课题2 氧气教学实录

《课题2 氧气》教学设计

一、教学内容分析

1、初三要求了解氧气的物理性质，知道燃烧现象，并掌握氧气化学性质。

2、本节内容是初三化学一个重要的知识点。对后面知识的学习，特别是燃烧条件的探究的学习有铺垫的作用。

3、本实验有不少燃烧实验，对学生有一定的吸引力，能提高学生对化学的学习兴趣。

二、教学目标

（1）认知目标：

1、了解氧气的物理性质（色、味、状、密度、溶解性）。

2、认识氧气比较活泼的化学性质，根据实验现象写出氧气与磷、硫、碳、铁等物质反应的文字表达式。

3、学会描述化学反应中的一些反应现象。

（2）能力目标：

培养学生实验观察能力、分析能力、归纳能力提高学生分析和解决实际问题的能力，培

养学生进行科学探究的意识。

（3）德育目标：

培养学生勇于探索的学习方法和学习意识，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和科学方法。

三、教学重点和难点

1、教学重点：氧气物理性质和化学性质

2、教学难点：燃烧实验的观察，及对现象的描述。

四、教与学的媒体选择：教学PPT 五、课程实施类型

1、偏教师课堂讲授类

2、实验教学演示课

六、课程实施内容

课堂知识总结】

【出示本节课的学习目标】

1、能说出氧气的物理性质

2、知道氧气比较活泼的化学性质，根据实验现象写出氧气与磷、硫、碳、铁等物质反

应的文字表达式

3、能独立操作实验室检验氧气的实验，能用文字把实验过程书写出来

4、通过观察四种物质与氧气反应的实验，知道不同反应条件会对反应产生不同的影响

【思考】瓶内收了一种常见气体，你知道它是空气、氧气、还是氮气吗？

【学生表述】

操作：将燃着的木条放入气体中

1、若烧得更旺则是氧气

2、若火焰无变化则是空气

3、若火焰熄灭

则是空气

【教师点评】点评学生表述过程中不完美的地方，指出易错点，找出正确表述方法。

【展示一瓶收集好的氧气，并提问】它就是我们进行呼吸作用必不可少的气体----氧气。

【板书】课题2

氧气

【引言】如果我们想要验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质，然后在此基础上来进行实验、判断。

【板书】一、氧气的物理性质

【指出盛有氧气的集气瓶问】通过观察，并结合实际，你能得出氧气有哪些物理性质? 【学生自由发言】

【教师】大家回答得很好。实验测得，标准状况下，氧气的密度为1．429 g·L-1，比空气的密度(1．293 g·L-1)略大，与水一样，氧气也有三态的变化。

【放液氧和固氧的录像或展示图片】

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【补充讲解】氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水。在室温下，1 L水中只能溶解约30 mL氧气，但这对水中动物的生存有着很重要约意义。

