课题1 原子的构成教学实录与评析

第三单元

课题2 原子的结构 （第一课时）

一、教学目标 1、知识与技能： 1.1了解原子是由质子，中子和电子构成的。 1.2了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系。 1.3理解原子不显电性的原因。 2、过程与方法： 2.1充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段。化抽象为直观，初步学会运用类比，

想象

，归纳，概括等方法获取信息并进行加工。 2.2通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。 3、情感态度与价值观

： 3.1激发学生对微观世界的好奇心和探究欲，增强学生学习化学的兴趣。 3.2对学生进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物

主义观点的教育。 二、教学重难点 1、教学重点：1.1 对原子结构的探究认识。 1.2原子的结构：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2、教学难点：知道原子的结构，理解原子不显电性的原因。 三、教学方法 创设情境、合作探究、教师讲解等方法进行教学。通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。

四、教学用具

多媒体。 五、

教学过程 [引入新课] 引导学生回顾分子、原子的定义，提出问题：“上节课我们学习了物质的构成，知道了物质是由分子或原子构成的，谁能说说分子、原子的定义及区别呢？”学生回答：

“分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小粒子。区别是：在化学变化中，分子不能再分，原子可再分。”我们知道了分子是由原子构成的，那么，你们是否思考过这些问题：原子是否可以再分呢？如果可以，它又是由什么构成的呢？这堂课我们一起来学习原子的构成。

[新授]教学活动 [板书]原子的构成

[探究一]原子的构成

[介绍]原子论的发展史。1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。1909年至1911年，英国

物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。

[设计意图]让学生体会科学家的智慧。

[提问]

既然原子可以再分，请同学们归纳一下原子又由哪些更小的微粒构成？

[学生归纳]

[板书]原子的构成

[探究二]构成原子的粒子之间的关系？

[老师提问]原子核内既有带正电荷的质子，又有带负电荷的电子，还有不带电的中子，为什么我们常见的原子不显电性呢？请同学们结合书上的表格，讨论一下这三种微粒之间有什么样的关系？

[学生活动]1、原子一定由什么粒子构成？

2、粒子之间的数量关系？

3、原子是否显电性？ [学生回答]

1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；

2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等；

3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；

4、原子不显电性；

5、有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；

6、不同原子的核内质子数不同；

7、不同原子的核外电子数不同；

[教师归纳]1、原子一定由质子和电子构成（不一定有中子，有一种氢原子没有中子） 2、质子数不一定等于中子数

3、核电荷数＝质子数＝核外电子数，

4、质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。

[小节]通过本节课我们知道了原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核又是由质子和中子构成的；1个电子带一个单位负电荷，1个质子带一个单位正电荷，中子不带电；核内电子

数=核电荷数=核外质子数，原子不显电性；不同种类的原子，质子数、电子数不同；不是所有原子都有中子。

[练习] 1.原子（普通的氢除外）的原子核是( ) A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成

C.由电子和中子构成 D.不能再分

2.已知原子的核电荷数，可以确定它( ) A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数

3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.核电荷数

C.中子数和电子数 D.质子数和中子数

[布置作业] 1.复习本节课的内容；2.预习新课的内容；后作业。

[板书设计]

3.2.1原子的构成

完成课3.