课题1 质量守恒定律PPT专用教学设计内容

课题1 质量守恒定律

第一课时

质量守恒定律

教学目标

一、知识与技能

1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

二、过程与方法

通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

三、情感、态度与价值观

1、通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

2、培养学生严谨求实的科学态度。

3、通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

教学重点：

质量守恒定律的含义及应用。

教学难点：

1、提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。

2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

教具准备：

多媒体课件 托盘天平（带砝码）、烧杯、锥形瓶（塞子）、玻璃管、气球、酒精灯、石棉网、坩埚钳、试管、火柴

红磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、细沙、砂纸。

教学过程：

一、激情导入

从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以

生成新物

质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P＋O2 P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4。这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。

二、展示学习目标

1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

三、学生阅读课本P92～95,完成下列问题

1、分析两个方案的实验结果,你能得到什么结论? 2、什么叫做质量守恒定律? 3、实验5-1和实验5-2中第二次称量的结果与你预计是否一致？为什么会出现这样的实验结果？

4、以氢气在氧气中燃烧生成水（如图5-7）为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律？

四、学生展示，教师点拨、归纳

1、质量守恒定律的探究

【猜想】学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。

学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。

学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。

【过渡】同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。

【活动探究】实验分两大组进行，一组进行实验方案一，一组进行实验方案二。

（1）红磷燃烧前后质量总和如何变化？

（2）铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。

【注意事项】

（1）称量时天平应注意调平。

（2）红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。

（3）红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。

（4）在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。

【学生实验】教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。

【交流讨论】由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。

【实验一现象】红磷燃烧产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。

【不同意见】我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。

【实验二现象】铁钉表面有一层红色的铜析出；溶液的颜色由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。

【总结】通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。

【设问】有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？

【结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

【强调】理解和应用质量守恒定律应注意的事项：

（1）运用范围：解释化学变化而不是物理变化。

（2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。

（3）强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。

【设问】到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。

【活动探究】仍分两大组进行实验

【实验5-1】碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。

【实验5-2】镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。

【学生实验】教师巡视，指导学生实验操作。交流讨论实验现象和结论。

【实验5-1】现象：产生大量气体，天平失衡。

结论：反应后质量减少。

【实验5-2】现象：镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。

结论：实验前后质量不相等。

【提问】讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？

【回答】（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，而二氧化碳是该反应的一种生成物。反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。

（2）在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，且反应后少量白烟逸散，只称取部分生成物的质量，故实验前后称量的质量不相等。

【提问】这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢？

【回答】遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。

【追问】如何改进实验装置呢？

【小结】对于有气体参加或生成的化学反应用于验证质量守恒定律时，反应必须要在密闭容器中进行。

2、质量守恒定律的实质

【课件演示】氢气与氧气反应生成水的示意图，从分子、原子角度进行分析。

氢气 + 氧气 水

（H2） （O2） （H2O）

【思考】根据所展示的动画，从分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律？

【交流讨论】氢气与氧气反应生成水的示意图的微观过程可知：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

【小结】

（1）微观解释：化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。

（2）质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

反应物和生成物的质量总和不变

宏观 化学反应前后各元素的种类不变

六个 化学反应前后各元素的质量不变

不变 原子的种类不变

微观

原子的数目不变

原子的质量不变

两个一 宏观：物质的种类一定改变 定改变 微观：分子的种类一定改变

两个可 分子的数目可能改变

能改变 元素的化合价可能改变

五、课堂检测

1、现有一反应A＋B→C，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为 克。

2、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）

物质

反应前质量（g）

反应后质量（g）

a 10 待测

b 10 2 c 10 21 d 2 2 A．该反应是化合反应，d可能是催化剂

B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

C．b物质可能是单质

D．反应后a物质的质量为3g 六、课后作业

课本P98第2、3、4题。

板书设计：

第五单元

化学方程式

课题1 质量守恒定律

第一课时

质量守恒定律

质量守恒定律

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即：

①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。