【过渡】请大家根据刚才的讲解，讨论，总结出氧气的物理性质，并用简练的语言进行回答：

【教师总结并板书】

1．物理性质

①

通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体。

②

标准状况下，ρ(O2)＝1．429 g·L-1>ρ(空气)＝1．293 g·L-1。

③

难溶于水。

④

p＝101 kPa T＝-183℃

淡蓝色液体

p＝101 kPa T=-218℃

淡蓝色雪花状固体

【提问】病人在呼吸困难的情况下如何进行抢救? 【回答】输氧气。

【提问】那么给病人输的氧气是如何贮存的? 【提问】你所见过的氧气钢瓶是什么颜色的？

【回答】天蓝色。

【讲解】工业上生产的氧气，为了便于贮存和运输，一般都是加压贮存在钢瓶中，而且为了

便于识别，钢瓶涂成天蓝色。

【过渡】我们刚才所学氧气的性质是不经过化学反应就能表现出来的，属物理性质。那么，

氧气能发生哪些化学反应呢?亦即，它有哪些化学性质呢? 【板书】2．氧气的化学性质

【实验】让学生把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察现象，并与它在空气中的现

象进行比较。

【学生代表陈述实验结果并简述理由】学生代表陈述实验结果

【回答】①把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。

②带火星的木条在空气中没有什么变化，而且火星很快就会熄灭。

【提问】从刚才的实验我们看到同样是带火星的木条在氧气中和在空气中出现了截然不同的

现象，大家分析这是为什么呢?(可提示学生从氧气的含量考虑) 【回答】在氧气中由于是纯氧，氧气含量高，所以木条复燃了，而在空气中，氧气只占约21％，

氧气含量低，所以只能看到火星，而且很快就会熄灭。

【提问】通过本实验，你能得出什么结论? 【回答】可能有如下一些。

1．物质燃烧时的不同现象与氧气的含量有关；

2．物质在空气中燃烧，主要是与空气中的氧气发生反应；

3．氧气含量越高，燃烧越剧烈。

【总结】通过带火星的木条在氧气中复燃说明氧气能支持燃烧，而且物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。

【板书】如何检验氧气（检验氧气的方法：）

步骤

实验现象

实验结论

①该气体是氧气

①将带火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中

木条复燃

②同时说明氧气可

②将燃着的木条伸到盛有气体的集气瓶中

木条烧得更旺

支持燃烧，有助燃性。

※应用：检验氧气时用带火星的木条或燃着的木条

【展示硫粉】

【介绍】这是硫粉，俗名叫硫磺。它是古代炼丹家们炼丹时的必需之物。

【设问】硫在空气中和在氧气中燃烧的现象是否一样呢?下面，就让我们通过实验来进行探究。

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【板书】②硫在氧气中燃烧

【实验】(可用投影仪打出实验内容) 1．用燃烧匙取一些硫，让学生观察硫的颜色、状态。

2．让学生观察硫在空气中常温下有没有变化。

3．在空气中给燃烧匙里的硫加热，直到发生燃烧，让学生观察硫在空气中燃烧的现象，观察生成物的颜色、状态、气味。

4. 把未点燃的硫伸到盛有氧气的集气瓶中观察疏有什么变化。

5．把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，观察硫在氧气中燃烧的现象，并观察生成物的颜色、状态、气味。

6．比较硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧有什么不同，并分析原因。

注：由于生成物二氧化硫有刺激性气味，此实验可由教师在通风橱中进行) 【回答】1．硫是一种黄色固体。

【回答】2．硫在空气中常温下没有什么变化。

3．硫在空气中燃烧发出淡黄色火焰，火焰颜色比较微弱，生成一种无色气体，有刺

激性气味。

【补充讲解】硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是

污染空气主要气体之一。因此，做些实验前先在瓶内装少量水，防止污染空气。

硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)。

【总结并板书】现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的

蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。

【过渡】上一节课我们已学习过用文字的形式表示磷在空气中燃烧生成五氧化二磷这个反应，

我们可以同样写出硫燃烧这个反应的文字表达式。

【讲解并板书】左边写出反应物的名称，右边写出生成物的名称，中间用箭头连接，若有两

种反应物或生成物，用“+”连接起来，因为化学反应必须在一定的条件下才能

进行，所以把反应条件写在箭头上方。

【板书】比较硫在空气和氧气中的燃烧

(※硫又叫硫磺化学式为S ，它是淡黄色粉末）

实验现象

直接放空气中

在空气中点燃

实验结论

点燃放在氧气中

反应文字表达式

氧气浓度越

硫+氧气点燃二氧化硫

大，硫燃烧越化学方程式

淡蓝色火焰，放热，生

蓝紫色火焰，放热，剧烈

无现象

S + O2点燃SO2 成有刺激性气味气体

生成有刺激性气味气体

※将点燃的硫放入到氧气的集气瓶前要在集气瓶中加水，目的：防止污染空气。

【引入】木条和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，说明了什么? 【学生讨论，可由学生代表陈述讨论结果】

