复习题第二课时教案

教案 乙醇

课题：必修二 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物

第一课时 乙醇

知识与技能

1.了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的生活现象。

2.知道乙醇的分子式和分子结构，能辨认乙醇的官能团。

3.掌握乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应，强调官能团与性质的关系，让学生建立“结构－性质－用途”的有机学习模式。

过程与教学目标

方法

1.分析乙醇的结构，由结构决定性质去理解乙醇的反应，通过实验探究，比较分析等方法探索乙醇的化学性质。

2.通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。

3.通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

情感态度与价值观

1.通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦，提高解决问题的思维品质，在问题解决的过程中体验成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。

2.认识化学与人类生活的密切关系，学会关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想，学会用辩证观点看待事物。

已有认知基础：

1.学生根据生活经验以及对初中化学的学习，只了解了一些关于乙醇的用途，没有从分子结构的角度进行系统地学习。

学情分析

2.学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。

现有认知障碍：

1.学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质还不了解。

2.学生还没有建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的学习模型。

《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容，乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物《乙酸》以及其它烃的衍生物具教材分析

有指导性的作用。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。

因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础，需通过实验突破这一难点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。

1

教学重点

乙醇结构、乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化反应

并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应的原理和实质

教学难点

建立乙醇的立体结构模型，乙醇

一、物理性质：

无色、透明，具有特殊香味的液体，易挥发，密度小于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物。

二、分子结构：

化学式：

C2H6O

结构式：

结构简式：CH3CH2OH

或

C2H5OH

板书设计

官能团：-OH

(羟基) 三、化学性质：

1、与金属的反应：

2 C2H5OH + 2 Na

2 CH3CH2ONa + H2↑

2、氧化反应：

①点燃：

C2H5OH + 3O2

点燃

2CO2

+3H2O

催化剂

②催化氧化：

2CH3CH2OH+O2

2 CH3CHO+2H2O

③被强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7

四、应用：

实验药品：金属钠、蒸馏水、无水乙醇、酚酞、酸性K2Cr2O7溶液、酸性KMnO4

教学用具

实验仪器：球棍模型、酒精灯、火柴、烧杯、试管、试管夹、胶头滴管、铜丝

教学过程

教学

环节

教师活动

学生

活动

实验观察，思考

学生回答

设计

意图

从有趣的实验出发，激发学生学习的积极性、兴趣和探究欲，引出课题乙醇。

小实验：快速清洗手上笔迹。

【提问】你对乙醇那些方面最感兴情境引入

趣？

活动

1：

展示生活中各种含有酒精的调观看图片，学培养学生的观察、实验能力。总结乙醇味品、饮料和日常生活用品的图片。

生自由回答观察、

用问题激发学生对乙醇分子的物理性结合乙醇在生活中的应用引导小结乙醇的物理结构探究的兴趣。

质

学生归纳乙醇相关物理性质。

性质

活动2：探究乙醇的结构

【拼一拼】根据乙醇分子式动手拼装乙（C2H6O），结合乙烷的分子式和结醇可能球棍结构构式，请同学们用现有的球棍材料，（两种）

拼一拼乙醇可能的结构。

（温馨提示：C可形成4个键、尝试画出乙醇结O可形成2个键、H可形成1个键）

2 加深学生对乙醇分子空间结构的认识。

小组合作学习，加强合作意识，培养学生的空间想象能力和动手能力。便于建立学科体系。渗透利用模型帮助思

【讲解】即在乙烷(C2H6)分子结构式

构中嵌入1个O原子(即得到

C2H6O )，有几种情况并组装，请写

出它们的结构式。

展示乙醇的比例及结构模型。

过渡

活动

3：

探究乙醇与钠的反应，验证乙醇结构

总结肯定学生拼装乙醇的比例模型，如何去验证呢？

【提出假设】

子全部连在C上，是等效的，类似于烷烃的性质，非常稳定。

假设② 中有五个H连

交流，思考

交流，思考，

提出假设

维，学习将复杂问题简单化的科学方法。

将乙醇的结构过渡到乙醇的化学性质：与金属钠的反应

培养学生分析推理能力及等效类比思想，

使学生关注到乙醇与乙烷以及水在结构上的相似与不同。

增强学生的自主探究意识和创新意识

假设① 中 6个氢原

C上，一个H连在O上，含有两类

H。

【提问】究竟是哪种结构呢？那我

水可与金属们可以用什么实验来验证乙醇的结学生：构是与乙烷类似还是与水类似呢？钠反应产生氢气，（如钠请同学们回顾一下我们做过的与水烷烃不可以

反应的一个经典的实验，是什么？ 保存在煤油当中）【验证假设】

改进实验3-2 填写下列实验记录表

金属钠

气体燃

的变化烧现象

[来

水

乙

醇

【结论】实验事实说明：乙醇有类似水的性质

回忆以前学习的钠和水反应的实验现象

检验

产物

观察与思考：

1.钠是浮在液面还是沉在底部？金属钠的变化？

2.气体燃烧的现象？

3.气体产物是什么？

记录实验现象

3

是：

书写乙醇与钠的

反应方程式：

结构简式：2Na+2C2H5OH→

CH3CH2OH

或

C2H5

OH

H2↑+ 2C2H5ONa 【反思结论】

比较水分子中氢原子乙醇的结构与乙醇分子-OH中氢原子的活泼性？

官能团

乙醇中类似于水的这一部分是醇类特征性的一部分，它是醇类的官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。它叫羟基，写作：—OH 官能团：-OH

