元素周期表优秀教学设计

元素周期表

学习目标：

1.了解元素周期表的排布规则，掌握元素周期表的结构。

2.会运用元素周期表进行元素及其化合物位、构、性的推断

考点1 基础知识梳理（自主学习）

一、编排原则

周期：把

相同的元素按

递增的顺序从左到右排列成一横行

族：把不同横行中

相等的元素按

递增的顺序从上到下排成一纵行。

二、周期表结构

①周期(7个横行，7个周期)

短周期

长周期

1 2 3 4 5 6 7 序号

2

18 32 32 元素种数

0族元素原子序数

2 10 18 36 54 86 118 ②族(18个纵行，16个族) 1 2 13 14 15 16 17 列

主族

ⅡA

ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 族

3 4 5 6 7 11 12 列

副族

ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB

ⅡB 族

Ⅷ族

第

，共3个纵行

0族

第

纵行

三、主族元素及其化合物性质递变规律

IA

H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

Be B C N O F Li Na Mg Al Si P S Cl

①元素金属性增强、

①元素金属性增强、非金属性减弱

非金属性减弱

②最高价氧化物水化物酸性增强、碱性减弱

②最高价氧化物水化物

③氢化物稳定性增强

酸性减弱、

碱性增强

③氢化物稳定性减弱

四、元素金属性和非金属性强弱的判断依据

电子层数相同的元素：最外层电子数越多，元素金属性越强，非金一

属性越弱（2个或8个电子的稳定结构除外）

结

原子结构

最外层电子数相同的元素：电子层数越多，元素金属性越强，非金构

属性越弱

金属活动性

按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au的顺序，金属性减弱

顺序表

两

表

非金属活动性

按F

O

Cl

Br

I

S的顺序，非金属性减弱

顺序表

置换反应

强的置换弱的，适合金属也适合非金属

三

与水或

越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强，如反

酸反应

Na、Mg、Al 应

越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应的水化与氢气反应

物的酸性越强，则非金属性越强。如P、S、Cl 第

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考点2 重难点探究（师生共研）

一、元素“位”、“构”、“性”三者的关系

（1）原子结构与元素在周期表中的位置关系

①主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数。主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8。

②最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。

（2）结构和性质的互推是解题的要素

①电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。

②同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。

④判断元素金属性和非金属性的方法。

（3）性质与位置互推是解题的关键

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：

①元素的金属性、非金属性。

②气态氢化物的稳定性。

③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

二、元素“位、构、性”规律中的特例

（1）一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氢无中子。

（2）元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。

（3）大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，

但Na、F、P、Al等20种元素却未发现稳定的同位素。

（4）元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如18Ar的相对原子质量为39.95,大于19K的39.10。

（5）一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N与P却相反，N的非金属性强于P，但N2比白磷、红磷稳定得多。

三、元素周期表的应用

（1）根据元素周期表中的位置寻找未知元素

（2）预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质

如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2

②推测未知元素的某些性质

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如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

（3）启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

【例1】下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是 （ ）

A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

X

B．X、Z原子序数可能相差18 Y Z R C．Z可能是氯元素

W

D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

【答案2】A 【解析】W为第四周期元素，根据元素的相对位置可判断它们位于周期表的右侧，所以五种元素的原子最外层电子数一定大于2，A正确；X、Z位于同一主族，但均是前三周期元素，所以原子充数相差8，B错误；如果Z是氯元素，则R是Ar，但Ar不是主族元素，因此Z不可能是氯元素，C错误；如果X是碳元素，则碳与二氧化硅在高温下可以发生置换反应生成硅和CO，D错误。

【点评】本题是一道典型的根据“位—构—性”进行推导的一道试题，首先根据质子数确定在周期表中的位置，然后根据元素周期律推导其性质。

【例2】五种短周期元素的部分性质数据如下: 元素

原子半径/nm 最高或最低化合价

T 0.037 +1 X 0.075 +5,-3 Y 0.099 +7,-1 Z 0.102 +6,-2 W 0.143 +3

下列叙述正确的是

（

）

A. X的阴离子半径小于T的阳离子半径

B. Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大

C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

D. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸

【答案2】BC 【解析】根据原子半径数据分析，T是H，X是N，Y是Cl，Z是S，W是Al

【跟踪练习】

1、下列各组中的元素，属于同一周期的是

（

）

A.Mg、Al、P

B.O、Na、S

C.N、O、Cl

D.H、Li、Na 答案1：A 2、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是

（

）

A.共有6个周期，16个族

B.共有7个周期，16个族

C.共有6个周期，18个族

D.共有7个周期，18个族

答案1：B

3、按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是

（

）

A.原子半径和离子半径均减小

B.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

C.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强

D.单质的熔点降低

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答案1：C －4、

A、B是前三周期的元素，它们的离子A2和B3+有相同的电子层结构，下列说法正确的是

（

）

2—3+A.原子半径A＞B

B.原子序数A＞B

C.离子半径A＞B

D.质量数A＞B 答案1：C 5、下列原子序数所代表的元素中，属于主族元素的是（

）

A.22

26

11

B.13

15

38

C.29

31

16

D.18

21

31 答案1：B 6、能用来制造催化剂的元素一般位于周期表中的哪个区域

A．右上角

B．左下角

C．过渡元素中

D．金属元素与非金属元素分界线附近

答案1：C 7、下列递变规律不正确的是

(

)

