实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学评价实录

第十一单元 实验活动8 第二课时 粗盐中可溶性杂质的去除 一、教材分析

粗盐中可溶性杂质的去除是高一必修1第一章第一节化学实验基本方法的内容，是初高中衔接的重要组成部分，学生在学习时利用的还是初三的化学知识，因此当初三的学生学完酸碱盐，并对离子不共存有了一定认识之后，趁热打铁来学习粗盐中可溶性杂质的去除再合适不过。通过学习粗盐中可溶性杂质的去除，使学生将实验方法和实验技能与化学基础知识紧密地结合在一起，起到理论联系实践的作用，同时也让学生了解在新课程背景下的化学学习更注重学以致用的新理念。

二、

学生分析

学完酸碱盐学生已经掌握了离子不共存的问题，对于从离子的角度进行除杂设计已具备了一定的基础，学生已经学习了过滤和蒸发的实验操作，对离子的检验和如何除去某些杂质也有一定程度的了解，他们更需要的是比较具有挑战性和发展性的知识。 三、

学习目标

[知识与技能] 1、知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—，并进一步知道如何选择试剂；所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去；在加入两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序；

2、初步学会在实验的基础上完善实验方案设计和进行相关的基本实验操作。 [过程与方法] 通过实验设计培养学生科学的思维方法；培养学生实验观察能力、应变能力；

[情感态度与价值观] 通过亲身经历除杂的探究过程，体验在探究中的困惑、顿悟、喜悦。在解决问题中提高自己的只是水平。

【学习重点】除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序。

【学习难点】除杂过程中试剂的添加顺序。

四、学习过程

教学过程

导入：

将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯净的NaCl吗？

学生交流讨论：不是，还含有可溶性的杂质：CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸盐

新课讲解------粗盐中可溶性杂质的除去

思考：应加入什么试剂？

资料： 一些物质的溶解性

H+

Na+

Ca2+

Ba2+

Mg2+

1、

OH-

溶

微

溶

不

Cl-

溶、挥

溶

溶

溶

溶

SO4 2-

溶

溶

微

不

溶

CO3 2-

溶、挥

溶

不

不

微

二次备课

试剂的选择

①. 去除SO42- 加入过量BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

②

去除Mg2+ 加入过量NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

③

去除Ca2+ 加入过量Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ④

过量试剂的去除：

BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

注意事项：

①Na2CO3必须在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。

② 稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。

思考与交流

请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？

加入除杂试剂的顺序：

►

1.BaCl2→NaOH →Na2CO3

→HCl

►

2. BaCl2→ Na2CO3

→ NaOH →HCl

►

3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3

→HCl

总结：食盐精制的方案：

①溶解②过量NaOH 溶液③过量BaCl2溶液④过量Na2CO3⑤过滤⑥适量稀盐酸⑦蒸发

依据：顺序可调换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。

稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。

【中考链接】1、为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）

A．④②⑤③① B．②⑤④①③

C．⑤④①②③ D．④⑤②①③

2、粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2），现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示： （1）Ⅰ中的反应方程式 。

加入过量BaCl2溶液的目的是

加入适量

稀盐酸是除去溶液中的

和

（填化学式）

（2）操作a的名称是

，该操作需要用到的玻璃

仪器主要有：烧杯、

、玻璃棒．

（3）在加热蒸发过程中要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是

。

3、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，

（1）写出A的化学式 ，A的俗称是 。

（2）③中的反应方程式 。

（3）①中加入过量A物质的目的是 ；

反应③中如果加入的盐酸过量，则对所得到的氯化钠纯度是否有影响？理由是 。

（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。

【练习】除去下列溶液中的杂质（括号内的物质）

(1)NaOH(Na2CO3)

(2)NaCl(NaHCO3)

(3)NaOH(Ca(OH)2) (4)NaCl(Na2CO3)