第一单元 化石燃料与有机化合物优质课教案

专题三第一单元

石油炼制

乙烯第二课时

石油的炼制

乙烯第二课时

【教材背景】乙烯是有机化学中物质结构影响物质性质的重点课之一。在学习乙烯之前学生们已经学习了甲烷和烷烃的同系物，通过甲烷和烷烃的同系物性质的学习初步了解到烷烃碳原子之间是通过碳碳单键连接的，在此基础上，乙烯这节课学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，为以后学习更复杂的炔烃及衍生物打下基础。

【教学目标】

知识与技能：1.了解乙烯的主要性质。

2.运用球棍模型学习乙烯分子的结构

过程与方法：1.运用实验探究法学习乙烯的性质。

2.理解加成反应的机理。

情感、态度与价值观：培养学生参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养学生可持续发展的思想。

【教学重点】乙烯的化学性质

【教学难点】乙烯的加成原理

【教学过程】

【引入】一位果农发现自己家的水果和其他果农家的水果成熟期一样，他想让自家的水果成熟期缩短，以便提前上市，卖个好价钱，如何才能做到呢？这就是我们今天所要学习的乙烯的功劳。

【设问】回忆之前学过的知识，乙烷的结构是怎样的？（CH3CH3）,若将乙烷分子中去掉两个氢原子之后，根据碳原子形成四个价键，氢原子形成一个价键的

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石油炼制

乙烯第二课时

原则，可能的结构应该怎样呢？

【学生活动】

【课件展示】乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式、空间结构、键角。

【板书】一、乙烯的结构

【小结】乙烯与乙烷分子结构比较：

分子式

电子式

结构式

结构简式

CH

24

CH

26

分子内各原子的相对位置 2个碳原子和4个氢原子在 2个碳原子和6个氢原子 上

【过渡】物质的结构决定性质，乙烯具有哪些性质呢？首先我们来看乙烯的物理性质（常温下为无色、稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水）

【板书】二、物理性质

【过渡】乙烯的化学性质又有哪些呢？

【实验探究1】乙烯的燃烧实验。

【学生活动】观察乙烯的燃烧现象，火焰明亮，产生黑烟。（提示：黑烟的主要成分是碳，说明乙烯燃烧不完全，为什么会燃烧不完全？学生得出结论因为乙烯含碳量高）。方程式：CH2==CH2+3O2点燃2CO2+2H2O 【随堂练习】

1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（

）

A．二者燃烧时现象完全相同

B．点燃前都应验纯

C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮

D．二者燃烧时都有黑烟生成

【实验探究2】乙烯的燃烧实验。

实验一

操

作

实验现象

结

论

把乙烯气体通入酸性高

锰酸钾溶液中

2

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乙烯第二课时

实验二

把乙烯气体通入溴的四

氯化碳溶液中

【学生活动】实验一：高锰酸钾溶液褪色。实验二：溴的四氯化碳溶液褪色。

【讲解】乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应。我们把有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。

【板书】二、化学性质

1、氧化反应：（1）燃烧

（2）使高锰酸钾溶液褪色

2、加成反应：

【巩固练习】完成下列反应方程式：

CH2==CH2+H—H →

CH2==CH2+H—X→

CH2==CH2+H—OH→

【小结】比较乙烯与甲烷的性质

氧化反应

取代反应

加成反应

+与KMnO（H）反应

4

甲烷

乙烯

【启发思考】要获得CH3CH2Cl有两种方法，

方法一：CH3CH3和Cl2取代，

方法二：CH2=CH2和HCl加成。

讨论哪种方法好？为什么？

【学生活动】经过小组讨论，得出第二种方法更好，因为产物无杂质。

【讲解】乙烯使一种重要的化工原料，乙烯的产量是直接衡量一个国家石油化

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石油炼制

乙烯第二课时

工发展水平的标志，同时也是植物生长调节剂、催熟剂。

【板书设计】 乙烯

一、

结构

二、

物理性质

三、

化学性质：1、氧化反应

2、加成反应

四、乙烯的用途

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