课题2 氧气教学实录及点评

课题2

氧气

教学目的：

1：了解02的性质、用途，以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。

2：研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。

3：了解化学性质、氧化剂的概念。

4：了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系

在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

重点：1：氧气的化学性质、化学变化

2：S、P、Al与02反应的现象

难点：1．氧气的化学性质。

2．氧化反应和氧化剂的概念。

教学过程：

【提问】1．空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？

2．空气中最重要的气体是什么？

【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。

一：氧气的性质

【演示】展示一瓶氧气。

【讲述】氧气的物理性质。

1：氧气的物理性质：在通常状况下: (101千帕

室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体，密度:D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)可液化:

101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.，可固化:

101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体.

在标准状况下: (101千帕0 ℃ )：氧气:DO2=1.429g/L空气：D=1.293g/L氮气：DN2=1.25g/L

【讲述】通常状况和标准状况的区别。

【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反应呢？

2：氧气的化学性质

【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同）。

【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？

碳

+ 氧气

二氧化碳

C + O2 点燃

CO2（发出白光，放出热量）

【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。

【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。

实验现象：①

硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;

②

在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.

③

生成一种有刺激性气味的气体.

【板书】

硫

+ 氧气

二氧化硫

S + O2 点燃

SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体）

【演示】铝在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)

并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象：铝在空气中加热,不能燃烧!，在氧气中剧烈燃烧,，放出大量的热和耀眼的白光。

铝+ 氧气

三氧化二铝

2Al+3O2点燃

Al2O3

与氧气反应与氧气反应的现象 的物质

实验2--2木带火星的木条复燃

条

表达式

碳

+ 氧气

二氧化碳

C + O2 点燃

CO2

实验2--3硫燃烧时发出蓝紫色火焰，有硫

+ 氧气

二氧化硫

S + O2 点燃

SO2

磺

刺激性气味.。

实验2-1红发出明亮的黄色火焰（在空磷

+ 氧气

五氧化二磷4P + 5O2 点燃

2P2O5

磷

气中发出微弱的黄色火焰）有大量白烟

实验2--4铝剧烈燃烧,，放出大量的热和铝+ 氧气

三氧化二铝

2Al+3O2点燃

Al2O3

箔

耀眼的白光，生成白色粉

末。

学习和研究观察实验的方法。

变化前

变化中

变化后

1.

有几种物质参加反1.

反应条件（加热、点燃、1.

有几种物质生应；

催化剂等）；

成；

2.

物质的色、态、味2.

现象（发光、放热、生成2.

生成物的色、等。

沉淀或气体等）。

态、味等。

常用气体钢瓶简介：

除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。

二：化学变化

复习物理变化，变化时，无新物质产生的变化。{车来车往；蓝蓝的天生白云飘，白云下面马儿跑}

化学变化：（化学反应）有新物质产生的变化。{铝燃烧，食物变质}

化学变化与物理变化的本质区别：有无新物质生成

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

【提问】从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、、磷、铝等物质与氧气的反应有什么共同的特点？

【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。

化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。

氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。

【讲解】讲解氧化反应的概念，适当说明氧化性的概念。

【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。

【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？

【讨论】引导学生讨论。

【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。

“氧气助燃”这种说法为什么是错误的？

我们可做如下的实验，把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃，同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺，氢气供

应不足，燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题，即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题，都不能从表面的现象来看。

燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？

【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。 由于缓慢氧化的速度很慢，故不易观察其现象，但借助以下实验可以证明其发生的事实： 【演示】白磷自燃。 【提问】从燃烧的条件分析，白磷为什么可以燃烧？ 【讲解】白磷的着火点较低，只有40℃。白磷在缓慢氧化中产生热量，而这些热量又不能及时散失，就会积聚造成温度升高，达到白磷着火点时，会自发燃烧

在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是(

)

A.铝箔变小

B.放出大量的热

C.发出耀眼的强光

D.生成白色固体

分析

化学变化的基本特征是有新物质生成。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象，可以帮助判断化学变化是否发生，但不能说明化学变化一定发生。铝箔燃烧后生成了白色新物质——氧化铝，是判断铝箔燃烧属于化学变化的根本依据。