【回答】说明燃烧的剧烈程度跟氧气的含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。纯氧中氧气

含量比空气中高，所以木条和硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。

【展示木炭】

【设问】你见过木炭在空气中燃烧的现象吗？

【过渡】那么，木炭在氧气中能燃烧吗? 【板书】②木炭在氧气中燃烧

【实验】1．让学生观察木炭的颜色、状态。

2．在空气中点燃木炭。

3．将点燃的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，观察现象。

3

【学生回答】1．木炭是一种黑色金属。

2．在空气中木炭发红光。

3．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。

【补充】木炭燃烧后生成的气体是什么呢，我们倒点澄清石灰水来验一下。

【观察现象或总结】

现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

【过渡】接下来我们把这个反应表示出来(可由学生仿照硫燃烧的反应进行讲解并板书)。

【板书】比较木炭在空气和氧气中的燃烧（木炭化学式为C ，它是黑色固体）

实验现象

直接放空气中

在空气中点燃

发红光，放热

实验结论

点燃放在氧气中

发白光，放热

反应文字表达式

氧气浓度越碳+氧气点燃二氧化碳

朋，木炭燃烧化学方程式

越剧烈

C+O点燃

CO

22无现象

※(思考)：①烧完后，在瓶内加澄清石灰水

，加它作用是：检验生成二氧化碳 ②实验中，夹点燃木炭的坩埚钳应该

从瓶口缓慢伸入

，防止生成的二氧化碳及放出的热将氧气排出集气瓶外，实验现象不明显。

【展示铁丝】

【设问】你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗？

【学生摇头】

【过渡】那么，铁丝在氧气中能燃烧吗? 【板书】③铁在氧气中燃烧

【实验】1．让学生观察铁丝的颜色、状态。

2．在空气中点燃铁丝，看行不行。

3．把铁丝裹一根火柴绑起来，点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铁丝伸入充满氧气的集气

瓶中，观察现象。(注意：集气瓶底部要先放一些细沙) 【学生回答】1．铁丝是一种银白色金属。

2．在空气中铁丝不能燃烧。

3．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，反应后生成一种黑色固体物质。

【补充】铁丝燃烧后生成的这种固体物质叫四氧化三铁(化学式为Fe2O3)。

【总结并板书】现象：铁比在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，生成一种黑色固体。

【过渡】接下来我们把这个反应表示出来(可由学生仿照硫燃烧的反应进行讲解并板书)。

【板书】比较铁丝在空气和氧气中的燃烧（铁丝化学式为Fe，它是银白色固体）

实验现象

直接放空气中

在空气中点燃

点燃放在氧气中

实验结论

反应文字表达式

氧气浓度越大

，铁+氧气点燃四氧化三铁

铁丝燃烧越剧烈

化学方程式

不燃烧，红热

剧烈燃烧火星四射，放大量热，生成一种黑色固体

3Fe + 2O2点燃Fe3O4

无现象

※(思考)：①点燃前，铁丝要打磨原因去锈

。火柴的作用

提供热量

②铁丝绕成螺旋状的原因:

增大与氧气接触面积

4

③等火柴快燃尽时才放入瓶中原因: 防止火柴燃烧消耗瓶内氧气

④※将点燃的铁丝放入到氧气的集气瓶前要在集气瓶中加少量水，目的：防止瓶底炸裂

【提问】为什么做这个实验要预先在集气瓶底部放一些细沙呢？

【学生可能的回答】

1．怕把集气瓶炸裂。

2．因为这个反应特别剧烈。

3．因为这个反应非常快。

4．因为这个反应放出大量的热。

5．是不是细沙能吸收它的生成物，或细沙能吸收热量。

【评价】大家的思维很活跃，也善于动脑，这很好，说明大家对学习化学充满了浓厚的兴趣，

希望大家把这种精神继续发扬下去。

【讲解】做铁丝燃烧这个实验要预先在集气瓶底部放一些细沙的真正原因，是为了防止燃烧

过程中溅落下来的熔渣把集气瓶炸裂。

【提问】为什么硫燃烧时不需要呢? 【回答】因为硫燃烧生成的二氧化硫是气体。

【提问】通过带火星的木条、硫、铁丝在氧气中进行的反应，我们可以总结出氧气的哪些化

学性质呢? 【学生回答】

甲：氧气可以支持燃烧。

乙：可燃物在氧气里燃烧比在空气中要剧烈。

丙：某些在空气中不能燃烧的物质在氧气中也能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。

丁：物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气发生化学反应。

戊：可燃物燃烧的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。

【教师总结并板书】

④氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。

【小结】本节课我们主要学习了氧气的物理性质和化学性质，知道氧气是一种无色、无味、

不易溶于水的气体，并知道它可以支持燃烧，性质比较活泼。

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