课题2 溶解度优质课教案推荐

溶解度

教学设计

阳泉六中 高敏

学习目标： 1.知识与技能

（1）掌握饱和与不饱和溶液的转化方法，结晶。

（2）掌握溶解度具体内容及应用。

2.过程与方法

通过知识梳理培养学生总结概括分类的能力，通过复习应用培养学生解决问题的综合能力。

3.情感态度观

培养学生合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。培养学生热爱化学，学习化学的兴趣。

学习难点：溶解度曲线的应用

学习重点：饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义

学习过程: <一>饱和溶液和不饱和溶液

一、自主学习，梳理总结。

1、概念：

前提：

一定，

一定。

相互转化：

①一般情况，

（

）、（

）、（

）

不饱和溶液

（

）、（

）

饱和溶液

结晶

二、自我检测，小组交流。

1、一定条件下，下列方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（ ）

（1）加硝酸钾 （2）加水

（3）蒸发水

（4）升温并保持溶液质量不变（5）加入该温度下的硝酸钾饱和溶液 （6）冷却降温

<二>溶解度

一、自主学习，梳理应用。

1、固体的溶解度

（1）概念：

，某固体物质在

里

所溶解的

，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

例

20°C时氯化钠在水中溶解度是36g

意义：

。

（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）

A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ；如 B、少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如 C、极少数物质溶解度随温度升高而 ；如

（4）溶解度曲线的应用（重点）

如图为abc三种物质的溶解度曲线图：

1，点的含义。A点表示

，

P点表示

。

2，判断物质在不同温度下溶解度的大小。

t2与

t3时，a物质的溶解度比较

3，比较不同物质在同一温度下溶解度的大小，

t 3时，abc三种物质溶解度的大小关系是

。

4，判断物质溶解度随温度影响的变化趋势，

如曲线a表示：

5，判断是否为饱和溶液，t3时，30g 的a放

入50g水中，是否为饱和溶液

（溶质是

g，溶剂是

g）。

t1时abc三种物质的饱和溶液，升温到t3时，还是否为饱和溶液

。

6，判断提纯的方法。

a中混有少量b时，用

的方法提纯a，b中混有少量a时，用

提纯b。

7，计算饱和溶液溶质的质量分数。A点对应的是t3时a的饱和溶液，此时饱和溶液溶质的质量分数为

。

8，在a物质中，A点转化成M点是，采取的措施

。

9，P点对应的是t1时a的饱和溶液，升温到t3时，溶质的质量分数是否改变

。

10，t3时，abc三种物质的饱和溶液，同时降温到t1时，溶质质量分数的大小关系是

。

2、气体的溶解度

(1)概念：是指这种气体在压强为

和一定

时，溶解在

水里达到

时的气体体积。

0°C时，氮气的溶解度为0.024，意义

。

（2）影响气体溶解度的因素：

①温度（温度越高，气体溶解度越 ） ②压强（压强越大，气体溶解度越 ）

二、自我检测，小组交流。

1、生活中下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（

）

A烧开水时，沸腾前有气泡逸出

B揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出

C喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔

D夏季黄昏，池塘里的余浮出水面

2，张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静止的现象，请回答相关问题（忽略水分的蒸发）

（1）上述烧杯中溶质质量分数最大的是 （填序号）

（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线对应的是 （填序号）

（3）甲乙丙烧杯中溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）

（4）根据图二，如要使烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需加入 M固体。

三、自我检测巩固

水是生命之源,人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

(1)生活中常用

来区分硬水和软水。

(2)小液滴分散到液体里形成的混合物叫做

。

(3)下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是

(填序号,多选). 1农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌

2工业废水在接排人江河中

3生活污水集中处理和排放

4为提高农作物产量,大量使用化肥农药

(4)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图如下所示:

1，T3C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：

>

>

（填甲乙丙）。

2，

C时，乙丙两物质的溶解度相等。

3，T1°C时，甲和丙的饱和溶液，升温到T2C时仍然是饱和溶液的是

（填甲乙丙）。

四、自我总结，课后习题。