A．钠、镁、铝单质还原性依次减弱

B．碘、溴、氯单质氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次减小

D．N、O、F最高正价依次升高

答案1：D 8、下列排列顺序正确的是

(

) A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S

B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C．

原子半径：Na＞Mg＞O

D．碱性：NaOH＞KOH＞Mg(OH)2

答案1：C 9、门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，

“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是

(

) A．镓的金属性比铝弱

B．镓的常见化合价为＋3 C．镓的原子半径比铝大

D．镓的原子结构示意图为

+31 2 8 18 3 答案1：A 10、下列排列顺序正确的是：（

）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④得到电子能力：F＞Cl＞S A

①③

B

②④

C

①④

D

②③

答案1：B 11、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（

）

A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 答案1：B

X 12、下列说法中，正确的是

Y

A．第ⅠA族元素都是金属元素

Z

B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体

C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态

D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化

答案1：D 13、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族

ⅠA

周期

1 ①

ⅡA

ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

4 ⑧

⑨

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请按要求回答下列问题．

（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）

；元素⑤的原子结构示意图为

．

（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）

．

（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：

．

（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：

．

答案1：（1）K

（2）CH4；

﹣﹣（3）2K+2H2O═2KOH+H2↑；

（4）Cl2+2Br═Br2+2Cl，

14、有W、X、Y、Z四种原子序数小于18的元素，它们的原子序数依次增大。W是周期表中非金属性最强的元素，X是同周期主族元素中原子半径最大的原子。Y的最高价氧化物对应水化物能分别与X、Z的最高价氧化物对应水化物发生反应。Z2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个。试回答：

（1）写出元素符号：W__________

X___________

（2）画出X元素的离子结构示意图

；

（3）写出Z元素气态氢化物的电子式_________________；

（4）Y元素的最高价氧化物对应水化物电离方程式为___________

。

（5）由X与Z组成的化合物的水溶液呈

性，原因是

。

（用离子方程式表示）。

答案1：(1)F

Na

(2)略

（3）H2S电子式（略）

（4）H2O+H++AlO2-==Al(OH)3==Al3++3OH-（2分）

（5）碱性

；

S2-+H2O==HS-+OH-

15、元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

Mg

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。

（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。

（

4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。

a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应

c．受热时H2S易分解，HCl不易分解

d．单质硫是固体，氯的单质是气体

答案1：（1）第二周期第ⅤA，电子层数

（2）F；HClO4

(3)Mg，最高价氧化物对应水化物，Mg(OH)2只能与强酸反应，Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应

（4）Cl，d

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Al

N

S F Cl

第二节

拓展训练

1、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为（

）

A．ABCDE

B．CDABE

C．BADCE

D．ECDBA 答案2：C 2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是

（

）

A.非金属性X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 －－－C.原子半径X>Y>Z

D.阴离子的还原性

Z3

>Y2> X

答案2：D 3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则

（

）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞W＞X C.氢化物稳定性：X＞Z＞W

D.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

答案2：D 4、2011年为国际化学年，也是为了纪念居里夫人发现放射性元素镭（Ra）并获得诺贝尔化学奖100周年（见右图）。下列关于镭元素的说法合理的是

88

Ra

A．镭元素属于过渡元素

B．镭元素的氢氧化物可能具有两性

镭

7s2

C．镭元素的碳酸盐可能难溶于水

D．镭元素具有放射性是因为其金属性强，容

[226] 易失电子

答案2：C 5、短周期元素的离子aA2+、

bB+、cC2-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是

(

)

A．原子半径：A>B>D>C

B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A

D．单质的还原性：A>B>D>C 答案2：C －－6、在aXn和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是

（

）

A．X只能是第三周期元素

B．a－b+n+m的和只可能等于10

C．b大于5

D．Y可能是第二周期元素

答案2：D 7、元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是(

) A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

C.第三周期ⅦA族的元素

D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

答案2：C 8、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

（

）

X

A．Z一定是活泼的金属元素

Y

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

Z

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

答案2：D

9、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是：

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A．原子半径:Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性: W>R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

答案2：D 10、下列各种叙述中，可以肯定是主族元素的是（

）

A.最高化合价是+7价的元素

B.原子核外N层比M层少8个电子的元素

C.原子核外L层比M层多3个电子的元素

D.最外层电子数为2的元素

答案2：C 11、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是（

）

A.第七周期有50种元素

B.该原子的质子数是184 C.该元素为非金属元素

D.该原子核外有114个电子

答案2：D 12、a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（

）

a A．b元素除0价外，只有一种化合价

e b

B．五种元素中，c元素的单质性质最稳定

c

d

C．d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性

D．e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里

答案2：C

据表可知，a-He，b-O，c-Si，d-Cl，e-N 13、下列说法正确的是（

）

A．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1 C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类

