第三单元 人工合成有机化合物优质课教学设计

第三章：生活中两种常见的有机物

第1课时

乙醇

教学设计

湛江市第五中学

王平

一、教学目标

1．知识与技能：

（1）了解乙醇在日常生活中的应用

（2）掌握乙醇的结构和性质

2．过程与方法：

（1）通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能力

（2）通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力

3．情感态度与价值观：

（1）提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐

（2）培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题

二、教材分析

乙醇是高中化学新课程人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节课的内容，是继烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，向学生介绍的另一种典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，也可以为后面的糖、油脂、蛋白质等的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，让学生提高思维能力和掌握科学方法，带动学生学习素质的提高。

三、学情分析

1、知识技能基础

学生在初中化学中，只简单地了解乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。学生基础知识扎实，综合素质较好。

2、学习能力方法

学生学习化学已经一年多，具备一定的化学知识，初步确立学习化学的思维方式——结构决定性质，大多数的学生具备通过阅读课本的实验说明，独立完成实验以及通过观察实验现象，分析、推理得出实验结论的能力。学生具备相当的独立发现问题分析问题的能力，逐步适应探究学习方式。

3、非智因素

学生的生活知识丰富，认知水平相对较为接近，学习化学的兴趣及在课堂内外的参与程度较高，比较适合实验探究教学模式。

四、教法分析

课程改革的重点之一是实施以培养创新精神和实践能力为重点的素质教育，促进教师的教学方式和学生学习方式的变革，倡导学生自主学习、合作学习、探究学习。

教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据课程改革的要求、教育原理和我校学生的实际情况，我采用了如下教学方法：

1、实验探究法：充分发挥学生主体作用，将醇与金属钠的实验改为探究实验。设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“提出假设→讨论→思考→给出事实→实验探究→得出结论”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识。帮助学生掌握乙醇的结构。最后播放动画——乙醇与钠的反应。帮助学生掌握乙醇与钠的反应的本质。

2、情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。从实验室用酒精作为燃料，家里用酒精烤鱿鱼，说明酒精可以燃烧，引出氧化反应。→设疑：电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接．如此处理后再焊接的目的是什么呢？→实验验证：乙醇的氧化反应。→探讨乙醇发生氧化反应时的断键方式。→播放动画——乙醇的催化氧化。帮助学生掌握乙醇的催化氧化反应的本质。

3、现代教育技术辅助教学法：播放动画展示乙醇的球棍、比例模型，使学生对乙

五、教学重难点及突破

1、教学重点：官能团的概念、乙醇的组成和分子结构、乙醇的取代反应与氧化反应。

2、教学难点；使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

3、难点的突破，现代教育理论认为：学习不仅是要让学生掌握知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。乙醇分子结构推断过程，可以让学生在学习、形成这个知识的过程中，学会用实验进行分析、检验的科学思想，从而达到能力培养目标。同时只有掌握好乙醇的结构，才能更好地理解乙醇的性质。

对于重点、难点的突破，我设计以下三个突破点。

（1）乙醇的结构和特点通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法来推导：让学生回忆乙醇的组成，讨论乙醇分子中原子的连接情况，提出假设①CH3OCH3、假设②CH3CH2OH。然后讨论两种假设结构的相同点和不同点。教师给出实验事实：钠可以与水反应生成氢气，乙烷不能与钠反应生成氢气。由此说明具有什么结构的物质可以跟钠反应（必要时教师从键的类型和连接情况点拨）？学生通过实验验证：乙醇与金属钠的反应。由实验现象学生确定乙醇的结构为CH3CH2OH。最后教师播放动画——乙醇的球棍、比例模型，让学生掌握乙醇的结构及特点。

（2）通过让学生比较乙醇与乙烷的结构、性质，引出官能团和烃的含氧衍生物的概念。

（3）通过创设问题情景、实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的氧化反应。从实验室用酒精作为燃料，家里用酒精烤鱿鱼，说明酒精可以燃烧，引出氧化反应。然后设疑：电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接．如此处理后再焊接的目的是什么呢？接着由学生进行实验验证：乙醇的催化氧化反应。再由学生探讨乙醇发生氧化反应时的断键方式。最后教师播放动画——乙醇的催化氧化。

