第二单元 化学反应中的能量教案设计（一等奖）

化学反应中的热量

莆田妈祖中学

陈铃

知识与能力

1、认识化学反应中反应物与生成物之间能量变化

2、掌握、理解吸热反应、放热反应的概念

3、学会热化学方程式的书写，根据热化学方程式进行简单热量计算。来源:Z.xx.k.Com]源学#科#网

教

学

目

标

来源学科网ZXXK]过程与方法

1、培养学生独立思考团结合作的能力以及学会运用比较概括等方法读信息进行加工

2、通过热化学方程式和化学方程式的比较，培养学生运用比较归纳概括等方法的学校能力

通过化学能与热能的相互转化，理解能量守恒定律，初步建立起科学能量观

情感、态度与价值观

教学

重点

教学

难点

1、使学生掌握、理解化学反应中能量变化的原因

2、学会热化学方程式的书写，能够根据热化学方程式进行简单热量计算

1、从反应本质----化学键破裂与形成认识化学反应中能量变化

2、学会热化学方程式的书写

教学程序设计

教

学

过

程

及

方

法

Ⅰ、新课引入

过去我们对一个化学反应研究最多的是反应前后质量变化问题，得出了质量守恒定律，请问大家有没有思考过：一个化学反应的发生前后，反应物与生成物的能量是否相等？

P34在所有化学反应中，反应发生时反应物转化为生成物同时都伴随着能量的变化。

有的化学反应把化学能转化为热能、光能、电能等如镁条的燃烧、碳酸钙吸热分解等；也有的化学反应把电能、热能、光能等转化为化学能如电解水生成氢气和氧气，次氯酸的光照分解等。

质指出：许多化学反应中的能量变化主要表现为热量的吸收或放出。

Ⅱ、新授

一、化学反应

1、吸热反应和放热反应：反应后有热量放出的化学反应称之为放热反应；反应后需要吸收热量的化学反应称之为吸热反应。

[实验探究] 实验内容

实验步骤

现象

镁条溶解，有气泡产生，溶液变热

反应后温度变低

分析与结论

此反应属于放热反应

此反应属于吸热反应

1、镁与盐酸

光亮镁条

+5mL 2mol/L盐酸

2、氢氧化钡与氯化铵

20克研细的氢氧化钡固体+10克氯化铵固体

[交流与讨论]P35下列反应是放热反应还是吸热反应？

高温煅烧石灰石

氧化钙溶于水的反应

盐酸与氢氧化钠的反应

2、常见吸热（放热）反应

常见放热反应有：所有的燃烧反应、

酸碱中和反应、

金属与酸的置换反应、

大多数的化合反应、

铝热反应

常见吸热反应有：

氢氧化钙与氯化铵晶体的反应高温

C(s) + CO2(g)== 2CO(g) 高温

C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g)大多数分解反应指出：对可逆反应若正反应为放热反应，那么：逆反应必为吸热反应

指出：注意吸热反应与需要加热引发化学反应的区别，即加热或高温条件下的反应不一

高定就是吸热反应

二、从两个角度认识化学反应中能量变化

1、从反应物与生成物能量相对大小认识化学反应中能量变化

2、从反应本质--化学键破裂与形成--认识化学反应中能量变化

以

H2 + Cl2 == 2HCl为例

拆1mol H2(H-H)需吸收436.4Kj的能量

拆1mol Cl2(Cl - Cl)需吸收242.7Kj的能量

生成1摩HCl(H-Cl)放出436.4Kj的能量

生成2摩HCl(H-Cl)放出2X436.4Kj的能量

反应后共放出：184.5KJ热量

结论：化学反应中能量变化与反应过程中化学键断开与生成有关。

当E旧键破裂需要吸收能量

<生成物生成时新键形成所放出的能量。

表现为反应时放出能量

当E旧键破裂需要吸收能量>生成物生成时新键形成所放出的能量。

表现为反应时吸收能量

[过渡] 过去我们可以用化学方程式来表示一个化学反应中物质的变化及质量关系，现在对于一个吸热或放热反应来说我们又用一个什么样的式子既能表示物质及质量的变化又能表示一定量物质反应时吸收或放出的热量呢？

三、热化学方程式的书写

1、定义：既能表明物质及质量的变化又能表示一定量物质反应时吸收或放出的热量(能量)的式子叫热化学方程式

2、书写注意事项

(1)标明各物质的聚集状态(气

g液l 固s)(同一物质状态不同，所具有的能量不同) (2)在式子右边用ΔH表示该反应条件下吸收或放出的热量及热量数值和单位。KJ/mol (3)吸热反应ΔH用+号表示；放热反应ΔH用-号表示

如：CaCO3 (S)=== CaO (S)+ CO2(g)

ΔH = +178.5KJ/mol

再如：C(S)+O2(g)= CO2(g)

ΔH = -393.6KJ/mol (4)注意各物质化学计量数与标明的反应热数值应一致，若化学计量数加倍，那么△H数值也要加倍。

所以对一个热化学方程式均可写出无数个正确的热化学方程式。

(5)热化学方程式书写时，不用↑或↓，一般可不写反应条件，如点燃等。

例如:

已知: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H= __285.8KJ/mol

则: H2O(l) =H2(g)+1/2O2(g) △H= +285.8KJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H= __571.6KJ/mol

[思考与讨论]热化学方程式与平时书写的普通化学反应方程式在书写上有哪些不同?( 热化学方程式中各物质均标明了状态；热化学方程式中不写反应条件热化学方程式中各物质的系数：可以是整数、也可以是分数热化学方程式中右边注明了反应过程中的热量数值及符号)

1. 已知每12克碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

2. 已知每3mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出2670.9kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

3. 1克H2燃烧生成液态水并放出142.9kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

4. 当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.718KJ的热量，写出其热化学反应方程式。

化学反应中的热量

一、化学反应

1、吸热反应和放热反应：反应后有热量放出的化学反应称之为放热反应；反应后需要当堂检测

板书设计

吸收热量的化学反应称之为吸热反应。

2、常见吸热（放热）反应

常见放热反应有：所有的燃烧反应、

酸碱中和反应、

金属与酸的置换反应、

大多数的化合反应、

铝热反应

常见吸热反应有：

氢氧化钙与氯化铵晶体的反应高温

C(s) + CO2(g)== 2CO(g) 高温

C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g)大多数分解反应

二、从两个角度认识化学反应

1、从反应物与生成物能量相对大小认识化学反应中能量变化中能量变化

2、从反应本质--化学键破裂与形成--认识化学反应中能量变化

三、热化学方程式的书写

1、定义：既能表明物质及质量的变化又能表示一定量物质反应时吸收或放出的热量(能量)的式子叫热化学方程式

2、书写注意事项

(1)标明各物质的聚集状态(气g液l 固s)(同一物质状态不同，所具有的能量不同) (2)在式子右边用ΔH表示该反应条件下吸收或放出的热量及热量数值和单位。KJ/mol (3)吸热反应ΔH用+号表示；放热反应ΔH用-号表示

(4)注意各物质化学计量数与标明的反应热数值应一致，若化学计量数加倍，那么△H数值也要加倍。

所以对一个热化学方程式均可写出无数个正确的热化学方程式。

(5)热化学方程式书写时，不用↑或↓，一般可不写反应条件，如点燃等。

课后

反思