第二单元 化学反应中的能量教学设计与反思

苏教版必修二专题二第二单元《化学反应中的热量》教案

执教老师：覃颖丽

执教时间：2018.4.16

执教班级：1703班

教学过程：

课前准备：同学们集体读课本34-37页化学反应中的热量内容

【导入】我们知道化学反应总是伴随着各种能量的变化，主要以什么形式表现出来呢？热量变化又表现为哪两方面？

（学生）积极回答：1.能量以热能、光能、电能等多种形式表现出来。

热量变化表现为热量的吸收和释放

（教师微笑）：非常好。这就是我们这节课的学习内容。PPT展示

（板书）

化学反应中的热量

请大家阅读课本35页【活动与探究】，读懂实验内容，明白操作要点，然后分小组做实验。

【活动与探究】

实验

现象

结论

[实验1]：镁条与盐酸反试管外壁

镁与盐酸反应

应，用手触摸试管，感受发热

有热量放出

温度。

[实验2]：氯化铵固体与温度降低

氢氧化钡晶体与氯化铵Ba(OH)2·8H2O反应，用固体反应需要吸收热量

手触摸烧杯外壁，感受温度。

实验结束，及时撤离实验，然后让学生记录现象，分析得出结论填到导学案上。

[板书]二、吸热反应和放热反应

吸热反应：吸收热量的化学反应。

放热反应：有热量放出的化学反应。

【交流与讨论】让学生结合已有知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应？

(1)镁条的燃烧。

放热

(2)高温下煅烧石灰石。吸热

(3)氧化钙与水反应。放热

(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。放热

思考3分钟完成，学生举手抢答。

总结：那么我们总结一下，常见的放热反应和吸热反应都有哪些呢？

学生积极回答后，老师适当补充，最后归纳，PPT展示，学生大声朗读一遍，然后做笔记。

2、常见的放(吸)热反应

放热反应（1）金属与酸的反应或金属与水的反应

（2）所有燃烧反应

（3）酸碱中和反应

（4）大多数化合反应

（5）铝热反应

吸热反应

（1）大多数分解反应

如：CaCO3(s)

== CaO(s) +CO2(g)

（2）氢氧化钡、氢氧化钙与铵盐的反应

（3）特例：C(s) + CO2(g) == 2CO(g)

C(s) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g)

【过渡】如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？

学生课前读书加深乐印象，从课本找答案，大声朗读出来热化学方程式定义。

[板书]二、热化学方程式

再让学生读一遍化学方程式的定义。

1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。

（PPT展示）：观察与对比，你发现氢气燃烧的化学方程式与热化学方程式有什么不同？

观察与比较

氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2

氢气燃烧的热化学方程式

①

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)

△H =－571.6 kJ •mol- 1 ②

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)

△H =－285.8 kJ •mol- 1

③

H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g)

△H =－241.8 kJ •mol-1

学生分组讨论，然后将答案写在导学案上，分小组回答，其他小组做补充，最后得出归纳

热化学方程式的书写步骤：

（1）写出化学反应方程式

(不需标“反应条件”、“

”

“

”

）

（2）注明各种反应物和生成物的状态

( g .

l

. s )

(3)

表示出△H

①注明

“＋”或“－”；放热反应△H＜0

取“－”

吸热反应△H ＞0

取“＋”

②△H的数值与反应物的量（物质的量.质量）成正比.

③△H的单位总是KJ/mol.

注：相反的过程：△H正= -△H逆

总结归纳：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

练一练1：1mol H2在空气中完全燃烧生成液态水，放出242kJ的能量，写出热化学方程式。

同学在座位独立完成，组员互相检查后，请两个同学上黑板展示。

（师）为了加强对热化学方程式要点的牢记，再挑战练习2~4题。（小组举手抢答）

2、下列热化学方程式书写正确的是（

）

A．2SO2 + O2 ==== 2SO3

△H=－

196.6 kJ/mol B．H2(g)+1/2O2(g)=== H2O (g) △H=－

241.8 kJ 点燃

2H2O

C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－

571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol

3、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ＝

CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（

）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 4、对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H= +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是

（

）

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量

让学生再完成《创新设计》P36

学与致用2 典题例证2

老师提问学生回答。

【过渡】为什么化学反应会伴随着能量的变化呢？请同学们朗读课本内容回答。

从微观角度分析：化学反应的本质是旧键断裂，新键形成。

从宏观角度分析：比较化学反应前后的总能量大小。

算一算：引导学生在理解微观角度和宏观角度分析前提下，让学生自己计算课本例题36和37页例题。

本节课小结：说说你这节课的收获。

课后作业：6、写出下列反应的热化学方程式：（）

（1）1mol N2 (g)与适量

H2（g）发生反应，生成NH3(g),放出92.2kJ热量。

（2）1mol Cu(s)与适量

O2(g)发生反应，生成

CuO(s),放出157kJ热量。

（3）在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出41kJ。

（1）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)

△H = -92.2 kJ·mol-1

（2）Cu(s)＋1/2O2(g) ＝

CuO(S)

∆H＝－157kJ·mol-1

（3）CO(g)＋H2O(g) ＝CO2(g)+H2(g) △H = -41 kJ·mol-1