六、教学程序

1、教学程序设计

来源学#科#网Z#X#X#K]启思诱导

小组讨论

设疑

实验探究

多媒体演示

归纳小结

练习反馈

规律应用

2.教学过程

【导入新课】中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。首先让我们一起欣赏一段天后王菲的歌曲，体验宋代文豪苏东坡的诗句明月几时有？把酒问青天的豪迈情怀。

（2）乙醇的物理性质 【展示】无水乙醇。

【学生实验】乙醇与水、碘单质、苯的溶解实验

归纳乙醇的物理性质

（3）让学生思考如何推测乙醇结构

a.

回忆并写出乙醇的分子式：C2H6O→讨论两种假设结构的相同点和不同点。

b.结构:让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。

①CH3OCH3；假设②CH3CH2OH。

c.讨论两种假设结构的相同点和不同点。

d.给出实验事实：钠可以与水反应生成氢气，乙烷不能与钠反应生成氢气。由此说明具有什么结构的物质可以跟钠反应？（必要时教师从键的类型和连接情况点拨）

提问:如何验证乙醇的结构？

学生提出探究方案，并用实验验证，确定乙醇的结构简式为CH3CH2OH 【学生实验】无水乙醇和Na 的反应。检验生成的气体。

【动画演示】乙醇分子的比例模型和球棍模型。

提问：比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。归纳：烃的含氧衍生物、官能团的概念。

（4）乙醇的化学性质

a.乙醇和Na反应

对比分析实验现象，填写下列实验报告。

钠与乙醇、水反应现象的比较

实验现象比较

钠的现象

声的现象

气的现象

实验结论

反应实质

钠与水反应的实验

钠与乙醇反应的实验

来源学&科&网

探讨：乙醇与钠反应时的断键方式。

【板书设计】

一、乙醇

1、乙醇的物理性质

（1）无色、透明液体，特殊香味，密度小于水；

（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物和无机物；

（3）易挥发，沸点78℃；

2、乙醇的分子结构

（1）分子式：C2H6O

（2）结构式：

（3）结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 3、乙醇的化学性质

（1）与活泼金属反应(如Na、K、Ca等) 2CH3CH2ONa＋H2↑

2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2OK＋H2↑

2CH3CH2OH＋2K(CH3CH2O)2Ca ＋H2↑

2CH3CH2OH＋Ca（2）乙醇的氧化反应

2CO2＋3H2O ①乙醇的燃烧：CH3CH2OH＋3O2现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热

②乙醇的催化氧化

2Cu＋O2

2CuO

CH3CH2OH＋CuO

CH3CHO＋Cu ＋H2O

2CH3CH2OH + O2

2CH3CHO +2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化

CH3COOH CH3CH2OH[O] 【动画演示】乙醇与钠反应的本质。

设疑：电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接．如此处理后再焊接的目的是什么呢？

b.乙醇和氧气反应

①燃烧：

②催化氧化

【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，试着解释可能的原因。

探讨：乙醇发生氧化反应时的断键方式。

【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。

设疑：酒后驾车非常危险，极易发生交通事故，交通警察如何检查驾驶员是否酒后驾车呢？请做实验。

【学生实验】乙醇分别与橙色的酸性重铬酸钾溶液和紫红色的酸性KMnO4溶液混合，震荡。观察实验现象。

③与强氧化剂的反应

【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示，并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题，使学生加深理解并巩固所学的知识。

七、教学评价

（一）纸笔评价

（在课内进行）

1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（

）

A.硝酸

C.石灰水

B.无水乙醇

D.盐酸

2.乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，判断乙醇在各种反应中断键的部位

1）和金属钠反应时键

①

断裂，

（2）在银或铜催化下与O2反应时键

①和③断裂。

（二）表现性评价（在课外进行）

①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你有何建议？②角色表演：酒

后驾车③辩论赛，公款消费与中国酒文化。④小实验：食物发酵、自酿米酒。⑤调查：参观啤酒厂。