法

实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。

情感态度：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法。

培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质

1、下列关于H2SO4性质描述，不属于酸的通性的是(

C

) A.使紫色石蕊溶液变红

B.与NaOH发生中和反应

C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D.与Mg反应放出氢气

2、下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是(

D

) A.Al→AlCl3

B.Fe→FeCl2

C.CaCO3→CaCl2

D.Fe→FeCl3 3、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（

A

）

A.不锈钢茶杯内的茶垢

B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑

C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）

D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体

4、从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是(

B

) A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤

B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤

C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应

D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤

5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（

C

）

课堂练习A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe C．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含FeSO4 6、下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。请回答:

(1)溶液X是

酸

(填“酸”或“碱”)溶液。

(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为

Fe2O3

。

(3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称为

铁

。

(4)若X是稀盐酸、D是氧化物,则X与D反应的化学方

程式为

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

。

作业练习册相应练习题

板书设计

酸的化学性质

一、酸与指示剂作用

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，

无色酚酞溶液遇酸不变色；

二、酸与活泼金属作用

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Zn

+ 2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

结论：酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

三、酸与金属氧化物

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe（2SO4）3 + 3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 四、酸与某些盐反应

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