第二节 原子核外电子的排布 离子PPT及专用教学设计内容

原子结构

教案设计

一、

教案背景

1，面向学生：

√中学

□小学

2，学科：化学

2，课时：1 3，学生课前准备：

做好预习学案，进行预习。

二、

教学课题

物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。

三、

教材分析

学生在前面三个单元学到的微观知识有限，对原子的构成内容的抽象思维和对教材以结论性的叙述型语言理解成为本节教学内容的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：

1、充分利用科学史料和宏观比喻来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。

2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。

教学重点：

（1）原子的构成：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系

（2）相对原子质量。

教学难点：

（1）知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

（2）相对原子质量概念的形成。

四、

教学方法

讲授法、分组讨论法、多媒体教学

以图表信息分析，史料介绍为媒介，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受引入相对原子质量的意义，并学习查阅相对原子质量的方法。

五、

教学过程

一、原子的构成

【教师活动】

[提出问题] 在《庄子·外篇·至乐第十八》

提到几句话：“一尺之棰，日取其半，万事不竭。”是何意思？

【板书】原子的构成

【教师活动】

[设问] 我们知道世界万物都是由分子或原子等微粒构成，关于原子，你还想探究哪些问题? [引课] 本单元学习我们将进一步揭开物质构成的奥秘。本节课我们主要探究原子内部构成。

【学生活动】

思考：物质世界是否可分？能否分到尽头？

学生可能提出问题

1.原子是实心的吗? 2.原子能分吗?若能分，其内部结构是怎样的？

3．原子有没有质量?它的质量有多大? 4．原子到底有多大?

【教师活动】

[讲解] 人类对原子的认识和探索却已经历了2500多年的漫长历史。十九世纪初，道尔顿提出原子论后，原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，汤姆生开始了对原子结构的想象。之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。

【板书】

原子核

原子核

[展示] 核外电子

1.汤姆生的枣糕式原子模型

2.卢瑟福的带核原子结构模型

[设问] 请你充分发挥自己的想象力，想象一下原子核与核外电子是怎样构成原子的？

[卢瑟福试验模拟动画] 带正电荷的α粒子轰击金箔：实验中大多数的α粒子能顺畅地穿透金箔；少数粒子改变了原来的运动路线，发生偏转；极少部分粒子遇到了坚硬的不可穿透的质点，反弹回来。

[讨论] 你能试着对上述实验现象进行解释吗？（以篮球砸篮球，乒乓球砸篮球的宏观现

象为例帮助学生理解，解释）

【学生活动】

思考，观看模拟动画讨论分析、交流解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。

……

【教师活动】

[展示] 1、我国第一颗原子弹爆炸图 2、用隧道扫描显微镜观测到的硅原子

3、氦原子结构模型

【学生活动】听讲，了解人类对原子结构认识的程度和方法，感悟科学的伟大力量。

【教师活动】

[讲解]科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。

[播放]原子内部构成的动画

[设问]构成原子的三种基本微粒质子、中子、电子各有何特点，不同原子的内部构成有何不同呢？

[组织交流]

【学生活动】

观察，分析：以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种，它们是怎样构成原子的。

【教师活动】

[讲解] 核电荷数即原子核所带的正电荷数目

【学生活动】

带着问题阅读教材表4-1、4-2，对获取的信息集体交流、评价，进行小组活动：

1、原子中存在带电的粒子，但它并不显电性，其原因是……

2、原子由质子、中子、电子三种粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子

3、在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数。

4、原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。

【教师总结】

结合课本表格内容，总结原子的构成情况以及核电荷数与质子数、电子数的关系。

【板书】

质子

原子核

（带正电）

（带正电）

原子

中子

（不带电）

（不带电）

核外电子

（带负电）

核电荷数=质子数=核外电子数

二、相对原子质量

【教师活动】

[讲解] 原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量。

[展示] 一个氢、氧原子各自的实际质量的小数表示

[类比讲解] 这正像我们用吨为单位来表示一粒大米的质量有多大一样极不方便，比较聪明的回答是“大米的质量比小米大一点”。类似的，为了便于研究问题，国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示原子质量的大小。

【学生活动】

阅读相对原子质量概念并用数学公式表示

【教师活动】

[提问] 以氧原子为例，讲解如何计算氧原子的相对原子质量？

Ar（原子）=m（某原子）m（某碳原子）1/12

【学生活动】利用概念与教材数据动手计算氧原子的相对原子质量

辨析：碳原子的相对原子质量是（

）

A 12 g

B 12 C 1.66×10-27 kg

D 1/12 g 【教师活动】

教师讲解，得出结果。

[介绍] 其它原子的相对原子质量是多少我们不需要再去计算，科学家已经把所有元素的相对原子质量测定出。我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定作出过卓越贡献。

【学生活动】阅读课本P71资料

利用教材154页附录Ⅱ、教材75页表4-3查阅下列元素的相对原子质量：氢、碳、氧、钠、铝、铁

。

【教师活动】

[新课总结] 本节学习后你对原子的构成有了哪些新的认识？

1、原子的构成情况

2、电性关系

3、电量关系

4、质量关系

[展示] 氢、碳、氧、钠、铝、铁原子的内部构成与相对原子质量表

[板书] 相对原子质量=质子数+中子数