课题1 质量守恒定律公开课教案

课题1 质量守恒定律

一、学习目标：

1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。

【课前预习】

1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。

2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？

二、自主探究：

知识点一：质量守恒定律

（定量研究物质的化学变化）

【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？

【猜想】 。

【阅读】课本P90、91实验。

▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。

【实验探究】观察并记录实验现象。 实验方案

实验现象

文字表达式

方案一

方案二

反应前总质量

反应后总质量

分析

【结论】 【反思评价】

1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？

2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应．．后生成的各物质的 。

3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？

【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？

【猜想】 。

【实验探究】观察教师演示P92实验5-1和5-2，并记录实验现象。

实验

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实验5-1 实验5-2

实验现象

文字表达式

反应前总质量

反应后总质量

分析

【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。

【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题

【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题：

1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。

2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？

【归纳小结】质量守恒定律

1、内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质．．的 。

2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：

反应物和生成物的

不变

宏观 元素的

不变

本

五个不改变 原子的

不变

质质

微观 原子的

不变

量原

守因 原子的

不变

恒

定 宏观：物质的

变

律

二个一定变

微观：分子的

变

一个可能变:

可能改变。

■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）

3、应用：

⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。

例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（

） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变

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反应前

碳原子个数：12 氢原子个数：20 氮原子个数：12 氧原子个数：46 反应后

碳原子个数：4 氢原子个数：20 氮原子个数：0 氧原子个数：34 所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。

例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。

解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变

物质

反应前

铜锈

反应后

水、氧化铜、二氧化碳

氢、氧、铜、碳

所含元素

未知

因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素

★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。

知识点二：化学方程式

【阅读】书P93、94，完成以下问题：

1.化学方程式：______________________________________________________ ２.化学方程式提供的信息（意义）：

“___”

“反应条件”

“______”

①___________________________________________

②___________________________________________ 点燃③___________________________________________

22３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）

生成物

__________⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；

⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；

⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

COCO三、自我测评

【课堂练习】课本P95、96.1～4 1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（

）A、14g B、8g C、20g

D、16g

2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（

）

A．碱式碳酸铜受热

B．在空气中加热铜粉

C．在空气中加热硫粉

D．硫酸铜溶

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液中滴加氢氧化钠溶液

3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）

A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干

C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。

【中考直通车】

5.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）

A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物 C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变

6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于化合反应

B．该反应不符合质量守恒定律

C．该反应前后元素的种类发生了改变

D．两种反应物均为化合物

7.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（ ）

A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64 【拓展延伸】

8.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）g A、c-(a+b) B、a+b-c C、a-c D、a+b+c 9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空：

（1）该物质中含氢元素____ g,含碳元素___________ g, ⑵若含有氧元素，其质量为_______________ g。(若不含氧元素，此空不填) 10.某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2

＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ）

A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2

11.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：

物质

反应前质量/g 反应后质量/g X 4 Y 10 Z 1 10 Q 25 9 未测

21 下列说法中不正确的是（ ）

A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律

C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应

12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组

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成”的问题展开了以下探究活动。

[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。

[设计方案进行探究] 探究步骤

预计现象

相关结论

产物中有______ 产物中有CO2

用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中

后能够观察到瓶壁上有水珠

向集气瓶中滴入少量____________ 能够观察到______________ [结论与解释] ⑴将稻草秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②____________________。

⑵根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。

[反思与评价] 你认为同学们得出的结论是否正确________，理由是______________________________。

【作业布置】

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