课题3 离子第二课时教案

离子

教学目标：

（一）知识和技能目标：

1、知道原子核外电子是分层排布的。

2、了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子

3、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系

（二）过程和方法目标：

1、通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

2、观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

3、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种基

粒子。

础

（三）情感态度和价值观目标：

模

块

1．培养学生对微观世界学习的兴趣。

2．唤起学生对科学的好奇与向往。

教学重点：

1、从微观角度来理解化学反应的本质；

2、原子的构成

教学难点：从微观角度来理解化学反应的本质；

教学方法：讲述、想象、类比

共用模块

讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？

小结：1、原子的构成情况：

核外电子

（在核外作高速的无规则的运动）

原子

质子

原子核

（居于原子中央）

中子

原子学说的提出者——道尔顿认为，原

子是一种极其微小，

不可分割的微粒。

对于原子是否可以

再分，原子的结构到

底如何的问题，科学

家进行了长达近一

个世纪的研究、探

讨、论证。

个性模块

不带电的微粒：中子、原子（分子）；

带负电荷的微粒：电子；

带正电荷的微粒：原子核、质子

3、电量关系：

核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）

所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数

1．教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料

生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案

2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

二、引导探究核外电子的排布

1学生猜想：核外电子是如何运动的？

2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

3．探究证明假设：阅读课本图文。（

4．归纳结论：核外电子是分层排布的。

5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？

6．学习原子结构示意图表示的意义：

7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：

8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨

论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：

元素

稀有气体元素

金属元素

非金属元素

最外层电子数

8个（He为 2）

少于4个

多于4个

元素化学性质

比较稳定

不稳定

不稳定

直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念

9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层有了初步的区分，也电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？

三、探究离子的形成

为原子得失电子的规律埋下伏笔

1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。

较好地暴露了学生的原有思维，有利于2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原教师更有针对性地子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），进行点拨引导，对于其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构方案①，教师要让学生分辨生活中的平示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）3．学生讨论；衡与化学中的稳定要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一的区别；对于方案个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯②、③，教师可以从原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最学生的生活经验出外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子发，分析发生这两种的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转

情况的难易程度

移氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。

4．学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。

直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念

5．师生分析：（一边分析，一边板书）

6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？

四、小结练习，诱发思考

资料扩展

1、原子是由居于原子中心的

（由

和

）和 构成；

2、原子中 = = 课堂监测

3、相对原子质量= + 4、钠原子 电子形成 ；氯原子 电子形成 ；整个化合物不显电性，所以化学式为 ；