(羟基) 教师提问，乙醇能与氧气反应吗？如果可以，请你举例。

过渡

【图片】

展示图片：2岁男童遭二伯灌烈酒，酒精中毒变痴呆

【问题】乙醇在人体内是否直接氧化为CO2和H2O呢？

如果是这样，那怎么会有儿童酒精中毒变痴呆和醉酒驾驶事故这些悲剧呢？人为什么会喝醉酒呢？

【知识拓展】因为喝进去的酒在乙醇在乙醇酶的催化作用下氧化为乙醛，乙醛又在乙醛酶的作用下继续氧化分解，人体内乙醇酶多于乙醛酶，所以体内就会积压大量的乙醛，乙醛的毒性是乙醇的10倍，所以人就醉了。

我们现在可以来实验模拟一下酒在人体内的催化过程，实验室没有酶我们用其它催化剂代替。

认识官能团，烃的衍生物的概念

观看，思考，思考

培养学生自主学习意识和总结归纳能力

乙醇的燃烧反应

学生回答：乙醇与

氧气的燃烧反应。

发出淡蓝色火焰，并放出大量的热常用作燃料。

C2H5OH+3O2→

2CO2+ 3H2O

观看、交流

引出羟基的化学性质-乙醇的催化氧化反应

激发学生探知欲

引出乙醇的催化氧化反应

4

活动4：

探究乙醇的催化氧化反应

【学生实验1】：

1．点燃酒精灯，取一根光洁的螺旋状铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。

2．移开火焰迅速将铜丝指放入盛有3ml乙醇的试管中。

3．反复几次，观察铜丝外观颜色变化并闻液体的气味。

注意：

1. 注意小组内成员的分工与合作

2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化

3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同

【总结】红→黑→红，交替出现，过程分析：

△

2Cu＋O2

=====

2CuO

回答：铜丝加热后变黑，伸入乙醇中变红色，闻到刺激性气味气体。

并书写反应的化学方程式

小组交流，完成乙醇催化氧化的总方程式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

运用拼好的模型模拟乙醇脱氢变乙醛的过程。

观看，回答

采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的催化氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点

从乙醇的结构出发理解乙醇的催化氧化的反应过程，同时加深对催化剂概念的认识。

OHO2CH3-C-H+2CuO=== 2H2O+CH3-C-H+2CuH

【拼一拼】运用拼好的模型模拟乙醇脱氢变乙醛的过程。

课件展示苗族漂亮的银服饰和犹如崭新银器皿

焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你知道了么？

活动5：

探究乙醇与强氧化剂反应

身边的化学：交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法？

橙色高酸锰酸钾遇到乙醇变成绿色物质

【学生实验2】：乙醇与酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾的反应

1.在试管中加入1滴管酸性K2Cr2O7溶液，再加1滴管无水乙醇，在酒

学以致用：乙醇的催化氧化在实际生活中的应用

交流，思考

观察现象，思考

实验现象：溶液由橙色变绿色

5

对学生进行交通法规教育

激发学生学习兴趣，进一步了解乙醇羟基的性质。

学以致用：乙醇羟基与强氧化剂反应，了解羟基的化学特

精灯上微热，观察现象。

2.在试管中加入1滴管酸性KMnO4溶液，再加1滴管无水乙醇，在酒精灯上微热，观察现象。

【结论】乙醇能被强氧化剂直接氧化成CH3COOH （乙酸）。

课堂反馈

1、

实验现象：溶液紫色褪去

性，同时为下节课乙酸做好铺垫。

①当乙醇与钠反应时， 键断裂。

②在铜催化共热下与O2反应时， 键断裂。

③在空气中完全燃烧时， 键断裂

2、能证明乙醇分子中只有一个羟基的事实是(

)

A．乙醇能溶于水

B．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

C．0.1mol 乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2

D．打针前将乙醇涂在手上感觉到凉意

课堂小结

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的结构

羟基：—OH ；

官能团 烃的衍生物

三、乙醇的化学性质

1.与金属钠反应

2.氧化 ①燃烧

②催化剂作用下的氧化

③与强氧化剂反应

四、乙醇的应用

课后作业

制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害

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