归纳与整理优秀教学设计内容

教

案

授课人：张财钧

课题：乙炔

授课

班级

课时

高二

（4）班

第1课时

三

维

目

标

知识

与

技能

过程

与

方法

1、

掌握乙炔的结构和实验室制法；

2、

掌握乙炔的化学性质。

1、

通过球棍模型，培养学生的动手能力、空间想像能力；

2、

通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。

情感

通过学生动手插球棍模型和分组实验，激发学生的学习兴趣、培养学生严态度

谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。

价值观

乙炔的结构特点和化学性质

乙炔的实验室制法

教学重点

教学难点

实验仪器：试管、橡皮塞、棉花、注射器管、烧杯、铁架台

实验药品：碳化钙、饱和食盐水、硫酸铜、高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液

课室环境：多媒体课件：

教学资源

1、球棍模型的演示提高了教学的直观性，学生更便于理解概念；

2、利用实物投影展示学生的设计作品，使学生参与交流的范围更大，激发学生参与的热情。

1、科学知识基础

学生通过对烷烃以及烯烃的学习，

已经掌握了有机物的一些基础知识，能够通过对有机物结构的分析，和对有机物官能团的了解，基本掌握了研究有机物的一般方法和技巧，通过上节课烯烃的学习，学生已掌握了不饱和烃的一些化学性质，从而能够预测有关炔烃性质的一些知识。

2、实验技能基础

学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。

1、本节在教材中的地位

选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。结合烷烃和烯烃的性质，进一步学习取代反应、加成反应、聚合反应等有机反应，为后续各章内容的学习奠定基础

2、本节在课程标准中的内容

（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

（2）根据有机化合物组成和结构的特点，认识取代、加成反应。

学

情

分

析

教

学

内

容

分

析

教

学

设

计

理

念

1、

结构是决定化学性质的关键，所以对乙炔结构的学习是本节内容的重点之一。对于这一知识，从成键原理的角度进行渗透；同时巩固由结构式完成电子式的思路。

2、

对于乙炔化学性质的学习，由乙炔成键的特点进行指导。即碳碳三键的不饱性决定了乙炔的氧化反应与甲烷的不同，与乙烯的相似。以及加成反应、聚合反应都是乙炔结构的具体体现。从而进一步加深“结构决定性质”这一学习思路。

3、

在实验室制乙炔的学习中，进一步深化“原理、装置、实验注意事项”这一实验的学习思路。在这一节的学习中，整体要训练学生“通过旧知识学习新理论”的知识迁移能力和总结能力。

教师活动

【演示】冰块燃烧的小实验

学生活动

设计意图

创设问题情景激起求知欲

揭示课题

教学环节

环节1：【质疑】冰块为什么会燃烧呢？我观察实验，亲身体验，感受创设问题们将在这节课的学习过程中共同新知

情境引入来寻找答案。这节课我们主要学习

新课

乙炔。

【过渡】前几节课我们学习了烷烃以及烯烃的相关知识，那么乙炔到底是怎么样的一种物质呢？首先我们从物理性质来认识一下乙炔。

【板书】乙炔的物理性质

【教师】作为化学课我们更想知道的是它的化学性质，大家都知道结构决定性质，那我们就从结构入手来认识乙炔。

【展示】乙烷，乙烯，乙炔的球棍模型。

【投影课件】乙烷，乙烯，乙炔的结构式。乙烯中的碳碳双键决定了它的化学性质

【提问】请同学们预测一下乙炔的化学性质？

阅读课本第32页，找出乙炔的物理性质，请一名学生回答。

通过观察球棍模型，找一名

学生代表板演乙炔的分子式，电子式，结构式，结构简式。

全体学生：1、氧化反应（与氧气燃烧，火焰明亮，冒黑烟；能使酸性高锰酸钾溶液褪色）

2、加成反应（能使溴的四氯化碳溶液褪色）

3、加聚反应

思考、回答

倾听、思考

环节2：探究乙炔的结构

从球棍模型的角度分析乙炔的结构，形象直观，提高学生的认知水平

【教师】要想探讨其化学性质我们必须要通过实验进行验证，从前面讲过的乙炔的物理性质知道它是气体，所以我们先来制备它。

【科学史料】实验室用电石和水反应即可制得乙炔。我国古代对此有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。反应原理：

通过对问题的表征，引导学生正确思考问题的思路。

环节3：探究乙炔的实验室制法和化学性质

【演示实验】电石和水的反应

【投影课件】

学生代表演示实验，观察现【提示】制备乙炔的注意事项

象，认真分析，找出不足

（1）

固液不加热制气装置

（2）

用饱和食盐水(析出的食

盐)附着在电石上减缓反应

速度

（3）

电石中含有CaS、Ca3P2、

Ca3As2等杂质，也会与水

反应，产生PH3、H2S、AsH3倾听、思考、总结

等气体，所以生成气体带

有难闻的气味。用硫酸铜小组合作实验制备乙炔，验除去。

证乙炔的化学性质，

【板书】乙炔的化学性质

【提问】乙炔气通入酸性高锰酸钾将实验结果展示，互评

溶液和溴水中，都会使溶液褪色，（1）

氧化反应

其反应实质是否相同？

（2）

加成反应

【补充】学生代表遗漏的问题

（3）

聚合反应

【提问】以乙炔为原料能否制备出聚氯乙烯呢？

乙炔与氯化氢在一定条件下可制备重要的化工原料氯乙烯（重点）

CaC2+ 2H2O→

Ca(OH)2 + C2H2↑

C2H2 + HCl →

CH2=CHCl nCH2=CHCl →

╋CH2-CHCl╋n 在实验事实的基础上能合理的进行分析、解释，使学生学会从现象看到本质，提升认知水平。

锻炼学生综合能力

二、乙炔的化学式、结构式、结构

简式、电子式

三、乙炔的实验室制法1、原理：2、笔记，学生感受知识的获得装置特点：3、注意事项：

过程是在问题解决中进行的

环节4：

获得知识

四、乙炔的化学性质

1、乙炔发小组内学生合作，归纳、总

生的氧化反应。（1）燃烧：（2）结

与酸性高锰酸钾溶液：2、乙炔的加成反应（写出乙炔和氢气、溴反应化学方程式）3、乙炔的加聚反应。（写出由乙炔制备聚氯乙烯的过程

一、乙炔的物理性质

在已有认识的基础上构建理论知识，培养归纳总结知识的能力

【ppt】展示两道思考题

环节：5

【作业】导学案训练案

巩固练习

【课后作业】找出生活、生产中几个与乙炔相关的例子。

一、乙炔的物理性质

利用获得的知识解决实际生活中的问题。

巩固所学知识，培养学生知识应用的能力

二、乙炔的化学式、结构式、结构简式、电子式

三、乙炔的实验室制法1、原理：2、装置特点：3、注意事项：

板

书

设

计

四、乙炔的化学性质

1、乙炔发生的氧化反应。（1）燃烧：（2）与酸性高锰酸钾溶液：

2、乙炔的加成反应。（写出乙炔和氢气、溴反应化学方程式）

3、乙炔的加聚反应。（写出由乙炔制备聚氯乙烯的过程）

教

学

反

思