D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

答案2：A 14、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（

）

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B．

X、Y、M三种元素可形成离子化合物

C．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

答案2：B 15、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（

）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

W C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性

答案2 ：AD

据表可知，T-Al，Q-Si，W-Cl，R-O 16、下列排列顺序正确的是（

）

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①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④得到电子能力：F＞Cl＞S．

A．①③

B．②④ C．①④ D．②③

答案2：B．

17、下列说法正确的是（）

A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价

B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

答案2：A 18、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n﹣1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n﹣1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（）

A．必为K层

B．

只能是L层

C．

只能是M层

D．

可以是任意层

答案2：C 19、已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X，氢化物的稳定性是HX＞HT，原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T．四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（

）

A．X、Y、Z、T B．

Y、X、Z、T C．

X、Y、T、Z D．

Y、X、T、Z 答案2：D

Y得电子的能量强于X，所以氧化性是Y＞X，氢化物的稳定性是HX＞HT，所以氧化性是X＞T，原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T，则氧化性是T＞Z，所以四种元素的非金属性从强到弱排列顺序是Y、X、T、Z．

20、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中的位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述不正确的是（

）

A．A与C形成的是共价化合物

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C．原子半径A

D．B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高

答案3：C

B为Mg，A和C最外层电子数之和为10-2=8，且相等，均为4，则A为碳，C为硅

21、元素周期表中前七周期的元素种类如下：

周期数

所含元素种数

一

2 二

8 三

8 四

18 五

18 六

32 七

32 请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类数为

（

）

A 18

B50

C 32

D 64

答案3：B

第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、

22、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相

邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

(

) A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

答案3：B。根据题意，Y为Mg，Z是S，则X是N 23、现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：

元素代号

甲

乙

丙

相关信息

n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2－1) 在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k＋1) 电子层数大于最外层电子数

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下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是：

A．甲的单质难溶于水

B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色

C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱

D．甲、丙只能形成共价化合物

答案3：B 24、A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是（

）

A.A、B可能在同一周期

B. A在B的前一周期

C.A肯定是金属元素

D. A可能在二周期的ⅡA或ⅣA族

答案3：BD 25、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：

（1）、六种元素中非金属性最强的是

(填代号)，该元素位于周期表中第

周期第

族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式

（2）、下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有

a.最高价氧化物对应水化物酸性

b.气态氢化物的热稳定性

c.气态氢化物的沸点B比F高

d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊

（3）、写出下列反应的化学方程式

①E与足量的盐酸反应的化学方程式

②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式

答案2：（1）C

第二周期ⅦA

Na+[ O H ]-

（2）、bd （3）、①2Al+6HCl→ 2AlCl3+3 H2↑

②4OH—

+ Al3+

→ AlO2—+ 2H2O ﹣26、设X、Y、Z代表三种元素．已知：①X+和Y两种离子具有相同的电子层数；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子．据此，请填空：

（1）Y元素是

，Z元素是

．

（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是

．

﹣答案2：X、Y、Z三种元素，若X+与Y两种离子具有相同的电子层结构，则X处于ⅠA族、Y处于ⅦA族；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，若Y为氟元素，其质子数为9，则Z元素质子数为9﹣9=0，不符合题意，若Y为Cl元素，其质子数为17，则Z的质子数为17﹣9=8，﹣二者可以形成ClO3离子，其核外电子数为42，符合题意，若Y为Br元素，其核外电子数为35，则Z原子质子数为35﹣9=28，不符合题意，故X为K元素、Y为Cl元素、Z为O元素，

（1）由上述分析可知，Y为Cl元素、Z为O元素，故答案为：Cl；O；

（2）由k、Cl、O三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是KClO4，故答案为：KClO4．

27、A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素

A B C D

结构或性质

原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体

生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 地壳中含量最多的元素

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E F 与D同主族

与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置是

；A与E形成的化合物的电子式是

。

（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是

。

（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是

。

（4）F的氢氧化物的是________（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是___________________________________________；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化

合物在一定条件下反应的化学方程式是

。

答案2：（1）第三周期，ⅡA族（2分）

（1分）

CO + H2

（2分）

（2）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

（2分）

（3）C + H2O 

（4）两性（1分）

Al3++3OH—高温Al(OH)3

H++AlO2-+H2O（2分）



2Fe + Al2O3

（2分）

2Al + Fe2O3

28、推断下列化合物的化学式：

（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是

；若XY2是共价化合物其化学式是

．

（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为

．

（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为

．

（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是

．

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是

．

答案3：（1）若XY2是离子化合物，则为CaF2；若为共价化合物，则为CS2，

（2）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成，该化合物为MgS （3）不同周期三种元素l，则一定含有H，质子总数为20mol，则可能为NaOH或LiHS，故答案为：NaOH或LiHS；

（4）由正负化合价的代数和为0，酸的化学式为H2b﹣mXOb

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡA族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca，所以该化合物为KCl或CaCl2，

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