元素周期表优质课教学设计

“理解为先”单元教学设计模板

单元主题

元素周期律复习中“位-构-性”认识模式的构建和运用

阶段一：明确预期学习结果

课程标准

掌握智能（A）

学生者能够：学生该掌握的知识是：

认识原子结构、元素性质与元素在2.

元素周期表结构

元素周期表位置关系。结合有关数据和实验事实认3.

同类别元素的通性以及金属性非金属性

1.

元素周期律内容

学生应形成的技能是：

1.

建立起“位-构-性”的系统框架，有自主运用位-构-性关系去解决问题的意识。

2.

对已知元素及物质之间有差异的性质有比较能力，而且能进识原子结构、元素4.

元素周期律的相似性与行有逻辑地解释说明

性质呈现周期性变化的规律，建构元素周期律。知道元素周期表的结构，了解同周期元理解意义（M）

素和主族元素性质的递变规律。体学生将会理解：

会元素周期律学生将不断思考（核心问题）：

递变性

5.

“位-构-性”的关系以及位构性一级角度下对应的二级角度

1.

用位置的知识解读周期、1.如何把元素零散的知识结构化

（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。

族，甚至更细的位置

2.

元素周期律本体知识及结论的解读

3.

元素周期律的重要二级推论

4.

基于原子结构解释说明元素金属性、非金属性递变规律。即深度系统地理解我们学过的元素性质之间的相似性、递变性，并能依据原子结构来解释论证以及比较学过元素的物质性质差异。

2.如何运用“位-构-性”的认识模型来整合知识，并能够解决实际问题。

学习迁移（T）

学生能自主地将所学运用到：

使学生能够运用元素周期律，对已有知识进行解析说明，自主应用“位置-结构-性质”认识模型，对熟悉元素性质的相似性和差异性进行比较和论证。最终让学生将元素周期律的知识内化巩固，形成自主的“位置-结构-性质”的系统思路方法。

阶段二：确定恰当评估办法

评估标准

1.

从结构入手，能完善该元素对应的相关信息。（核电荷将用哪些方式说明学生达成了“阶段一”中的目标：

1通过论述金属钠的还原性比金属镁的强的原因是什么？

2.某元素最外层有6个电子，电子层数为3，请你写出该元素对应的相关信息

3.

某元素是非金属性最强的元素，请你写出该元素对应的相关数、电子层数、信息。

化合价、原子半径、得失电子能力、非金4.

已知酸性盐酸<氢溴酸<氢碘酸，用氢溴酸或氢碘酸来与氢氧化铁反应制取铁盐，

属性、金属性）

1）

预测可行性并解释原因。

2.

从性质入手，完善该元素对应的位置、结构信息。

3.

学生能够从“同周期（电子层数）”“核电荷数”“核对外层电子引力（原子半径）”和“金属性（对应单2）

实验验证并加以分析

质还原性）”4个角度有序地进行说明论证。

4.

学生对熟悉元素性质的相似性和差异性进行比较和论证

阶段三：规划相关教学过程

前测：在教学开始前，先通过谈话和提问的方式对学生学习元素周期律的情况和态度加以评估

教学活动（运用A、M、T编码学习活动）

教学监控

1课前任务：以原子序数为横坐标，最外层电子数、1构建元素周期表本身的模型；由电子层数、原子半径、金属性非金属性等二级角度为纵坐标，分别作第二周期、第三周期元素趋势图

