第二单元 化学反应中的能量教学实录及点评

化学反应中的热量教学设计（1）

【学习目标】

1、了解化学能可以转化为热能、电能等

2、知道吸热反应和放热反应的概念，并能从反应物和生成物的总能量与化学键的断裂和形成角度理解吸热反应和放热反应。

【重点难点】吸热反应和放热反应的判断。

课前先给学生提供下列【复习巩固】及【预学案】

【复习巩固】将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5, C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)-1求：(1)5min末A的浓度是

，反应开始前容器中A、B的物质的量分为

、

(2)B的平均反应速率

(3)x=

【预学案】

1．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生 的变化。有些反应需要吸收能量，反应中 能、 能、 能转化为 能，如水的电解等；有的反应需要释放能量，反应中 能转化为 能、 能、 能等，如化石燃料的燃烧。

2．化学上把 的化学反应称为放热反应，把 的化学反应称为吸热反应。

若反应物的总能量﹥生成物的总能量，则该反应为 反应；

若反应物的总能量﹤生成物的总能量，则该反应为 反应。

3. 反应物化学键 （“断裂”或“形成”）需要 （“释放”或“吸

收”）能量；产物中化学键 （“断裂”或“形成”）需要 （“释

放”或“吸收”）能量。

并由学生提出：我的疑惑

然后在课堂上在教师引导下由学生合作探究：

【探究案】

重难点探究

1

4.化学反应中有许多反应需要加热才能进行,是不是需要加热才能进行的反应都是吸热反应? 5、常见的吸热、放热反应有哪些，举例说明

6. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知下列物质的键能分别为： H—H：a kJ/mol，Cl—Cl：b kJ/mol，H—Cl：c kJ/mol 试计算1molH2和1molCl2完全反应后的热效应。

师生共同归纳总结：

最后由学生完成：

【检测反思】

7．已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 A.X的能量一定高于M C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B.Y的能量一定高于N D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

8．下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A.

反应过程

反应物

生成物

反应物

生成物

反应物

生成物

能量

能量

能量

能量

反应物

生成物

B.

反应过程

C.

反应过程

D. 反应过程

9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

10．判断下列能量之间的转化关系。

（1）镁条燃烧，由 能转化为 能；

（2）石油气的燃烧，由 能转化为 能；

（3）高温冶炼铁，由 能转化为 能。

11．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是

A．放热反应都不需要加热就能够发生

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

2

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

12.下列物质加入水中，显著放热的是

A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体硝酸铵

13．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知下列物质的键能分别为：

H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol 试计算H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) 的反应热。△H＝ 14．下列过程中，需要吸收能量的是

A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2=I+I D．S+O2=SO2

15.在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25°C的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中。回答下列问题

(1）实验中观察到的现象是

（2）产生上述现象的原因是

（3）写出有关反应的离子方程式： 。

（4）由实验推知:镁片和盐酸的总能量 （ 填“＞”﹑“＜”或“＝”）MgCl2溶液与H2的总能量。

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