课题1 质量守恒定律特级教师教学实录

只有坚持不懈你才能笑到最后

汤泉中学化学组

期中考试矫正性练习

一、物质的变化和性质以及用途：物理性质、化学性质、物理变化、化学变化。

(一)性质、变化和用途

1.下列物质与用途对应关系不正确的是( ) ．．．A．氧气—作燃料 B．明矾—用于净水 C．氮气—作保护气 D．稀有气体—填充霓虹灯

2.能用作延长食品保质期的一组气体是（ ）

A．氮气、氧气 B．氮气、氩气 C．二氧化碳、氧气 D．氢气、空气

(二)质量守恒定律

3．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为55 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2 二、物质的组成和构成：元素、分子、原子、离子等表示方法。

(一)元素

4．海水中含量最多的金属元素是（ ）

A．H B．Cl C．Na D．O （二）构成物质的微粒：分子、原子和离子等

5.下列物质由原子直接构成的是（ ）

A．NaCl B．H2O C．CO2 D．Fe (三)化学用语

(四)物质的类别：纯净物、单质、化合物、氧化物。

6.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，能表示氧化物的图是﹙

﹚

(五)化合价：在化合物里正负化合价代数和为0，H为＋1价，O为－2价。

7．O2是人赖以生存的必需品之一，其中O元素的化合价是（ ）

A.—1 B.＋2 C.－2 D.0 (六)元素周期表提供的信息。

8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～１８号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：

（1）表中不同种元素最本质的区别是 A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 D电子数不同

（2）原子序数为17的元素名称是________，在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得”或“失”）_______电子。

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（3）在表中，和Ne原子核外电子排布相同的一种阴离子符号是__________，一种阳离子的离子符号是________。 （4）我发现如下规律：

①在化学反应中，金属的元素最外层电子少于 个，比较容易 电子；非金属的元素比较容易 电子，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。

②从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的 数；同一纵行的元素具有相同的_____________数。此外还有 ；

(七)原子结构中的等量关系：

在原子中，核外电子数＝质子数＝核电荷数＝原子序数，相对原子质量＝质子数＋中子数

9.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是( ) A．该元素原子的中子数为112 B．该元素原子的质子数为165 C．该元素原子的核外电子数为112 D．该元素原子的核电荷数为277 (八)粒子结构示意图。

10.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）

A.①②③表示的是同种原子 B.②易与③结合，形成稳定的化合物

C.①②③都是原子失电子后形成的粒子

D.①②③表示的粒子都是相对稳定结构

11.（1）概念图对知识进行整理十分有用。用粒子名称、纯净物的分类名词，分

别填在下列有关物质组成、结构和分类的概念关系图中的A、B、C、D、E、F处。

同种元素

A

C

E

原子核

中子

原子

物

质

元素

不同种元素

电子 得失

F

B

物质结构

物质结构

D

纯净物分类

纯净物分类

（2）人们可以对物质从不同的角度进行分类。现将食盐水、氢气、水、二氧化

碳、铝、空气等六种物质分成三组，请根据标示填写下列空格。

第一组： H2、Al ，分类依据是 ；

第二组： ，分类依据是 都属于氧化物 ；

第三组： ，分类依据是 。

(九)物质的组成、构成的描述以及有关相对分子质量的计算。

12.做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是( )A．过氧乙酸属于化合物B．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成C. 过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3 D．19％的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为12％

三、实验：基本实验操作、实验能力的培养等。

(一)实验基本操作

(二)理解实验设计的原理、观察实验的现象、描述以及获得结论

13.空气中氧气含量测定的再认识。

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。

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该实验中选择使用汞的优点有 。

A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封的作用

C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 。

兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21％。

【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？

【进行猜想】（1） ；（2） ，装置内氧气有剩余；（3） ；

14.空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。

(1）写出汞与氧气反应的化学方程式_________________。

(2）本实验中选择使用汞的优点有：

①汞在加热的条件下，只和氧气反应。

②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。

③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。

根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。

④___________________________________。

⑤____________________________________。 （3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。_________________________________。

15．在光照或点燃条件下，氢气和氯气(化学式为Cl2)发生反应生成氯化氢(化学式为HCl)，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

．．A．该反应读成：氢气和氯气在光照时反应生成氯化氢

B．此反应过程中只有化学变化，没有物理变化

C．该反应前后分子的个数没有发生变化

D．在该过程中分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子

16．乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是

A．H2 B．C2H2 C．CH4 D．CO 17.如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的

和

与反应后生成

的个数比是

(

) A．5：1：2

B．2：1：2

C．1：1：1

D．2：3：1 第

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18.如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子

和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯

净物，则乙物质的化学式为

(

) A．A2 B

B．AB2

C．AB

D．A4B2

19.化学反应遵循质量守恒定律：

（1）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的质量是

____（填序号）：

A.生成MgO的质量；

B.Mg的质量；

C.参加反应的O2的质量；

D.多余的O2的质量．

（2）小凤同学用空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律．镁点燃后的实验现象如图二，镁完全燃烧后，称量石棉网上留下固体的质量比反应前镁带质量还轻（只考虑氧气参加反应），联系实验过程，分析其原因___________________________________________

（3）小凤又在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧！于是她做了这个实验（如图三），将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末．根据上述现象，写出该反应的化学反应表达式_________________________。

（4）此实验还引发了我们对过去某些知识的反思，从而有了新的发现，新的发现是________。

A.在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧；B.活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火；

C.燃烧不一定需要有氧气．

20.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______

________。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我__ ___（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为____

。

（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作

实验现象及结论

【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？

请给出合理的解释_____

_______。

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