2根据周期表的趋势图的关系梳理2新课引入---塘沽爆炸

3环节1完成梳理元素周期律相关知识

【问题1】H2O2为什么可以处理事故现场中的NaCN试剂？

二级角度之间的推理关系

结构论证非金属性强弱；

【问题2】用课前做的图解释CN-中C元素为什么是正价，N元素为什么是负价？

4环节2初步构建“位-构-性”模型

【问题1】将以下内容在“位-构-性”的框架下归类：原子序数、核电荷数、周期、电子层数、

族、化合价、原子半径、得失电子、非金属性、3初步建立一级角度与二级角度之间的关系，理解周期律的内核是结构，并能够用元素位置推论元素结构和元素性质。

看学生能否从基于“位-构-性”关系系统认识思路来解释钠元素金属性更强。通过学生回答，相互间的金属性。

评价来进一步理解完善。

【问题2】

1）

请画出Na、Mg元素的原子结构示意图，

论述金属钠的还原性比金属镁强的原因是什么？

2）请你设计两种或以上的方案，证明钠元素金属性质之间的推理关系，形成系统地性比镁元素强。

思路方法

5环节3运用完善：位-构-性系统模型

【题1】某元素最外层有6个电子，电子层数为3，请你写出该元素对应的相关信息（元素周期表中的位置，元素的最高化合价最低价，金属性非金属性，氢化物以及稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，单质的氧化性还原性）。

【问题2】某元素是非金属性最强的元素，请你写4看学生是否能从结构，性质等角度推理分析问题，完善位置、结构、

出该元素对应的相关信息。

【问题3】某同学欲溶解氢氧化铁来制得铁盐，已知酸性：酸<氢溴酸<氢碘酸。用氢溴酸或氢碘酸来与氢氧化铁反应制取铁盐。

1）预测可行性并解释原因。

2）实验验证并加以分析

说明：此模板可以根据自己的理解进行调整。

元素位置

单质氧化性/还原性

气态氢化物稳定性、还原性

原子结构

元素性质

物质性质

核电荷数、电子层数

原子序数、族、周期

化合价、金属性（失电子能力）

教学详案

师：H2O2为什么可以处理事故现场中的NaCN试剂？

生：双氧水把氰化钠氧化了

师：那么氰化钠被双氧水氧化以后的产物是什么呢，是氰化钠中的哪个元素被氧化了？ 学生思考，讨论，回答，提示。再思考，判断化合价升降，回答。

提示：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑

生：根据氰化钠中各元素化合价可以判断，碳元素从+2价变到+4价被氧化，所以碳酸氢钠是氧化产物。

师：非常好，抓住了化合价的变化来判断氧化产物。

那请问在氰化钠中为什么碳显正价，N显负价？

根据课前所画趋势图，学生分组讨论，汇报

生：根据第二周期原子序数，原子半径趋势图可知，碳元素和氮元素电子层数相同，氮元素在碳元素的右边，氮元素的核电荷数比碳元素大，氮元素原子核对外层电子的引力比碳元素强，固氮元素的非金属性比碳元素强，所以氮元素显负价，碳元素显正价。

师：非常好。这就是元素周期律周期表中的位-构-性的推理关系。

师：请画出Na、Mg元素的原子结构示意图，论述金属钠的还原性比金属镁强的原因是什么？

生：钠元素和镁元素同周期；钠素在镁元素左侧，核电荷数小；

原子核对外层电子的吸引力更弱; 失电子能力更强，钠元素金属性更强。 师：很好。

师：请你设计两种或以上的方案，证明钠元素金属性比镁元素强。

生：钠、镁与水的反应，看剧烈程度；向氯化镁溶液中加氢氧化钠溶液；。。。

学生讨论，回答。学会评价，老师点评；

师：某元素最外层有6个电子，电子层数为3，请你写出该元素对应的相关信息。

学生讨论，回答，互评，归纳，老师点评。

师：某元素是非金属性最强的元素，请你写出该元素对应的相关信息。

学生讨论，回答，互评，归纳，老师点评。

5.

师：某同学欲溶解氢氧化铁来制得铁盐，已知酸性：酸<氢溴酸<氢碘酸。用氢溴酸或氢碘酸来与氢氧化铁反应制取铁盐。

1）预测可行性并解释原因。

2）实验验证并加以分析。

学生讨论，汇报，教师引导，学生实验验证。